1、第一节物质的量气体摩尔体积高考导航1了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。2了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。1物质的量(n)表示含有一定数目粒子集合体的物理量，单位为摩尔。2阿伏加德罗常数(NA)(1)定义：0.012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，数值约为 6.021023，单位为 mol1。(2)关系：物质的量、阿伏加德罗常
2、数与粒子数(N)之间的关系：n。注意阿伏加德罗常数有单位，应写为6.021023 mol1，不能仅写数值6.021023。3摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：gmol1。(2)数值：当微粒的摩尔质量以 gmol1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系：n。1判断下列说法的正误并说明理由，明确相关概念的含义物质的量描述的对象是否正确1 mol氢、1 mol氧。()1 mol苹果、1 mol人口。()摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。()摩尔质量、质量、相对分子质量的区别NaCl的摩尔质
3、量为58.5。()1 mol Cl的质量为35.5 gmol1。()NaOH的摩尔质量为40 g。()1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。()1 mol OH的质量为17 gmol1。()氦气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量。()微粒数目的计算问题1 mol任何物质都含有6.021023个粒子。()提示：使用物质的量时必须指明微粒的名称，如1 mol氢原子。物质的量适用于描述微观世界，不适用描述宏观物质。摩尔质量的单位为“gmol1”。质量的单位为“g”。摩尔质量的单位是gmol1。1 mol O2的质量在数值上与它的相对分子质量相等。质量的单位是g。1 mo
4、l任何物质含有指定的某种粒子为6.021023个，但不一定都含有非指定的某种粒子为 6.021023个。如1 mol CH4，含有6.021023个CH4分子，含有 56.021023个原子，含有106.021023个电子等等。答案： 2摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系，请以Fe为例说明？提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位，其单位分别为gmol1、1、g。若摩尔质量、1 mol 物质的质量分别以gmol1、g为单位，则三者在数值上相等，如Fe的摩尔质量为56 gmol1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。371 g Na2SO4
5、溶于36 g H2O后，请分析溶液中含有的各种粒子的物质的量。提示：含有2 mol H2O、1 mol Na、0.5 mol SO。角度一：基本概念辨析与简单应用1请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0.5 mol氢离子_。(2)含25NA个电子的硫酸根离子_。(3)含6.021024个氢原子的氢气_。(4)质量为26 g的碳13原子_。(5)含质子数10NA的氢原子_。(6)117 g氯化钠_。答案：(1)0.5 mol H(2)0.5 mol SO(3)5 mol H2(4)2 mol 13C(5)10 mol H(6)2 mol NaCl2(2015郑州模拟)下列有关说法中错误的
6、是()A1 mol X物质的质量即为X的摩尔质量B原子质量为a g的X，其相对原子质量为aNA(NA为阿伏加德罗常数的值)C若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1 mol B的质量为(0.5M16)gD磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与NA个磷酸分子的质量在数值上相等解析：选A摩尔质量的单位为gmol1或kgmol1，质量的单位为g，两者在数值上相等，A错误；因1 mol X中含有NA个X，故1 mol X的质量为aNA g，B正确；由SB2的相对分子质量可求出B的相对原子质量为(0.5M16)，则1 mol B的质量为(0.5M16)g，C正确；NA个磷酸分子就是1 mol H3
7、PO4，其质量为98 g，磷酸的摩尔质量是98 gmol1，D正确。角度二：有关微粒数目的计算3下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4 时9 mL水 0.2 mol磷酸钠A BC D解析：选A中原子的物质的量0.5 mol42 mol；中原子的物质的量 1 mol；中原子的物质的量31.5 mol；中原子的物质的量0.2 mol81.6 mol，故原子个数由大到小为。4(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“”、“”、“”或“”)。解析：(1)n(SO)3nAl2(SO4)330.4
8、mol1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故n(Al3)小于0.8 mol。(2)由ncV 求得HClO物质的量为0.1 mol，但由于HClO是弱酸，能发生部分电离，故n(HClO)0.1 mol，n(ClO)0.1 mol。答案：(1)1.2(2)50.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。2.2 g DO中所含中子数为_，1.5 g CH中的电子数为_，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为_。解析：NH3分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.3NA；DO中的中子数为1
9、2,2.2 g DO中所含中子数为1.2NA；CH中的电子数为8，1.5 g CH中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2NA。答案：0.3NA1.2NA0.8NA0.2NA6某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该氯原子的相对原子质量为_；m g该氯原子的物质的量为_；该氯原子的摩尔质量是_；n g该氯原子所含的电子数为_。答案： molaNA gmol11影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质
10、的微粒的多少(物质的量的多少)。2气体摩尔体积(Vm) (1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，单位：L/mol(或Lmol1)，标准状况下(0 ，101 kPa)，Vm22.4_Lmol1。(2)相关计算基本表达式：Vm；与气体质量的关系：；与气体分子数的关系：。(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)阿伏加德罗定律的推论描述关系三正比同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2n1/n2同温同体积下，气体的压强比等
11、于它们的物质的量之比p1/p2n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比1/2M1/M2二反比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比p1/p2M2/M1一连比同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比m1/m2M1/M21/2注意(1)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
12、(3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。(4)理解阿伏加德罗定律及推论可根据公式：pVnRT(R为常量，T为热力学温度)，n，导出。1判断下列说法正误，掌握气体摩尔体积问题的常见干扰点决定气体体积的因素温度、压强及物质状态()决定气体摩尔体积的主要因素是气体分子的大小。()标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 L；在非标准状况下，1 mol任何气体的体积一定不是22.4 L。()标准状况下，1 mol H2与1 mol CCl4的体积相同。()气体质量、气体体积与粒子数的运算相同条件下，1 mol Cl2与1 mol CO和H2混合物含有相同的原子数。()质量相等、
13、体积不等的N2和C2H4的分子数相等。()提示：决定气体摩尔体积的主要因素是气体分子之间的距离。根据pVnRT，V，当n 1 mol，T、p同等程度改变时，气体体积可能为22.4 L。标准状况下CCl4为液体，不适用于气体摩尔体积。1 mol Cl2含有的原子数为2NA；CO、H2均为双原子分子，所以1 mol 混合气体含有的原子数为2NA。M(N2)M(C2H4)，质量相等时，n(N2)n(C2H4)，N(N2)N(C2H4)。答案：2对同一物质来说，摩尔体积、气体摩尔体积、标准状况下气体摩尔体积是相同的。这一说法是否正确？试用图示表示。提示：不正确。三个概念的关系如图所示。3已知某无色混合
14、气体在标准状况下是空气密度的1.38倍，试推断该混合气体可能为_(填序号)。N2和O2CO2和O2SO2和CO2CO和Cl2 HBr和NH3 NO2和NO解析：同温同压下，气体相对分子质量之比等于气体密度之比，即混空M混M空，M空为29，故M混40。该混合气体的一种相对分子质量应大于40，另一种应小于40，因此选，其中NO2为红棕色气体，排除，HBr与NH3反应生成NH4Br不能共存。答案：角度一：气体体积的有关计算1(2015湖州模拟)下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.021023个分子B含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC常温常压下，1
15、1.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA解析：选A使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。2设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.B.C. D.解析：选Am g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数是 ，则混合气体
16、的物质的量是 ，则混合气体在标准状况下体积是 ，故A正确。3在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A. B.C. D.解析：选D设阿伏加德罗常数为NA，则依题意可得NA，故NA，D正确。熟记宏观物理量与微观粒子数转化关系物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。角度二：阿伏加德罗定律及其推论的应用典例常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl
17、2HClCl2O2A. BC D解析审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为 a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2 N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间，故C正确。答案C【对点训练】4.同温同压下，同体积的CO和CO2，
18、下列说法不正确的是() A分子数之比等于11B原子数之比等于32C质量之比等于711D质子数之比等于711解析：选B根据阿伏加德罗定律，CO、CO2的物质的量相等，所以分子数之比为11，原子数之比为23，质量之比为2844711，质子数之比为1422711。5一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)3O2(g) XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g) XO2(g)2YO2
19、(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g，O2的物质的量n0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)76 gmol1。答案：(1)672 mL(2)76 gmol16(2015会宁模拟)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为
20、_。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。解析：(1)混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体平均分子质量等于2d，混合气体总质量为m g，则混合气体的物质的量为 mol。由分解方程式NH4HCO3=NH3CO2H2O 1 1 1 1NH4HCO3与生成气体的物质的量之比为13，则n(NH4HCO3) mol，M(NH4HCO3) gmol16d gmol1。(2)混合气体的平均摩尔质量(混合气体)22.4 gmol1。(3)混合气体的平均相对分子质量等于各气体的摩尔质量乘以各成分的体积分数之和(混合气体)M(NH
21、3)a%M(CO2)b%M(H2O)c%17a%44b%18c%。答案：(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%求气体的摩尔质量(M)的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度()：M22.4 gmol1。(2)根据气体的相对密度：D。(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M。(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNA。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。(2012福建高考)实验室常用MnO2与
22、浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验： 进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。()使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。解析：(1)注意加药品时先加
23、入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。(2)Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。答案：(1)ACB(按序号写出三项)(2)()Zn粒残余清液(按序写出两项)()装置内气体尚未冷至室温1考查装置的气密性问题检查装置气密性主要有两种方法：一是加热法，二是液差法。用液差法检查如图所示装置气密性的过程：连接好装置，塞紧橡胶塞，从量气管右端注入蒸馏水，当量气管右端液面高于左端液面时，并长时间保持该高度差不变时，证明该装置不漏气。2考查气体体积变化的原因气体体积变化主要受两个因素影响。一是温度，二是压强。因此，在解决该类问题时，应从两个角度思考，如试题中的()问。3测量气体
24、体积的创新考查4测量气体体积常用于金属相对原子质量的测定或混合物中组成成分质量分数的测定1(2015绍兴四校联考)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。如图所示装好实验装置。检验装置气密性。加热开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图，导管出口高于液面)。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。
25、(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(填步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25 、1.01105 Pa，该条件下气体的摩尔体积为Vm)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)_。解析：这是一道集考查实验基本操作和化学计算于一体的试题。要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷
26、却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同。观察装置可知，量筒内液面高于水槽液面，只要将量筒慢慢下移即可。O2的摩尔质量可根据摩尔质量的定义求得。答案：(1)将导管末端浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4) gmol12(2015江门模拟)某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积。(1)同学们拟选用下面的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接_(填接口字母，仪器不一定
27、全选)。(2)同学们仔细分析(1)中连接实验装置后，又设计了下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为_mL。与上左图装置相比，用(1)中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是_(任写一点)。(3)采用(2)中的装置，合金的质量为5.1 g，与稀硫酸反应后气体的体积为5.6 L(标准状况下)，求Mg的质量分数。解析：(1)合金中加入稀硫酸后生成氢气，氢气的体积等于排出水的体积，故气体不需要干燥，且符合“短进长出”；为了保证广口瓶中气体的压强等于锥形瓶中的气体压强，则进入量筒的导管要长，使得导管保证插入液面以下，保证广口和量筒相当
28、于连通器，故接口连接顺序为aedg。(2)导管a的存在使得分液漏斗和锥形瓶中压强一致，保证分液漏斗中稀硫酸顺利流下；溶液在滴定管中的实验前后读数如图所示，故生成气体的体积为18.50 mL2.50 mL16.00 mL。稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不反应，也能将锥形瓶中的空气排出，测得氢气体积增大；实验结束时连接广口瓶和量筒的中含有水，使测得氢气的体积偏小等。(3)n(H2)0.25 mol，设n(Mg)x mol，n(Al)y mol，由解得x0.1，y0.1故Mg的质量分数100%47%。答案：(1)edg(2)使得分液漏斗和锥形瓶中压强一致，保证分液漏斗中稀硫酸顺利流下16.00稀硫酸滴入锥
29、形瓶中，即使不反应，也能将锥形瓶中的空气排出，测得氢气体积增大；实验结束时连接广口瓶和量筒的导管中含有水，使测得氢气的体积偏小等(3)47%3现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图所示中选出适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 molL1 盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)_。解析：此题考查对实验方案的评价能力，Na2O2、Na2O二者性质的
30、差异是解决问题的突破口。题目要求设计最简单实验，这决定必须使用仪器最少且操作最简便，所以应选用H2O作为反应物。答案：(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2NaOH(2)(3)(G)接(A)(B)接(F)陷阱一温度和压强不一定处在标准状况下224 Lmol1是指标准状况(0 ，1.01105 Pa)下的气体摩尔体积。在题目中涉及非标准状况下的气体体积时，若用22.4 Lmol1进行换算，则误入陷阱。【对点训练】判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA。()(2)(2015大庆模拟)用惰性电极电解食盐水
31、，若线路中通过NA电子电量，则阳极产生气体11.2 L。()(3)常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA。()(4)(2013上海高考)a g C2H4和C3H6的混合物燃烧时消耗的O2一定是 L。()(5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时转移的电子数一定为2NA。()解析：以上说法均没有强调在标准状况下，因此无法确定所描述的气体的物质的量。答案：(1)(2)(3)(4)(5)陷阱二物质的聚集状态不一定是气态224 Lmol1适用对象是气体(包括混合气体)。若把一些容易忽视的液态或固态物质(如H2O、CCl4、SO3等)作为气体来处理，则误入陷阱。【对点训
32、练】判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)(2014江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA。()(2)(2014广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子。()(3)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L。()(4)标准状况下，11.2 L N2O4与 22.4 L NO2中所含的氧原子数均等于2NA。()(5)(2015宣城模拟)标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8NA。()(6)标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为 0.5NA。()(7)标准状况下，1 L水所含的分子数为 。(
33、)解析：标准状况下，苯、氨水、SO3、N2O4、辛烷、四氯化碳、水均不是气体，故以上说法均错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)陷阱三气体分子不一定都是双原子分子气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3、H2S)、多原子分子(如NH3、N2H4、PH3、CH4、C2H4)等。若不注意这点，则误入陷阱。【对点训练】判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)(2014江苏高考节选)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA。()(2)(2015怀化模拟)标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子。()(3)10 g氖
34、气所含原子数为NA。()(4)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。()解析：氧原子质量固定，则其物质的量固定，故(1)叙述正确。臭氧(O3)为三原子分子，n(O)3n(O3)1.5 mol，即标况下11.2 L O3中含有1.5NA个氧原子，故(2)叙述错误。氖气(Ne)为单原子分子，10 g Ne为 0.5 mol，所含原子数为0.5NA，故(3)叙述错误。因为组成气体单质的原子数目不同，故(4)叙述错误。答案：(1)(2)(3)(4)陷阱四一些特殊粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、
35、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。【对点训练】判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)(2014广东高考节选)18 g H2O含有10NA个质子。()(2)(2014全国高考)2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA。()(3)(2014全国高考)丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA。()(4)8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA。()(5)常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数目为0.7NA。()(6)300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所
36、含分子数为0.6NA。()(7)(2013新课标全国卷节选)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA。()(8)(2013新课标全国卷)25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA。()(9)(2012江苏高考)常温常压下，22.4 L 的NO2和CO2混合气体中含有2NA个O原子。() (10)(2010福建高考)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。()(11)1.8 g重水(D2O)中含NA个中子。()(12)(2015银川模拟)1 L 1 molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA。()解析：每个水分子中有10个质子，18 g水为1 mol，所以
37、18 g水中含有10NA个质子，故(1)叙述正确。2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中n(SO)1 mol，所带电荷数为2NA，故(2)叙述错误。丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2,42 g混合气体中的氢原子个数为2NA6NA，故(3)叙述正确。Cu2S与CuO二者的摩尔质量相差2倍，所含铜原子个数也差2倍，因此同质量的两种物质所含铜原子数目相同，故(4)叙述正确。常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数目为0.6NA，故(5)叙述错误。蔗糖溶液中的分子除了有蔗糖外还有水，故(6)叙述错误。1 mol氢氧根含有的电子数为10NA，故(7)叙述错误。缺少溶液体积，
38、无法计算OH数目，只能确定c(OH)0.1 molL1，故(8)叙述错误。常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的总物质的量不是1 mol，故(9)叙述错误。18O2的摩尔质量为36 gmol1,18 g 18O2的物质的量为0.5 mol，则所含氧原子数为NA，故(10)叙述正确。D表示氢元素的一种同位素氚(H)，D2O的摩尔质量为20 gmol1，1.8 g D2O物质的量为0.09 mol，1 mol D2O中n(中子)10 mol，则所含中子数为0.9NA，故(11)叙述错误。盐酸溶液中无HCl分子，因HCl分子在水分子作用下全部电离成H和Cl，故(12)叙述错误。答案：(1
39、)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)陷阱五一些特殊物质的结构一些物质的微粒构成以及所含化学键的数目具有其特殊性，若不注意这些问题，则误入陷阱。如Na2O2、SiO2、NaHSO4等。【对点训练】判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)(2014全国高考)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。()(2)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA。()(3)(2015巴中模拟)12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA。()(4)(2013江苏高考)78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA。()(5)
40、(2011新课标全国卷)1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子。()(6)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA。()(7)(2015南通模拟)60 g SiO2含有的共价键数目为2NA。()解析：(1)Na2O2由Na和O(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，故(1)叙述错误。Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 gmol1, 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量是0.1 mol,1 mol Na2S含1 mol S2，1 mol Na2O2含1 mol O，所以0.1 mol混合物中阴离
41、子总数为0.1 NA，故(2)叙述正确。NaHSO4晶体中的阴离子为HSO，阳离子为Na，12 g NaHSO4晶体中离子总数为0.2 NA，故(3)叙述错误。苯分子中不含碳碳双键，故(4)叙述错误。NaCl中只有离子，不存在NaCl分子，故(5)叙述错误。胶体粒子为聚合体，胶体粒子数目小于0.1NA，故(6)叙述错误。1 mol SiO2中含有的共价键数目为4NA，故(7)叙述错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)陷阱六一些特殊物质的变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助化学方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。若不注意挖掘隐含变化，则误入陷阱。如铁粉与硝酸反应、铜
42、与硫的反应、AlCl3溶液中Al3的数目等。【对点训练】判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)(2014全国高考)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA。()(2)(2013江苏高考)标准状况下，6.72 L NO2与水反应转移的电子数目为0.1NA。()(3)(2013新课标全国卷)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为2NA。()(4)(2013江苏高考)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA。()(5)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(6)(2015阜阳模拟)62 g Na2O溶于水后
43、所得溶液中含有O2离子数为NA。()(7)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。()(8)(2012海南高考)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA。()(9)过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA。()解析：2FeI23Cl2=2FeCl33I2，关系式：2FeI2转移6e，n(FeI2)1 mol，n(e)3 mol，转移3NA个电子，故(1)叙述错误。(2)0.3 mol NO2与水反应转移的电子数目为0.2NA，故(2)叙述错误。(3)NaAlO2溶液中含有水，因此氧原子数大于2NA，故
44、(3)叙述错误。ClO在溶液中发生水解，因此ClO数目小于NA，故(4)叙述错误。铁与硝酸反应，可能生成Fe2、Fe3，故(5)叙述错误。Na2OH2O=2NaOH，溶液中不含有O2离子，故(6)叙述错误。Cl22NaOH=NaClNaClH2O，Cl2转移e，n(Cl2)1 mol，n(e)1 mol，故(7)叙述错误。合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，故NH3分子数小于NA，故(8)叙述错误。2H2O22H2OO2，O2转移2e，n(O2)0.05 mol，n(e)0.1 mol，转移电子数目应为0.1NA，故(9)叙述错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)
45、考点五方法一比例式法解题(1)化学方程式在量方面的含义2Na2H2O=2NaOHH2化学计量数之比： 2 2 2 1扩大NA倍： 2NA 2NA 2NA NA物质的量之比： 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。(2)一般步骤关于化学方程式计算的基本步骤：设：设所求物质的物质的量为n；写：写出有关的化学方程式；找：找出相关物质对应的化学计量数，从而找出相关物质的物质的量之比；列：将有关的四个量列出比例式；解：根据比例式求出n，再求m、V或c；答：写出简明答案。典例1某种矿石中铁元素以氧化物F
46、emOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL。(提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，8HMnO5Fe2=Mn25Fe34H2O。)(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。解析(1) 样品中的铁元素，在加入铜粉后全部转变为Fe2，Fe2再被酸性KMnO4滴定。8HMnO 5Fe2
47、=Mn25Fe34H2O 1 50.025 L2 molL1 n(Fe2)则 ，可得n(Fe2)50.025 L2 molL10.25 mol，故样品中铁元素的质量分数为100%56%。(2) 反应的铜的物质的量：n(Cu)(10 g3.6 g)64 gmol10.1 mol，2Fe3Cu=2Fe2Cu22 1n(Fe3)0.1 mol则，可得n(Fe3)20.1 mol 0.2 mol，根据元素守恒n(Fe2)0.25 mol0.2 mol0.05 mol，n(Fe2)n(Fe3)14，该氧化物的化学式可表示为Fe5O7或FeO2Fe2O3。答案(1)56%(2)Fe5O7或FeO2Fe2O
48、3【对点训练】1(2014上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA解析：选C题目中的反应方程式为As2O36Zn12HCl=2As3H26ZnCl23H2O，关系式为 6Zn2As 3H2转移电子数6 2 3 12NA N(e)得关系式：解得m(Zn)3.9103 g3.9 mg，N(e)1.2104NA，因为砒霜中As的化合价降低，所以被还原，A错误；题目中
49、没有指明状态，无法计算气体体积，B错误；根据计算，C正确，D错误。2(2015扬州模拟)m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()A.B. C. D.解析：选D设金属M的相对原子质量为x，则金属M的摩尔质量为x gmol1；M2HCl=MCl2H21 mol 22.4 L mol n L，解得x gmol1。方法二利用关系式法解题多步反应计算的特征是多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据化学方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的
50、关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。典例25.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，问最后可得H2多少升(标准状况)?解析若先由NaClHCl算出HCl的量，再由MnO24HClMnCl2Cl22H2O算出Cl2的量，这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。设可得H2的物质的量为x,5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol。NaClHClCl2HClH21 mol mol01 mol xx0.05 mol，则V(H2)0.05 mol
51、22.4 Lmol11.12 L。答案最后得H2 1.12 L【对点训练】3(2014重庆高考节选)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6 000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg。解析：第一步，确定N2、H2谁过量，假设N2完全反应，则286700 kgm(H2)解得：m150 kg6 000 kg即H2过量，应以N2计算。第二步，根据N2计算，由N元素守恒得N2 2NH4HCO328 158700 kg m(NH4HCO3)有解得m(NH4HCO3)3 950 kg。答案：3 9504将500 mL(标准
52、状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 下充分反应，用水乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为_。(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)解析：由信息可知5COI2O55CO2I2，所以5COI22Na2S2O3,5CO2Na2S2O3，n(CO)n(Na2S2O3)10n(Na2S2O3)10(0.010 0 molL10.02 L)2103mol，V(CO)2103 mol22
53、.4 Lmol144.8 mL。答案：8.96%(三位有效数字)方法三利用差量法解题(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。如： 2C(s)O2(g)=2CO(g)固体差量 24 gm24 g物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol n1 mol体积差量 1 2 V1(2)使用差量法的注意事项所选用差值要与有关物质的数值成比例关系。有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左
54、右相当”。典例3Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2、CO、HCO均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体29 g，则原混合物中Na2CO3的质量为()A10.6 gB5.3 g C5.9 g D无法计算解析设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为a、b、c，并使其变形为不难看出：质量差29 g27.2 g1.8 g，实际上是Na2O转化为NaOH的质量差。由此建立关系：Na2CO3Na2O2NaOHm1 mol 18 ga 29 g27.2 g可得a0.1 mol，m(Na2CO3)10.6
55、 g。答案A 【对点训练】5(2015荆州模拟)标准状况下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L气体，则被氧化的NO2的体积是()A1.68 L B2.52 LC0.56 L D1.12 L解析：选A由于3NO2H2O=2HNO3NO，从化学反应方程式可以看出体积的差量部分就是被氧化的那一部分，所以被氧化的NO2的体积是6.72 L5.04 L1.68 L。6将0.34 g Cu和CuO的混合物加入到物质的量浓度约为12 molL1的浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5 L，加入纯铁粉1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g。
56、求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。解析：设置换出的铜的质量为x。CuSO4Fe=FeSO4Cu 差量m56 64 8 x1.89 g1.85 g0.04 g有64x80.04 g，解得x0.32 g。设混合物中Cu的质量为y，则CuO的质量为(0.34y)，其中含Cu g。则0.32y，解得y0.24，所以铜的质量分数为100%70.59%。答案：0.32 g70.59%方法四利用极值法解题极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值，进行判断分析求出结果，具体解题思路如下：(1)把可逆反应假设成为向
57、某一方向进行完全的反应。(2)把混合物假设成为某一纯净物。(3)把多个同时进行的反应假设成单一反应。典例4一定温度下，在密闭容器中加入I2蒸气和H2各0.5mol，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)。达到平衡时生成0.8 mol HI气体，若在其他条件不变时，开始加入2 mol氢气，则达到平衡时生成的HI可能为()A0.8 mol B0.9 mol C1.0 mol D1.4 mol解析根据化学平衡移动原理，增大H2浓度，化学平衡向生成HI的方向移动，则生成的HI超过0.8 mol，又因为I2只有0.5 mol，若全部反应，最多只生成1 mol HI，但这是不可能的，所以达到平衡时0
58、.8 moln(HI)1 mol，B正确。答案B【对点训练】7取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取 2.5 g 该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()A24 B40 C56 D65解析：选An(HCl)0.25 mol，R2HCl=RCl2H2，二价金属最大摩尔质量28 gmol1，二价金属最小摩尔质量20 gmol1，所以20Mr28，A正确。8(2015三明模拟)将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分
59、反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是()AxV/(11.2n) B0x0.5CV33.6n(1x) D11.2nV2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V4解析：选A在常压和500 条件下，2Ag2O4AgO2，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，2NH4HCO32NH32CO22H2O，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，由上面的分解反应方程式可知，V3V2V4V1，故A正确。4在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应
60、前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14 B13 C12 D11解析：选ACH42O2CO22H2O 1 m2 mL 1 mL 2 mL x 40 mL可得x20 mL，则CH4和Ar的物质的量之比为14，故A正确。5NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的CHCl3分子数为NA解析：选BA项，n(
61、Cl2)0.1 mol，转移电子数为0.1NA，错误；B项，1 mol Na与O2完全反应时，不管生成Na2O还是生成Na2O2，Na都是失去1 mol e，2.3 g Na为0.1 mol，故失去的电子数为0.1NA，正确；C项，硫离子水解导致S2离子数小于0.1NA，错误；D项，CHCl3是液体，不适用气体摩尔体积，错误。6在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是()A11.43 B22.85 C80.01 D160.02解析：选C根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，则X的摩尔
62、质量为11.432 gmol180.01 gmol1。7(2014广东高考，稍改动)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A34 g H2O2含有18nA个质子B1 mol甲苯含有6nA个CH键C等物质的量的H2和N2所含分子数均为nAD56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子解析：选A34 g H2O2为1 mol,1 mol H2O2含有 18 mol 质子，A正确；每个甲苯分子中含有8个CH键，1 mol甲苯中含有8nA个CH键，B错误；没有氢气和氮气具体的物质的量，所以无法计算，C错误；铁在浓硫酸中发生钝化，D错误。8(2015沈阳模拟)下列说法正确的是()A
63、4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量的OH和CH含有相同数目的电子解析：选C1 mol CH3CH=CH2中含有9 mol共价键，4.2 g丙烯中含有0.9 mol共价键，故A项错误；浓H2SO4变稀后不再与Cu反应，故B项错误；2COO22CO2,2H2O22H2O，所以1 L CO和H2混合气体消耗O2 0.5 L，故C项正确；D项，相同物质的量的OH和CH含电子的数目之比为54，故D项错误。9(2012新课标
64、全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：选DNO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确；28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含碳原子数为2NA，B正确；92 g的NO2和N2O4混合气体中含
65、“NO2”的物质的量为2 mol，含有原子的物质的量为6 mol，即原子数为6NA，C正确；常温常压下，22.4 L氯气的物质的量不是1 mol，D错误。10(2015广东四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A等物质的量的H2和N2所含分子数均为NAB标准状况下，11.2 L的己烷含有分子数为0.5NAC常温常压下，46 g NO2含有原子数为3NA D1 mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子解析：选CA项中没有氢气和氮气具体的物质的量，所以无法计算，错误；标准状况下己烷是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；46 g NO2的物质的量为1 mol，含有原子数为3
66、NA，C正确；二氧化硅是空间立体结构，为原子晶体，不含有SiO2分子，SiO2只是原子个数比，D错误。11(2015阜阳调研)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 molL1 CH3COONa溶液中的Na数为NAB常温时，2.24 L CO所含的氧原子数为0.1NAC5.6 g Fe与足量氯气反应，转移电子数为0.3NA D标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA解析：选CA项中没有溶液的体积，无法进行计算，错误；常温时气体的摩尔体积不是22.4 Lmol1，常温下2.24 L CO的物质的量不是0.1 mol，所含的氧原子数不是0.1NA，B错误； 2Fe3Cl2=
67、2FeCl3, 5.6 g Fe与足量氯气反应，转移电子数为0.3NA，C正确；标准状况下H2O是液体，不适用于22.4 Lmol1，D错误。12(2015潮州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NAB标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NAC1 mol N中含有核外电子数目为34NAD0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA解析：选C标准状况下SO3是固态，A错误；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Cl2e，1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA，B错误；1
68、 mol CCl4含有4 mol CCl键，0.5 mol CCl4中含有共价键数目为2NA，D错误。13(2015福州质检)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收22.4 L Cl2 ，反应中转移的电子数目为nAB1 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2nAC常温下，1 mol N2和H2混合气体中共含有2nA个原子D标准状况下，22.4 L CO2中含有的共用电子对数目为2nA解析：选C常温下无法计算n(Cl2)，A错误；没有给出溶液的体积，无法计算n(NO)，B错误；N2和H2均为双原子分子，1 mol混合气体中原子数为2nA，C
69、正确；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol，CO2的电子式为，1 mol CO2中含有共用电子对数目为4nA，D错误。二、非选择题14(1)2 mol 尿素CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_个H原子。所含氧原子与_g H2O所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。答案：(1)244.816102436(2)(3)1.11.1215(2015太原模拟
70、)生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)0.3 mol。由题给反应方程式可知，反应的CH4的物质的量为0.075 mol，生成的CO2也为0.075 mol。将气体通
71、入澄清的石灰水中生成8.5 g CaCO3沉淀，所以n(CO2)n(CaCO3)0.085 mol，原混合气体中的n(CO2)0.01 mol，而原混合气体的总物质的量为 0.09 mol，所以n(N2)0.005 mol，N2的体积分数为 100%5.56%。答案：(1)0.075 mol(2)5.56%16(2015长沙模拟)BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。回答下列
72、问题：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。(2)计算BaCl2xH2O中的x_(要求写出计算过程)。_(3)操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。解析：(1)洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl则已经洗净。(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，x数据将偏高。答案：(1)蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经洗净(2)样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)n(BaSO4)5.000103 molm(BaCl2)5.000103 mol208 gmol11.040 gn(H2O)n(BaCl2)(5.000103 mol)2.022(3)偏高
