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2016高考化学二轮复习:第一篇 六 WORD版含答案.doc

六、氧化还原反应1双线桥理解基本概念2多种方法判断强弱(1)金属活动性顺序(2)非金属活动性顺序一般来说,单质非金属性越强,越易得到电子,氧化性越强;其对应阴离子越难失电子,还原性越弱。(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱同周期,从左至右,核电荷数递增,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱;同主族,从上至下,核电荷数递增,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。(4)根据原电池的正负极来判断:在原电池中,在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。3典型物质判断(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱:氧化性:Br2Fe3I2S还原性:S2IFe2Br氧化性:Fe3AgCu2Fe2Zn2Al3(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2O3)。(3)金属阳离子被还原,不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn,得到Fe2。(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水,最先被氧化的是I。(5)盐酸有酸性、氧化性、还原性;亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI发生氧化还原反应。

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