1、高一年级第二学期第三次月考化学试题可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23第卷 一、选择题(共25题，每小题2分)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 氢能 A B C D2简单原子的原子结构可用右图形象地表示： 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是a 互为同位素 b互为同素异形体 c具有相同的质量数d是三种化学性质不同的粒子 e具有相同的质量 f是三种不同的原子A e、f B b、c C d、e D a、f3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依
2、据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C.对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数增加4.对于反应A + B = C ，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少C的物质的量 D增加体系的压强5下列金属冶炼的反应原理,不合理的是A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 B. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C. 2Ag2O 4Ag+O2 D. 2AlCl3(熔融) 2A
3、l+3Cl26.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 A.生石灰变成熟石灰的反应 B. Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D. 铝片与稀盐酸的反应 7. 硼有两种同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为 A. 20% B. 小于20% C. 大于20% D. 80%8.下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是AMgCl2 BNH4Cl CH2O2 DNa2O29.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H4836 kJ mol-1 ,则氢气的燃烧热为2418 kJ m
4、ol-1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H574 kJ mol-1 ,则含200g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出287kJ的热量D已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1 和 2C(s)+O2(g)2CO(g) H2 ，则H1H210下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅11反应CH3OH(l)NH3(g)=C
5、H3NH2(g)H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列判断正确的是AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS b B物质A的转化率减少了C. 平衡向逆反应方向移动了 D物质B的质量分数增加了14.在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如右图所示，下列判断正确的是 AH0 BH0S0S0 DH0SZYX B气态氢化物的稳定性：WZXYCZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱DW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等16已知碳有两种常见的同位素12C、1
6、3C ；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O ，由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有A6种 B10种 C11种 D12种17.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/molB2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJ/molCSO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJ/molDSO2(g)
7、O2(g) SO3(g) H196.6 kJ/mol18.在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的温度下发生反应2SO2O22SO3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率为A等于p B大于p C小于p D无法判断19在25、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出y kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出x kJ的热量，则CO2与NaOH
8、溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H (2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H (2xy) kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H (4xy) kJ/molDCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H (4yx) kJ/mol20.如下图表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0 的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是At1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移
9、动Ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动Dt1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动21.在容积固定的密闭容器中存在反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) H_，才确保看到蓝色。(4)若要探究温度对H2O22H2I=2H2OI2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是 。29.(10分)键能的大小可用于计算化学反应的反应热（H）。化学键ClClHHHClNN键能/kJmol-1243436431946(1) 利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要 （填“吸收”或“放出
10、” ） kJ能量。 (2) 已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=-92 kJ/mol，则NH键的键能是 kJmol-1。(3) 1 mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。(4) 已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 H2O(g) H2O(l) H3 则CH3OH(l)O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) H = （用含H1、H2、H3的式子表示）。30.(12分)I在一定
11、温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，达到平衡时，各物质平衡浓度为：c(X)= 0.8mol/L ；c(Y)= 0.1 mol /L ；c (Z)= 1.6 mol /L。若用a 、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：(1) 若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g) 2Z(g),可判断该反应达到化学平衡状态的是 A.单位时间内生成n mol X的同时生成2n mol ZB.密闭容器中密度不再改变的状态C.用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为112的状态D.反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态E.密闭容器中压强不再改变的状态F.
12、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (2) a、b应满足的关系是 。(3) a的取值范围是 。.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：A(g)+B(g) C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后， C的物质的量是3a mol，则x mol，平衡时，B的物质的量 (填序号) 大于2 mol 等于2 mol 小于2 mol 可能大于、等于或小于2mol（2）若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。高一年级第二学期第三次月考
13、化学试题答案题号12345678910111213答案BDCBDCBDBCDBD题号141516171819202122232425答案ADAABDDBDABB26.（8分，每空2分）(1) 0.06mol.L-1.min-1 7:10 (2) 正向移动 （3） 不变 27.（10分，每空2分）(1) (2)(3) (4) 0.25 2.8 28. （10分，每空2分）(1) 20.0 (2) 1.4 1 (3) 0.5mL(4) 便于控制反应温度，防止H2O2分解29. (10分，每空2分）(1) 放出 91.5 （2） 391(3) NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) H = - 234kJmol-1(4) 1/2H1 - 1/2/H2 + 2H330. （12分，每空2分）I(1) AD (2) a = b + 1.4 （3） 1.4 a 3.2. (1) 2 (2) a /(2 a )