1、第1章 化学反应与能量转化 章末复习课 知 识 网 络 构 建 一、化学反应的热效应 答案 kJmol1 或 Jmol1 H1H2H3 聚集状态 整数或分数 符号和单位二、电化学基础答案 相连的两个电极 电解质溶液 氧化反应 还原反应 活泼性不同 电解质溶液 还原反应 化学 电化学 析氢 11 吸氧 12 牺牲阳极 13 外加电流专 题 总 结 对 练 焓变的计算计算焓变(H)的基本方法1H反应物总键能反应产物总键能2H反应产物总能量反应物总能量H(反应产物)H(反应物)3H正反应活化能逆反应活化能。4根据盖斯定律计算，可以将两个或两个以上的热化学方程式相加或相减，得到一个新的热化学方程式，从
2、而确定 H。1已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO23(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO23(aq)=SO24(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO24(aq)H3则反应 SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的 H_。解析 将题给三个热化学方程式分别标号为、，根据盖斯定律，由可得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，则有 HH1H2H3。答案 H1H2H32甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和
3、 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HH CO C=O HOCH E/(kJmol1)4363431 076465413由此计算 H1_kJmol1；已知 H258 kJmol1，则 H3_kJmol1。解析 根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和反应产物的键能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmo
4、l1)99 kJmol1。根据质量守恒定律，由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，结合盖斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。答案 99 41电解池原理考查“五要素”1.阴阳极的判断与电源负极相连的是电解池的阴极，与电源正极相连的是电解池的正极。2电极反应类型的判断阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。3电子移动方向电子由电源的负极流出，流向电解池的阴极(电池内电路靠离子定向移动完成)，电子再由电解池的阳极流出，流回电源的正极。4离子移动方向阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。5电极产物的判断金属溶解或产生 Cl2、O2 的一极是阳极
5、，析出金属或产生 H2 的一极是阴极。3三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na和 SO24 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A通电后中间隔室的 SO24 向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品C负极反应为 2H2O4e=O24H，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的 O2 生成B A 项正极区发生的反应为 2H2O4e=O24H，由
6、于生成 H，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的 SO24 向正极迁移，正极区溶液的 pH 减小。B 项负极区发生的反应为 2H2O2e=H22OH，阴离子增多，中间隔室的 Na向负极迁移，故负极区产生 NaOH，正极区产生 H2SO4。C 项由 B 项分析可知，负极区产生 OH，负极区溶液的 pH 升高。D 项正极区发生的反应为 2H2O4e=O24H，当电路中通过 1 mol 电子的电量时，生成 0.25 mol O2。4如图所示，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是()AX 极是电源负极，Y 极是电源正极Ba 极上的电极反应是 2Cl2e=Cl2C电
7、解过程中 CuSO4 溶液的 pH 逐渐增大Db 极上产生 2.24 L(标准状况下)气体时，Pt 极上有 6.4 g Cu析出B b 极附近溶液显红色，所以 b 极上的电极反应为 2H2e=H2，a 极上的电极反应为 2Cl2e=Cl2，则 Y 为电源负极，X 为电源正极，Pt 为阳极，Cu 为阴极，a 为阳极，b 为阴极，A 项错误，B 项正确；2CuSO42H2O 通电,2CuO22H2SO4，电解过程中 CuSO4 溶液的 pH 逐渐变小，C 项错误；Pt 极上发生氧化反应，不会有 Cu 析出，D 项错误。原电池原理考查“五要素”1.正负极确定一般较活泼金属作负极。2电极反应类型判断负
8、极发生氧化反应，正极发生还原反应。3电子移动方向电子由负极流出经导线流向正极。4离子移动方向阳离子移向正极，阴离子移向负极。5电极产物的判断较活泼金属在负极失去电子生成金属阳离子，较不活泼的金属阳离子或 H在正极得到电子析出金属或 H2。5MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为 Mg2e=Mg2B正极反应式为 Age=AgC电池放电时 Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg2H2O=Mg(OH)2H2B MgAgCl 电池的电极反应：负极 Mg2e=Mg2，正极2AgCl2e=2Ag2Cl，A 项正确，B 项错误。在原电池的电解质溶液中
9、，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C 项正确。Mg 是活泼金属，能和 H2O 发生反应生成 Mg(OH)2 和 H2，D 项正确。6全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反应为 16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是()A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D电池充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越多D A 对：原电池工作时，Li向正极移动，则 a 为正极，正极上发生还原反应，a 极发生的电极反应有 S82Li2e=Li2S8、3Li2S82Li2e=4Li2S6、2Li2S62Li2e=3Li2S4、Li2S42Li2e=2Li2S2 等。B 对：电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子时，被氧化 Li的物质的量为 0.02 mol，质量为 0.14 g。C 对：石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极 a 的导电性。D 错：电池充电时电极 a 发生反应：2Li2S22e=Li2S42Li，充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越少。Thank you for watching!