1、第 三 章 第 一 节 -导学案编写人：李文娥一、学习目标：1.掌握金属单质的共性(物理性质)；2.掌握钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；二、课时安排：第1课时三、 课前自主学习内容：一、金属的通性1.物理性质地球上金属元素的存在主要形式是什么？_金属有许多共同的物理性质，像 ，有 、 、 、 等。2.化学性质 金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。Mg与O2反应： ；Zn与盐酸反应： ；Al与CuSO4溶液反应： ；Cu与AgNO3溶液反应： ；3.分析金属原子的结构特点：最外层电子 ，容易 。金属的这一特点，使得单质往往表现出 ，因此遇到有氧化性的物质，如
2、氯气、硫时，能发生氧化反应。二、金属和非金属的反应：（注意实验现象实验结论）1.钠与氧气的反应 常温下钠在空气中的变化通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？ 。（1）实验现象： 新切开的钠的表面 。（2）变化的原因（写化学方程式）_ 。（3）结论_ 。（4）描述切割过程_。在加热条件下钠在空气中的变化（1）实验现象_ 。（2）化学反应方程式_ 。（3）所用仪器_。2.铝与氧气的反应实验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔在酒精灯上加热小结四、课堂合作探究目标：1、总结金属与氧气反应的规律【小结】1、金属因为_，在化学反应中总是_电子，充当_，表现_性。2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如_，原因是_（2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如_，原因是_（3）举例不跟氧气反应的一种金属_。其原因是_。
