1、说习题拾阶而上练能力SHUO XI TI 自/主/评/价1下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存解析：新制氯水中，一部分Cl2与水发生反应：Cl2H2O=HClHClO，而久置氯水由于HClO见光会分解，所以溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应趋于完全，最终溶液可看作盐酸，没有HClO，溶液无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色，A项错误；将Cl2和HCl混合气
2、体通入饱和食盐水中。HCl因极易溶于水而被吸收掉，B项正确；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，C项错误；氯水中不含Ca(ClO)2，D项错误。答案：B2已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：锥形瓶中的氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，所以处呈黄绿色；在处Cl2与NaBr溶液反应置换出单质Br2而得到溴水，呈橙色；在处Cl2与KI溶液反应置换出单质I2，I2遇淀粉变蓝色；在处Cl2与N
3、aOH溶液反应生成的NaCl和NaClO溶液均为无色，因此白色棉球颜色不变。答案：A3今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变。片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(设溶液体积不变)()A甲乙丙B丙乙甲C甲丙乙 D乙丙甲解析：氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，加入NaHCO3，由于酸性HClH2CO3HClO，所以NaHCO3和HCl反应而不和HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大。又因Cl2、HClO具有强氧化性，可将NaHS
4、O3氧化，从而使HClO浓度降低。答案：C4为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_ _。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_ _。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)A中产生
5、的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，淀粉遇生成的I2变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘的氧化性。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐
6、减弱。答案：(1) (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大5.将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉能杀灭禽流感病毒等，其稳定性比氯水高。(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为_，漂白粉的有效成分是_。(2)漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是(用化学方程式表示)_。(3)检验漂白粉溶液中是否含有Cl所需的试剂是_，需要用到的仪器是_。(4)有效氯是漂白粉中有效Ca(ClO)2含量的大小标志
7、。已知：Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O；有效氯100%。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_。解析：(1)氯气与碱反应一般生成氯盐、次氯酸盐和水。(2)漂白粉的主要成分Ca(ClO)2易吸收空气中的水和CO2而反应生成HClO，HClO见光分解，从而使漂白粉失效。(3)漂白粉中含有CaCl2，检验Cl的实验方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，这是一个简单的试管实验。(4)设反应中生成了2 mol Cl2，则所需1 mol Ca(ClO)2的质量为143 g，漂白粉的质量为218.5 g，故漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数100%65.4%。答案：(1)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2(2)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO、2HClO2HClO2(3)AgNO3溶液和稀硝酸试管和滴管(4)65.4%