1、杨村三中高二上学期一月考化学试卷温馨提示：试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷 选择题1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下述说法正确的是 可利用电解水的方法得到氢气作能源 可用酒精作燃料 砍伐树作燃料 应开发太阳能、生物质能等新的能源 A B和 C和 D2下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）ABa（OH）28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D煤与O2的燃烧反应3. 下列说法中正确的是（ ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形
2、成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关4下列关于说法正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(57.3) kJ/molB已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的H=1366.8 kJ/molC.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H10，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) H20，则H1H2
3、D在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJ/mol5在化学反应A(g)+3B(g）2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A. v(A)=v(B) B. v(A)=2v(C) C. 2v(B)=3v(C) D. 3v(B)=v(D) 6在温度.容器体积不变的条件下.起始时C(X2)=0.1 molL-1.C(Y2)=0.3 molL-1.C(Z)=0.2 molL-1.发生可逆反应. X2（g）+3Y2 （g）2Z
4、（g）.达到平衡时.各物质的浓度可能正确的是 A. C(X2)=0.15 molL-1. C(Y2)=0.45 molL-1 B C(X2)=0.2 molL-1. C(Y2)=0.6 molL-1 C C(X2)=0.24 molL-1. C(Z)=0.24 molL-1 D. C(X2)=0.15 molL-1. C(Z)=0.15 molL-17. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是 减小体积增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒压下充入N2 恒容下充入N2 通入COA B C D 8对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使
5、反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B充入更多N2 C使用高效催化剂 D降低温度9. 已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.510已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A98.32kJ B196.64kJ/mol C196.64kJ D196.64kJ11下列说法正确的是（ ）A甲烷燃烧热的数值为
6、890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1B含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H相同12下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H下列说法错误的是（ ）AHH键比ClCl键稳定 BH=184.5 kJmol1C正反应活化能比逆反应活化能高D
7、在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时H相同13在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1，C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220kJmol1 , 5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ）A1：3 B3：1 C1：4 D1：114在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mo
8、l/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为A15s B大于15s C小于15s D无法判断15在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（ ）A反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器内的密度不随时间变化B反应A2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化16已知反应：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）的活化能为akJmol1，其反应机理如下：NO（g）+Br2
9、（g）NOBr2（g）慢NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率主要取决于反应的快慢B反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）CNOBr2是该反应的催化剂D该反应的焓变等于akJmol117.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N2和3mol H2，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内H2浓度变化量是A0.2molL-1. B0.6 molL-1. C0.1 molL-1. D0.3 molL-1.18. 在密闭容器中进行可逆反应：mA(g) nB(g) pC(g)。如图表示在不
10、同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 AT2T1 P1P2 mnP H 0BT1T2 P1P2 mnP H 0CT1T2 P1P2 mnP H 0DT1T2 P1P2 mnP H 019. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 己达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 己达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在
11、恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D 20.在密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是 A催化剂失效 B增大容器的体积C降低体系温度 D减小生成物的浓度II卷(50分)21.（14分） (1) 在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_。(2) 比较下列H 和Q 的相对大小C(s)O2(g)=CO(g) H1Q1C(s)O2(g)=CO2(g) H2Q2H1 H2 Q1 Q2S(S) +O2 (
12、g)=SO2 (g) H1Q1S(g) +O2 (g)=SO2 (g) H2Q2H1 H2 Q1 Q2H2(g)O2(g)=H2O(g) H1Q1H2(g)O2(g)=H2O(l) H2Q2H1 H2 Q1 Q2 (3)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 = -393.5kJ/molCH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2= -870.3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3 =-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H （4）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存
13、是氢能源利用领域的研究热点。以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H+206.2 kJ/molCH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJ/molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 22（16分）测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJmol-1）： （2）烧杯间填碎泡沫塑料或碎纸屑的作用是 ；仪器a的名称： ； （“能”“否”）用铜丝搅拌棒代替，如果“不能”请说明理由（如果“能”此步可忽略）： ；（3）大烧
14、杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应进行实验测定和热，实验数据如下表假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g)，实验起始温度为T1，终止温度为T2，请写出中和热的计算式（写出最后结果）H=_KJ/mol。温度实验次数 起始温度T1/终止温度T2/来源:Zxxk.Com来源:Zxxk.Com温度差平均值（T2-T1）/H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.1_227.027.427.232.3325.92
15、5.925.928.8426.426.226.329.4（5）实验中改用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.5 5 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所测得中和热H （填“变大”“变小”或“不变”）（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H （填“变大”“变小”或“不变”）（7）上述实验数值结果与H=57.3kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液
16、起始温度后直接测定稀HCl溶液的温度23（20分）（1）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应: Mn+ H2C2O4+ H+ Mn2+ CO2+ H2O(配平方程式), （2）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：物理量温度H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液加入水的体积/mL褪色所需时间/s浓度/ molL-1体积/mL浓度/ molL-1体积/mL00.205.00.1015.05.02000.2010.00.
17、105.010.03000.205.00.105.015.060300.205.00.1015.0V15 表格中V=_ mL 探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是_ 。请你帮助该小组同学完成实验方
18、案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.20 mol/LH2C2O4溶液H2O0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液10.010.0aXt若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是t_ 30 (填“大于”“等于”“小于”)，固体X为_ a_ mL，杨村三中高二上学期一月考化学答题纸21.（14分） (1) _。(2) (3) （4） 22（16分）（1） （2） ； ； ；（3） （4）_ _ （5） （6） （7）_ _23（20分）（1） Mn+ H2C2O4+ H+ Mn2+ CO2+ H2O （2）_ _ _ (3) _ _ _ _ _