1、氧化还原反应；1氧化还原反应的判断依据是2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：（填“一定是”、“一定不是”、“可能是”）有元素化合价变化。复分解反应 一定不是氧化还原反应；化合反应 不一定是氧化还原反应分解反应 不一定是 氧化还原反应；置换反应 一定是氧化还原反应；【学习准备】；1.大家在中秋节吃月饼的时候，有没有注意到盒内有一个带孔的小袋。它究竟起了什么作用呢？（观察小袋上的说明，分析袋内铁粉的作用）【情境引入】；2日常生活中钢铁为什么会生锈，铝质器皿擦亮后为什么会变暗？切开的苹果放一段时间，切开的表面为什么会变红？【情境引入】；3如何保持青春活力？吃含Vc量高的水果有助于健康和美容；SO
2、D、VE被添加在化妆品和食品中；人体也会“生锈”，保持青春活力就是进行抗氧化运动，依赖“氧吧”不利于健康。【情境引入】；学习活动1：探究氧化还原反应的判断方法及基本概念间的关系问题1判断下列反应属于氧化还原反应的有。2 Na+Cl2=2NaCl H2+CuO=Cu+H2O 2 HgO=2Hg+O2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl CaO+H2O=Ca（OH）2 CaCO3=CaO+CO2 【课堂学习】；问题2氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？钠与氯气的反应中，钠失电子化合价升高；氯得电子化合价降低。有电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）问题3根据钠与氯气的反应，分析得失电子
3、与化合价变化的关系是什么？【课堂学习】；问题4指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。Cl22KI=2KClI2Cl2H2O=HClHClO 氧化剂：Cl2、还原剂：KI、还原产物：KCl、氧化产物：I2氧化剂：Cl2、还原剂：Cl2、还原产物：HCl、氧化产物：HClO【课堂学习】；氧化还原反应的实质：还原剂 还原性 失电子 化合价升高 氧化反应 氧化产物 物质 性质 实质 特征 反应 产物 氧化剂 氧化性 得电子 化合价降低 还原反应 还原产物电子转移（电子得失或共用电子对偏移）。氧化还原反应概念间的关系【知识归纳】；例1.以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物
4、：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式（不配平该化学方程式）：HNO3FeSO4Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3NO 反应中作还原剂的物质是，被氧化的元素是；发生还原反应的物质是，还原产物是。H2OHNO3FeSO4FeNO ；学习活动2：探究氧化还原反应中电子得失情况的表示方法例2.【课堂学习】；双线桥表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况双箭头分别从指向，且箭号起、止为同一种变价元素；标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数还原剂失电子总数）反应物生成物【知识归纳】；得25e失10e问题5用双线桥表示电子转
5、移的方向和数目，并指出氧化剂和被氧化的物质。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化剂：KMnO4被氧化的物质：HCl；1.在反应3COFe2O3=2Fe3CO2中，CO是（）A被氧化 B氧化剂 C被还原 D还原剂A D【学以致用】；2下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）AMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2F2+2H2O=4HF+O2D：H2O中O的化合价升高，H2O为还原剂。A：无化合价变化，故为非氧化还原反应；B：H2O中H的化合价降低，H2O为氧化剂；C：NO2中N部分升高，部分降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；C
