1、2016届山东省烟台市高三高考适应性训练（一）（二模）理综试题注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sn 55第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一
2、项是符合题目要求的。7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A聚氯乙烯可用作制食品包装袋的原料B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维D含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首 8下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子 数的2倍，Z单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是AZ的最高价氧化物的水化物是强酸BY的最高价氧化物能溶于烧碱溶液CX与W形成的化合物中含有离子键DZ、W分别形成的简单离子中，前者的半径较大9天然化合物M(假蜜环菌素)的结构简式如图所示。对M的结构与性质叙述错误的是 AM的分子式为C12H
3、10O5 BM与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应C1 mol M最多能与3mol NaOH反应DM既能与FeCl3溶液发生反应，也能与CH3COOH发生反应10NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A18g D2O含有电子数为10NAB常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NAC标准状况下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAD25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA11对下列实验现象或操作的解释或结论错误的是12下列有关FeCl3溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B与
4、KI溶液反应的离子方程式为Fe3+2I-=Fe2+I2C与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2D与Mg(OH)2悬浊液反应的离子方程式为3OH-+Fe3+=Fe(OH)313在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HT1B同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K增大C同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高D对于状态I和II，若再向体系中充入He，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH3OH的浓度相等26(16分)实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：步骤
5、1：在圆底烧瓶中加入1.20g碎锡箔和5mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示。组装好后在95时回流0.5h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体：步骤3：在二氯化锡品体中加入10mL醋酐，即可得无水二氯化锡，过滤；步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡。回答下列问题：(1)步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_；冷却水从接口_(填“a”或“b”)进入。实验采取的加热方式是_；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是_。(2)步骤2中，仪器X的名称
6、为_；二氧化碳气氛的作用是_。(3)步骤3中，醋酐的作用是_；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是_，该加工措施需要仪器的名称是_。(4)已知 SnCl2+Cl-=SnCl3-，实验中需控制浓盐酸的用量，其原因是_；实验室配制并保存二氯化锡溶液时，需要加入的物质是_。27(13分)工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3，含Fe2O3、A12O3、FeO、SiO2等杂质)制备TiCl4的工艺流程如下：(1)FeTiO3中钛元素的化合价为_，试剂A为_。(2)碱浸过程发生的离子反应方程式为_。(3)酸浸后需将溶液温度冷却至70左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是_。(4)上述流
7、程中氯化过程的化学反应方程式为_。已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g)H=+15l kJmol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。(5)TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。28(14分)硫及其化合物对人类生活有重要影响。回答下列问题：(1)H2S可用于生产重要有机溶剂二甲基亚砜(CH3)2SO，反应的方程式为：则由H2S生成l mol二甲基亚砜的H=_(用H1、H2、3示)；上述反应中可循环利用的物质为_。(2)高温热分解法可制取单质硫。已知：2H2S
8、(g)2H2(g)+S2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入10mol H2S，H2S分解转化率随温度变化的曲线如右图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。则985时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_；随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是_。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(H2S)，逆反应速率为v逆=k逆x2(H2)x(S2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆=_(以K和k正表示)。(3)用右图装置可实现H2S的绿色转化。反应池中反应的离子方程式是_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。(4
9、)将标况下3.36L H2S气体缓慢通入100mL 3.0mol-1NaOH溶液中充分反应得到溶液M，将溶液M滴入ZnSO4和CuSO4的混合溶液N中，当ZnS开始沉淀时，溶液N中c(Cu2+)/c(Zn2+)=_。(已知：Ksp(ZnS)=2.010-22，Ksp(CuS)=1.310-36。)36【化学选修2：化学与技术】(15分)(1)实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30 35，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30min，静置、过滤得 NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
10、。请回答：反应温度控制在3035，是因为高于35 NH4HCO3会分解，低于，30则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为_。加料完毕，保温30min，目的_。静置后只析出NaHCO3晶体的原因_。过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_(填化学式)循环使用，回收得到NH4Cl晶体。(2)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。沉淀池中发生的化学反应方程式是_；从沉淀池中取出沉淀的操作是_。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、Q、
11、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X元素原子的价电子的轨道表示式为_，该元素的符号是_。(2)Q元素原子基态时的电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(3)化合物XZ2与YZ2的空间构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。(5)比较X的氢化物与同族第二、四周期元素所形成的氢化物的稳定性、沸点高低，并说明理由_。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：回答下列问题：(1)M的名称是_，A含有的官能团名称是_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_。(3)C的结构简式为_。由CG的过程中步骤、的目的是_。 (4)G中最多有_个原子共平面，其顺式结构式为_。(5)符合下列条件D的同分异构体有_种。氯原子连在碳链的一端 羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为_(写结构简式)。(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_。