1、7. 下列过程中属于物理变化的是()白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色同素异形体之间的相互转化 胶体的电泳十水合碳酸钠的风化 氯化钠溶液通电后导电给装有氯化铵的试管加热,管口又有白色晶体产生某些金属的焰色反应 平行光照射胶体产生丁达尔现象紫外线照射下，液态蛋白质凝固 铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化A.只有 B.只有C.只有 D.只有8. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( ) Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)9
2、下列推断正确的是（ ） ASiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物BNa2O、Na2O2组成元素相同，但阳离子与阴离子个数比不相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液10. 下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( )A氢气通过灼热的 CuO 粉末B二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应D将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液11.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3+ 的物质的量浓度为 0.2 mol/L，SO42- 为 0.4 mol/L，溶液
3、中 Na+ 的物质的量浓度为 ( )A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.使甲基橙变红的溶液:Mg2+、NO3-、K+、SO42-B. 由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、Br -、Mg2+C. 有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D. 酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将足量Zn加入到FeCl3溶液中： Fe3+ Zn = Fe2 Zn 2B将Cu加
4、入到FeCl3溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2C醋酸溶液中加入澄清石灰水：OH- 2H = H2OD. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液： Ba2+ OH- + HCO3- = BaCO3+ H2O26. （16分，每空2分）设NA为阿伏加德罗常数值，填空。（1）14 g乙烯和丙烯混合气体中的H原子数为_；（2）4g氦气所含分子数为_；（3）1L 1 mol /L的CH3COONa溶液中CH3COO- 粒子数_NA ()（4）1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为_；（5）标准状况下, 2.24 L CH3Cl含有的共价键数为_；（6）25时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中
5、含有氢氧根离子数为_；（7）在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数 为_；（8）2 g D216O中含有的中子数为_；27.(10分，每空2分)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色、无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 分析上述5个实验，写出每一实验鉴定
6、离子的结论（用“一定有”或“可能有”或“一定没有”来描述,不需理由。）。（1）实验_；（2）实验_；（3）实验_；（4）实验_；（5）实验_。28.（18分，每空3分）关于溶液配制的有关问题，请回答：(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规
7、格和称取Na2CO3的质量分别是_。A.1000mL；212gB.950mL；543.4gC.任意规格；572g D.500mL；106g(3)现用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_(填写仪器名称)。经计算，配制500mL0.2mol/L的稀释硫酸需要上述浓硫酸的体积为_。稀浓硫酸时，实验操作步骤：_。(4)误差分析：定容时仰视读数，导致最终结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)；29. (14分,每空2分)某研究性学习小组根据氧化还原反应规律,欲探究NO2、NO与Na2O2反应
8、的情况。.从理论上分析,Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设:假设1:Na2O2氧化NO2; 假设2:NO2氧化Na2O2。(1)甲同学设计了如图所示装置进行实验。试管A中反应的离子方程式: ;待试管B中充满红棕色气体,关闭旋塞a和b;取下试管B,向其中加入适量Na2O2粉末,塞上塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。(2) 乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷并对甲同学的设计进行了改进。他在A、B之间增加了一个装置,然后重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失,但带火星的木条未复燃。乙同学在A、B之间增加的装
9、置的作用是。(3) 根据甲、乙两位的实验及现象,你认为假设2更合理,那么NO2和Na2O2反应的化学方程式为 。.该研究性学习小组还认为NO易与O2发生反应,应该更易被Na2O2氧化。查阅资料:2NO+Na2O2 =2NaNO2 ; 2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2+NO+H2O。酸性条件下, NO能与MnO4- 反应生成NO3- 和Mn2+。(4)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。在反应前,需打开弹簧夹,先通入一段时间N2目的是;装置C、E中所盛放的试剂不能是(填字母编号);A.无水硫酸铜B.无水氯化钙C.碱石灰D.生石灰F中发生的氧化剂与还原剂的物
10、质和量之比为;充分反应后,检验D装置中产物的方法是:取D装置中产物少许, 则产物中有Na2O2。高二化学答案7-13 C D D B B A D26 （1）2NA （2）NA （3） （4）3NA （5）4NA （6）0.1NA（7）5NA （8）NA27.说明可能含有CO，或者含有SO，因为二者水解均显碱性 肯定含有CO，肯定不含SO，因SO2有刺激性气味 肯定不含有Br、I，因二者均能与氯水反应生成溴单质和碘单质， 溴和碘单质溶于CCl4显色 肯定含有SO，因BaSO4不溶于盐酸 肯定含有Cl，因AgNO3与Cl反应生成的AgCl不溶于HNO3 28.(1)BCD (2)A(3)500mL容量瓶 5.6mL先将适量水倒入烧杯内，然后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入，并用玻璃棒不停搅拌(4)偏小29.(1)Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O (2)除去生成NO2气体中混有的水蒸气 (3)2NO2+Na2O22NaNO3 (4)将装置中的空气排出A35加入稀盐酸,产生红棕色气体版权所有：高考资源网()
