1、第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 课时2 一种重要的混合物胶体 目标与素养：1.了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。(宏观辨识)2.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质，了解胶体的性质在生活中的简单应用。(社会价值)自 主 预 习 探 新 知 一、分散系 胶体一定是液体状态吗？胶体一定是无色的吗？【提示】都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶；胶体不一定无色，如氢氧化铁胶体是红褐色的。二、胶体1胶体的性质和应用(3)电泳定义：在通电的情况下胶体微粒发生 原因：胶体微粒，吸附能力强，吸 附了而带电荷应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等定向移动比表面积大带电离子2
2、胶体的净化胶体微粒不能透过，而小分子、离子能够透_，因此可用的方法分离。半透膜半透膜渗析1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现象。()(2)NaCl 溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。()(3)直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体。()(4)胶体的分散质微粒直径很小，可以透过半透膜。()答案(1)(2)(3)(4)2当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()ANaCl 溶液 BFe(OH)3 胶体C盐酸D碘酒答案 B3关于胶体的叙述不正确的是 ()A加热或搅拌可能使胶体发生聚沉B胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C可用丁
3、达尔现象区分溶液和胶体D电泳实验说明了胶体微粒带有电荷B 胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸。核 心 突 破 攻 重 难 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系溶液胶体浊液 分散质微粒单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质微粒直径小于 1 nm1100 nm大于 100 nm外观均一、透明多数均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定 能否透过滤纸能能不能 性质能否透过半透膜能不能不能微观探析：从胶体微粒的大小认识胶体的性质(1)由于胶体微粒直径在 1100 nm 之间，它对可见光有一定的散射作用，因而胶体具有丁达尔现象(或丁达尔效应)。(2)胶体微粒较小，比表面积
4、较大，具有强大的吸附作用，能较强地吸附电性相同的离子，由于带有相同的电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且胶体具有电泳现象。(3)由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶体微粒时，胶体会发生聚沉；加热或搅拌胶体，胶体微粒吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。【典例】把一瓶 Fe(OH)3 胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是()A直接过滤，没得到滤渣B用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”C加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮的“通路”D长时间加热后再过滤，有滤渣C A、B 均正确；C 选项向 Fe(OH)3胶体中加过量盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(
5、OH)33HCl=FeCl33H2O，得到 FeCl3 溶液，已不是胶体，故无丁达尔效应，错误；D 选项将 Fe(OH)3 胶体长时间加热，胶体被破坏，有 Fe(OH)3 沉淀生成，正确。上述 C 项中加入过量盐酸时，可能观察到的现象是什么？答案 先生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液。Fe(OH)3 胶体中加入盐酸发生聚沉生成 Fe(OH)3 沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解。1下列关于胶体的判断正确的是()A胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C纳米(109 107 m)级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效
6、应D氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体C 氯化钠易溶于水，但在酒精中溶解度小，NaCl 与酒精可形成胶体，D 错误。2下列说法正确的是()A溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象B鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析C氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷DFeCl3 溶液可用于应急止血，其主要原因是 FeCl3 溶液具有杀菌消毒的作用C 溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径不同；鉴别溶液和胶体的最好方法是采用丁达尔现象，分离二者的方法是渗析；FeCl3溶液止血原因是使血液胶体聚沉。当 堂 达 标 提 素 养 1悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A稳定的液体 B透明的液体C混合物
7、D化合物C 浊液、溶液、胶体三种分散系均是混合物。2除去蛋清中混有的少量 Cl的方法是()A加入少量硝酸银溶液B过滤C电泳D渗析D 胶体微粒的直径为 1100 nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜，因此除去胶体中的Cl应采用渗析的方法。3FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是()A都能透过滤纸B都呈红褐色C具有相同的微粒直径D都不能稳定存在A 由于二者的分散质微粒直径均小于滤纸孔隙，故二者均能透过滤纸，A 正确；FeCl3 溶液呈棕黄色，B 不正确；FeCl3 溶液与Fe(OH)3 胶体二者分散质微粒直径不同，C 不正确；FeCl3 溶液和F
8、e(OH)3 胶体的稳定性均较好，D 不正确。4下列事实与胶体性质无关的是()A向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 NaCl 溶液出现沉淀B一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路C血液透析D将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊D A 项，属于胶体的聚沉；B 项，属于胶体的丁达尔效应；C项，属于胶体的渗析。5有甲、乙、丙三种液体，它们分别为 Fe(OH)3 胶体、硅酸胶体、NaOH 溶液。现将有关实验现象记录如下：将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。(1)则甲为，乙为，丙为。(2)若 要 由 Fe(OH)3 胶体 得到 Fe(OH)3 沉 淀，可 行的操 作是。解析 乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体；乙应是 NaOH 溶液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与 NaOH 反应，则丙是硅酸胶体，甲是 Fe(OH)3 胶体，若要由 Fe(OH)3 胶体得到Fe(OH)3 沉淀可向 Fe(OH)3 胶体中加入 NaOH 溶液。答案(1)Fe(OH)3 胶体 NaOH 溶液 硅酸胶体(2)向 Fe(OH)3 胶体中慢慢加入 NaOH 溶液点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!