1、理科综合化学7+5（十五）7下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8解释下列现象的化学用语不正确的是（ ）A氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OB向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-2Ba2+4OH-2BaSO42AlO2-2H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：
2、Fe3+3ClO-3H2OFe(OH)33HClOD铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e-Fe3+9下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，化合物 的名称为2,6二甲基5乙基庚烷B三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9C化合物是苯的同系物D丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10下列说法正确的是（ ）A用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)B用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH2.9C在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液D由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电
3、离是吸热过程11一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A将化学能转化为电能电池B放电时，H+向正极移动C正极反应式为：O22H2O4e-4OH-D负极反应式可能为：S2-4H2O8e-SO42-8H+12下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（ ）A硫磺矿制备硫酸经历两步：B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中高温C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO32SO2O2 = 2CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜
4、溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性13下列说法不正确的是（ ）A将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)XM26（14分）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同
5、，X、M在周期表中位置如图所示。（1）X在周期表中的位置为 ，Q的元素名称为 ；（2）Z与W形成的4核离子的电子式为 ；（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为： 。（4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。已知反应：乙(g)Z2(g)甲(g)Q2(g)，每生成1 mol Q2放热57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式： ；（5）X、Y可分别与Z以原子个数比11形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式： ，该反应的平衡常数表达式为 ；（6）将1 mol丙气体和1 mol丁气体充入
6、一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为 ；已知该反应DH0，则升高温度，平衡常数K值将 （填变大、变小或不变）；若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将 （填变大、变小或不变）。27（13分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：阴离子膜法电解装置如右图所示：（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Al3+
7、Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的阳离子有H+和 。（3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因 。（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。28（14分）同学甲认为甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应与乙醛类似
8、，产物是Cu2O和甲酸钠，并设计实验进行验证：向3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2 mL，加热，有较多无色气泡逸出。最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。【资料】（1）甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸。（2）CO也能还原银氨溶液产生银镜。（3）Cu2O在酸性溶液中转化为Cu2+、Cu。（4）Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子Cu(NH3)2+，并在空气中立即被氧化为蓝色的Cu(NH3)42+。置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的Cu(NH3)42+。 同学甲
9、分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。（1）取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大。由此判断红色沉淀可能是 （写化学式）。用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因 。（2）为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入 。a稀硫酸 b稀硝酸 c浓硝酸若观察到 的现象，可证明前面判断正确。（3）同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是 ，并设计实验方案，将产生的无色气体通入银氨溶液中，水浴加热，试管壁上有银镜
10、形成。据此实验现象判断无色气体的成分是甲醛。（4）两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO。设计如下实验方案，进一步探究：实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。方案中水洗的目的是 。（5）实验证明：甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液产生的大量无色气泡的主要成分是 。你认为甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的氧化产物还可能有 。37氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是：金属钠与液态氨反应得NaNH2NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。（1）请写出反应的化学方程式为： 。（2）与
11、N3互为等电子体的分子有： （写一种）由此可推知N3的空间构型是： ；比较NH2和NH3的键角HNH的大小：NH2 NH3，请用价层电子对互斥规律解释： 。（3）叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是： （选填代号） A氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大 BNaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 C第一电离能（I1）：NPS D热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键（4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：酞箐分子中氮原子的杂化类型有： 铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式： ；请在图中用“”标出铜酞箐中的
12、配位键 。（5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：晶胞甲中铁原子的堆积方式为： ，晶胞乙中铁原子的配位数为： 。铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度可表示为： g/cm3。38（17分）具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：（1）A的名称是_。DE的反应类型是_。F中含有的官能团有酯基、_和_（写名称）。写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_
13、。（2）物质G可通过如下流程合成：1.08 g 的I 与饱和溴水完全反应，生成2.66 g白色沉淀，则I的结构简式为_。写出MG中反应的化学方程式 。（3）下列说法正确的是_（选填字母）aY易溶于水 bB能使酸性高锰酸钾溶液褪色cR的分子式为C12H10O3 dI与 互为同系物（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：与E具有相同官能团 能发生银镜反应 有2个-CH3 存在顺反异构7+5（15）答案7、B 8、D 9、B 10、D 11、C 12、C 13、D26. （14分）（1）第二周期、IVA族 （全对1分） 氯 （1分）（2）（1分）（3）SO32-2H+SO2H
14、2O 或 HSO3-H+SO2H2O（4）2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g) H57.8 kJ/mol或写为：4HCl(g)O2(g)2H2O(g) 2Cl2(g) H115.6 kJ/mol（5）2CO2NON22CO2 K = （1分）（6）92% 变小 （1分） 变小（1分）27.（13分）（1）MnCO32H+Mn2+CO2H2O（2）Al(OH)3、Fe(OH)3 Mn2+、Mg2+、NH4+（3）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（4）负极 （1分） 4OH-4e-O22H2O（5）Mn2+2e-2H2OMnO24H+28. （14分）（1） Cu （1分） 2CuO28NH3H2O2Cu(NH3)42+4OH-6H2O（2） a （1分） 溶液颜色不变蓝（或无明显变化）（3） 所用浊液呈碱性（4） 除去挥发出的甲醛气体 CO CO32-、HCOO-38（17分）（1）乙醛 （1分）取代反应（或酯化反应）溴原子 （1分） 碳碳双键（1分）（2） （3）b c（各 2分，共4分，得分互不干扰） （4）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801