1、集宁一中20172018学年第一学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。第卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Mg:24Al:27Cl:35.5Na:23 Zn:65 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液2.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A.甲烷的摩尔质量为16克B.标准状况下，0.3molSO2中含氧原子
2、数为0.3NAC.常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3NAD.常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2为0.2NA3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A.分散质粒子直径都在1100nm之间 B.都能通过半透膜C.都能通过滤纸 D.都呈红褐色4.在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）A.K、Na、OH-、SO42- B.Mg2、SO42-、NH4+、Cl-C.K、Na、HCO3-、Cl- D.K、Na、NO3-、CO32-5.遇到下列情况，处理得当的是（ ）A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。B.皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用盐酸洗。C.为了避免浪费，应该把实验用剩的
3、药品放回原试剂瓶中。D.连接并组装成套仪器时，一般按自上而下、从左到右的顺序进行安装。6.下列叙述正确的是（ ）A0.012kg12C约含有6.021023个碳原子B1mol任何物质都含有6.021023个原子C1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAD常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L7.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（ ）A.NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B.Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、HCl8.下列离子方程式正确的是（ ）A.澄清的石
4、灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2OB.硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+OH-=H2OC.铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9.下列物质中属于非电解质的是（ ）A.乙醇溶液 B.SO2C.Na2CO3D.NaOH10下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()ACH2O(g)COH2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO211将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到100 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为
5、()A0.5 mol/L B0.025 mol/L C0.1 mol/L D1mol/L1220 g物质A和14 g物质B完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为()A100 gmol1 B108 gmol1C111 gmol1 D123 gmol113已知某溶液中c(Na)0.2 mol/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c(Cl)0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为()A0.1 mol/L B0.3 mol/LC0.15 mol/L D0.5 mol/L14实验室需用2molL1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容
6、量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A450 mL,52.7 g B500 mL,58.5 gC1000 mL,117 g D任意规格，111.2 g第卷（非选择题 共58分）15（共22分）配制500 mL0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(精确到0.1g)(2) 有以下仪器：烧杯 100ml量筒 1000ml容量瓶 500mL容量瓶玻璃棒 托盘天平（带砝码） 滴定管()配制时，必须使用的仪器有_ _（填代号），还缺少的仪器是_ （）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤
7、定容冷却。其正确的操作顺序为_(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_。（4分）A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时俯视刻度线16.完成下列填空。（共18分）(1) BaSO4固体NaCl溶液CO2Cu熔融KNO3蔗糖按要求填写序号：能导电的物质的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 （2）完成下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应： 氢氧化钠溶液与硫酸反应： 锌与稀硫酸反应： 17.回答问题。（共18分）（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。2Al+Fe2O32Fe+Al2O3MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(2) 在中，氧化剂是 ，还原剂是 ，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化剂与还原剂之比是 ,当有71gCl2生成时，被氧化的HCl的物质的量是 mol。高一化学期中考试答案符号1234567891011121314答案CCCBAACDBAABCB15.10.0g；，胶头滴管；搅拌，引流；AC 16. , , ；CO32-+2H+=CO2+H2OH+OH-=H2OZn+2H+=Zn2+H217.(1)略（2）MnO2，HCl，Cl，Mn，1:2,2
