1、吉林省梅河口市朝鲜族中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。注意：请将答案写在答题纸上。第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1、下列化学反应中，反应物总能量一定比生成物总能量低的是（ ）A 燃烧反应 B中和反应 C生石灰与水反应 D石灰石分解2、决定化学反应速率的根本因素是（ ） A温度和压强B参加反应的各物质的性质 C反应物的浓度 D催化剂的加入3、下列电离方程式中错误的是（ ） AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO4 =
2、2H+SO42 CNaHCO3= Na+H+CO32 DCH3COOH H + CH3COO 4、下列溶液呈酸性的是（ ） A含有H+的溶液 Bc(OH-)=110-8mol/L的溶液 CpH小于7的溶液 Dc(OH-)c(H+)的溶液 5、下列说法科学的是（ ） A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C自发反应在恰当条件下才能实现 D自发反应在任何条件下都能实现6、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量， 则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A2CH4(g) + 4O2(g
3、) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1 CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890 kJmol-1 D2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=890 kJmol-17、对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，若要提高CO的 转化率，下列措施中可行的是（ ）A 升温 B增大H2O(g)的浓度 C增大压强 D使用合适催化剂8、 已知某一相同温
4、度下：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1，H2(g)+I2(g)HI(g)的 平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ） AK1=K2 BK1=2K2 CK1=K22 D不能确定9、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ） A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL1 10、氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体主要成分是（ ） AAlCl3 BAl（OH）3 CAl2O3 DAl11、 已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10， 则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是
5、（）A HXHYHZ BHZHYHX CHYHXHZ DHYHZHX12、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） Aabcd Bbcda Cabdc Ddabc13、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A轮船船尾连接锌块 B铝片不用特殊方法保护 C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快 D白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用14、下列叙述或数据正确的是（） A用广泛pH试纸测得
6、某溶液的pH为2.3 B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗 C用托盘天平称5.6克NaCl固体 D用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL15、在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（） ANa+、NO3-、K+、SO42- BCO32-、NO3-、Fe3+、Na+ CNa+、ClO-、AlO2-、NO3- DMnO4-、K+、Na+、SO42-16、有体积相同、物质的量浓度相等的NaOH溶液和氨水，下列叙述中正确的是( ) A两溶液pH相等 B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C两溶液中OH 离子浓度相同 D加入等体积的水稀释后，pH相等17、
7、关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（ ） A水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动 B浓度为5molL-1和0.5molL-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者 比后者小 C有50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 D为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl18、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A正(N2) =逆(NH3) B3正(N2) =正(H2)C2正(H2) =3逆(NH3) D正(N2) =3逆(H
8、2)19、升高温度，下列数据不一定增大的是（） A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数Ka C化学平衡常数K D水的离子积常数KW20、下列装置不能形成原电池的是（）21、在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是( ) A. HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出 B. Cl浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s) C. 酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值 D. Ksp(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp(NaCl)减小22、在0.10molL1 NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是( )
9、ANH3H2O的电离程度减小BNH3H2O的电离常数增大 C溶液的导电能力不变D溶液的pH增大23、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（ ） 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10mL 1mol/L NaOH溶液 物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快 0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2 0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性 A B C D24、对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是() C 第卷（非选择题 共52分）二、 填空题（共52分）25、（10分）2SO2+ O22SO3H =a kJmol1，反应过程的能
10、量变化如图所示。已知1mol SO2完全转化为1mol SO3放热99 kJ。请回答（1）a= 。升高温度，该反应中 SO2的转化率变 （填“大”或“小”）。（2）Ea的大小对该反应的H （填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点 _（填“升高”、“降低”或“不变”）。（3） 已知在一定条件下SO3(g)也可分解生成SO2(g)和O2(g），试写出该反应的热化学方程式： 。 26、 (10分)在常温下，下列四种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O 请根据要求
11、填写下列空白： （1）溶液呈酸性，其原因是 （用水解反应的离子方程式表示）（2）在上述四种溶液中，pH最小的是 ；c( NH4+ )最小的是 填序号（3）比较溶液、中c( NH4+ )的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）测得等体积的混合液pH7中，说明NH4Cl的水解 （填“”、“” 或“”） NH3H2O的电离27、（10分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时， K=， K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时c(CO)=2 molL-1，c(H2O)=3 molL-1，平衡时CO的转化率为 60%，水蒸气的转化率为 ；K值为
12、 。（2）830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 molL-1，则水蒸气的转化率为 。（3） 若830 K时，起始加入物质为CO和H2O，起始浓度c(CO)=a molL-1， c(H2O)=b molL-1，过段时间，达到平衡时H2的平衡浓度c(H2)=c molL-1 a、b、c之间的关系式是 ； 当a=b时，a= c。28、（10分）某学生用0.1000 molL1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作 可分解为如下几步：1、用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次2、取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL处3、把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定
13、管尖嘴使之充满溶液4、调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL5、取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液6、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：（1）操作5、中观察到的现象是： ；（2）上述5、步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（3）判断达到滴定终点的实验现象是 ；（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。 （5）根据读数计算出该待测液的浓度为 molL129、（12分）锌银充电电池比能量大、电压平稳，广泛用于电
14、子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为ZnAg2O+H2OZn(OH)22Ag。请回答下列问题：（1）发生氧化反应的电极是_（填“Zn”或“Ag2O”）是电池的_；（填“负极”或“正极”）（2）该电池的正极材料是_；电池工作时，阳离子向_(填“正极”或“负极”)移动；负极的电极反应式为_。（3）电池耗电完毕后，充电时，该电池的Zn电极与电源的_（填“负极”或“正极”）20192020学年度上学期“三校”期末联考试题高二化学（理）答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）题号123456789101112答案DBCDCCBCBCAD题号1
15、31415161718192021222324答案BCABCCCCBABA二、 填空题（共52分）25、（每空2分，共10分）（1） 198 ; 变小 （2） 无 ; 降低 （3） 2SO3（g）2SO2（g）+ O2（g）H =+ 198 kJmol1或 SO3（g） SO2（g）+ O2（g）H =+ 99 kJmol126、（每空2分，共10分）（1）NH4+H2O NH3H2O H （2）、 （3） （4） 27、（每空2分，共10分）（1）40% 1 （2）25% （3）c2=(a-c)(b-c) 228、（每空2分，共10分）（1）无现象（溶液为无色） （2）偏大（3）当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色（4）21.10 （5）0.0900（体现0.09无条件满分）29、（每空2分，共12分）（1）Zn； 负极 （2） Ag2O；正 ；Zn+2OH=Zn(OH)2 （3） 负极