1、学习目标 1.能运用电离的观点认识酸、碱、盐，用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。2.能准确地判断常见的电解质和非电解质。23 自主学习1.电解质和非电解质的比较 2电解质的电离(1)电离的定义电解质溶解于水或受热熔化时，离解成的离子的过程称为电离。电离的条件是。(2)电离方程式定义：电离方程式是指的式子。07 能够自由移动08 电解质溶于水或受热熔化09 用化学式和离子符号表示电解质电离 书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的，中间为“=”(电解质全部电解)或“”(电解质部分电离)。如 NaOH，NaCl。10 离子1112=NaOH13=NaCl(3)从电离的角度定义酸、碱
2、、盐酸：称为酸。如 HCl=HCl；H2SO4=2HSO24；HNO3=HNO3。14 电离时，生成的阳离子全部是 H的化合物 碱：称为碱。如 NaOH=NaOH；Ca(OH)2=Ca22OH。盐：称为盐。如 Fe2(SO4)3=2Fe33SO24。15 电离时，生成的阴离子全部是 OH的化合物16 电离时，能生成金属阳离子(或 NH4)和酸根阴离子的化合物 23 课堂探究一、电解质的电离交流研讨分别探究固体氯化钠、熔融状态的 NaCl 和 NaCl 溶液的导电能力，实验记录如下：1同样是 NaCl，为什么固态时不导电，而熔融状态或溶解在水中会导电呢？提示：固态氯化钠中的 Na和 Cl不能自由
3、移动，在电场作用下不会定向移动；熔融状态的 NaCl 和 NaCl 溶液中存在自由移动的离子，在电场作用下定向移动，能够导电。提示 2电解质导电的条件是什么？提示：电解质导电的条件是在一定条件下产生自由移动的离子。提示 点拨提升1准确地判断电解质和非电解质(1)电解质与非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如：金属单质、石墨、酸溶液、碱溶液、盐溶液等。(2)电解质不一定能导电，如固体 NaCl、Ba(OH)2 中不存在自由移动的离子，故不导电，但其在熔融状态下或溶于水后能导电。HCl、H2SO4 等纯净物以分子形式存在，气、液、固三种状态下均不导电，溶于水后才能导电。(
4、3)能导电的物质不一定是电解质，因为该物质可能是单质或混合物。电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离出自由移动的离子后才能导电，故电解质是先电离后导电。(4)电解质在水溶液里或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、SO2、NH3、SO3、P2O5属于非电解质，但是在水溶液中分别生成的 H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4、H3PO4 为电解质，溶液能导电。2强电解质和弱电解质 3从电离角度认识酸、碱、盐(1)水 溶 液 中 电 离 出 的 阳 离 子 全 部 是 H 的 化 合 物 才 是 酸，而NaHSO4=NaHSO24，因为它在水溶液中电离出的阳离子除 H外，还有
5、 Na，故 NaHSO4不是酸，而是盐。(2)酸只有在水溶液中才电离，液态时不电离，如液态 HCl、纯 H2SO4不导电，强碱、大部分盐溶于水或熔融状态下均电离。知识拓展1可溶性碳酸氢盐在水中的电离方程式为 M(HCO3)n=MnnHCO3。2熔融的 NaHSO4 的电离可表示为 NaHSO4(熔融)=NaHSO4。NaHSO4 溶于水的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO24。练习与活动1现有下列物质：稀硫酸 液态 HCl NaOH 溶液蔗糖晶体 Na3PO4 固体 铜丝 液氨 CH3CH2OH 熔融 NaCl(1)其中可以导电的是()ABCD(2)上述物质属于非电解质的是()ABCD答案
6、(1)A(2)B答案 解析 既不是电解质也不是非电解质，但能导电单质：铜丝混合物：稀硫酸；NaOH溶液化合物电解质导电：熔融NaCl不导电：液态HCl；Na3PO4固体非电解质：蔗糖晶体；液氨；CH3CH2OH解析 2下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()AK2CO3=2KCO23BCa(OH)2=Ca22OHCH2SO4=2HSO24DKClO3=KCl53O2解析 D 项，ClO3 是一个整体，在水中不能进一步电离成 Cl5和 O2，正确的电离方程式为 KClO3=KClO3。解析 答案 D答案 规律方法判断物质是否为电解质和物质分类的方法1判断一种物质是电解质还是非电解质的一般思
7、路：首先看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；若是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，能导电则是电解质，不导电则为非电解质。2根据在水溶液中或熔融状态下是否导电将化合物分为电解质和非电解质，这是一种对物质分类的方法，但这种分类方法只是对部分物质进行分类，与以往物质分类方法之间的关系如下所示：二、强电解质溶液中的成分交流研讨种植水培植物需要配制营养液。某种营养液中需要含有 K、NH4、NO3、PO34。1你会选择哪些物质配制营养液？提示：依据可溶性盐的电离，可选择 K3PO4 和 NH4NO3，也可选择 KNO3和(NH4)3PO4来配制该营养液。提示 2
8、配制某营养液时，要按以下浓度加入离子：K 0.01 molL1，NH4 0.01 molL1，NO3 0.015 molL1，PO34 0.005 molL1(不考虑其他离子)。某同学从实验室中找到了下列物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4。这位同学的营养液配方可能是怎样的？提示：根据原子守恒，每配制 1 L 营养液需药品的物质的量分别为 KNO3：0.01 mol、NH4NO3：0.005 mol、NH4Cl：0.005 mol 和 Na3PO4：0.005 mol或 NH4NO3：0.01 mol、KNO3：0.005 mol、KCl：0.005 mol 和 Na
9、3PO4：0.005 mol。提示 点拨提升强电解质溶液的成分是：水分子和强电解质电离出的阴、阳离子，如CuSO4 溶液的成分为：H2O、Cu2和 SO24。知识拓展电解质溶液呈电中性，因此电解质溶液中，所有阴离子带的负电荷数等于所有阳离子带的正电荷数。如 Al2(SO4)3 溶液：3n(Al3)2n(SO24)，即3c(Al3)2c(SO24)。练习与活动3要使溶液中存在大量的 K、Na、H、NO3 和 SO24 五种离子，则在蒸馏水中至少要溶解几种物质()A2 种 B3 种 C4 种 D5 种解析 由于 NaHSO4(或 KHSO4)能电离出三种离子，剩下的两种离子可由 KNO3(或 NaNO3)提供。解析 答案 A答案 4(双选)某溶液中含有大量的下列离子：Mg2、NO3、K和 M 离子，经测定 Mg2、NO3、K的物质的量之比为 241，则 M 离子可能是下列中的()ACl BSO24 COH DNa解析 因溶液呈电中性，故阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，Mg2、NO3、K的物质的量之比为 241，阳离子所带正电荷数大于阴离子所带负电荷数，因此 M 离子应为阴离子，D 项错误；OH与 Mg2不能大量共存，故 C 项错误。解析 答案 AB答案 本课小结23 课时作业点击进入PPT课件