1、本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 第一卷（选择题 共44分）一、 选择题（下列各题四个选项中，只有一项符合题意的,每题4分,共11个题）1、 反应N2+3H22NH3开始，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3的浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）A、(NH3)=0.2molL-1s-1 B、(N2)=1.0molL-1min-1C、(H2)=1.67molL-1min-1 D、(H2)=0.3molL-1min-12、 下列表述正确的
2、是（ ）A、乙烷和苯都能发生取代反应 B、乙烯和乙醇都能发生加成反应C、石油的分馏和煤的干馏均发生了化学变化 D、淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体3、 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）(NO2)正=2(O2)逆；(NO)正=2(O2)正；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态；混合气体颜色不再改变的状态；混合气体密度不在改变的状态；混合气体压强不再改变的状态；混合气体平均相对分子质量不在改变的状态。A、 B、 C、全部 D、4、 一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃，其
3、分子式为C3H6FCl，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）A、3种 B、4种 C、5种 D、6种5、已知下列反应的平衡常数：H2+SH2S，K1；S+O2SO2，K2。则反应H2+SO2O2+H2S的平衡常数为（ ）A、K1K2 B、K1K2 C、K1K2 D、K1K2 6、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1 下列说法或表示式正确的是（ ）A、C（s,石墨）=C（s,金刚石），该反应的焓变为负值B、石墨的稳定性弱于金刚石C、石墨和金刚石的转化是物理变化D、1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ7、下列试验中，所选装置
4、不合理的是（ ）A、分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 选 B、用CC14提取碘水中的碘，选C、用NaOH，溶液吸收C12，选 D、粗盐提纯，选和8、瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉(Lean Mass)作用非常好。但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法不正确的是（ ）A、分子式为C12H18Cl2N2O B、该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C、该有机物有手性碳原子 D、该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团9、在密闭容器中进行下列反应：
5、M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）A、 正反应吸热，L是气体B、 正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体10、下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A、C2H5OH(l)+3O2(g)= = CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B、NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.30kJ/mol（中和热）C、S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.80kJ/mol（反应热）D、2NO2= O2+2NO H=+116.2kJ/m
6、ol（反应热）11、 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A、 x+yz B、平衡向正反应方向移动C、B的转化率增大 D、C的体积分数下降第二卷（填空题题 共56分）二、填空题（1题每空2分；2、3题每空3分；4题第三个空1分，其余均2分）1、 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 。X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化
7、率为 。(2)该反应的化学方程式为 。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则写列说法符合该图像的是 。A、t1时刻，增大了X的浓度B、t1时刻，升高了体系温度C、t1时刻，缩小了容器体积D、t1时刻，使用了催化剂2、 合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=Q kJ/mol。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 在500、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2
8、，充分反应后，放出的热量 （填“”、“”或“=”）46.2kJ。（3） 关于该反应的下列说法中，正确的是 。A、 H0，S0 B、H0，S0 C、H0，S0 D、H0，S0 (4) 将一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密闭容器中，在500、2107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol,H2为0.30mol,NH3为0.10mol。则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为 。该温度下的平衡常数K的值为 。若升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。(5) 在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。A、 向容器中按原比例再充入原料
9、气B、 向容器中再充入惰性气体C、 改变反应的催化剂D、 分离出氨3、燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。(1)选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物(NOx)转化为无害气体，发生如下反应：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。(2)用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式
10、为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H3取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入容积相同的恒容密闭容器中，在不同温度下发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的H3 0（填“”、“”或“”）。T时，向容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图2所示。前3min内H2的反应速率为 ，CO2的平衡转化率为 ，T时上述反应的平衡常数为 。4、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。
11、纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，经质谱分析A的相对分子质量为90。又进行了如下实验： 实 验 解 释 或 实 验 结 论（1）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。（1）A的分子式为： 。（2）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（2）写出A中所含有的官能团名称： 。（3）A的核磁共振氢谱如下图：（3）A中含有 种氢原子。（4）综上所述，A的结构简式（含甲基） 。 高二年级化学答案一、 选择题（下列各题四个选项中，只有一项符合题意的,每题4分,共11个题，共44分）二、填空题（1题每空2分；2、3题每空3分；4题第三个空1分其余2分）