1、2015年高考理科综合第三次模拟考试试卷化 学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第卷（选择题 共36分）选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共36分）1当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是ABCD环境液化 石油气行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑2下列说法正确的是 AHClO2 ClO2Cl2H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 molB标准状况下
2、，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NAC与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42、K+ D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为3综合下图判断，下列叙述不正确的是A. 、的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. 、中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，、中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生4在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程
3、中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) H0容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072 下列说法正确的是A. 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2) B. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深5. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或KAl(OH)4)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为6迷迭香酸具有抗氧化、
4、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为下列说法正确的是A. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应B. 有机物A分子中所有原子一定在同一平面上C. 有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BD. 1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH第卷（非选择题 共64分）7（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置为_，请写出E最高价氧
5、化物对应水化物的电离方程式：_。（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_； 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为_。（3）用电子式表示BC2的形成过程：_。（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式：_。（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_。（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生
6、成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_L。8（18分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍。（1）A的分子式是_。已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。（2）水杨酸中所含官能团的名称是_；完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是_（填字母代号）。a. C3H
7、6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2（3）B的结构简式是_；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：_； 一定条件下，C与F反应的反应类型是_。（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：_；反应类型是_。（5）同时符合下列要求的化合物有_种。 与A互为同分异构体 可以水解 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（6）1 mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4 mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：_。9(18分)铁及其化合物在日常生活中很常见（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题： 操作II所包含的两项主要
8、基本操作是 。 上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为 。 将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式： 。（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO47H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为： ，该滴定过程中 （填“是”或“否”）还需要指示剂。实验步骤如下： a. 考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加 溶液进行验证。b.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； c. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； d. 用硫酸酸化的0.01000 molL1K
9、MnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 请完成下列问题： 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号) 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。10（14分）丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1则相
10、同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为 ；放电时CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（4）常温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液
11、中：c(OH-)= 。c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。2015年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试 化 学 答案1-6 D、B、B、D、C、A7、(14分)（1）第三周期IIIA族 （1分）H+ + AIO2- + H2O AI(OH)3 AI3+ + 3OH- (共2分，写对一个电离方向给1分)（2）O2-Na+Al3+ (2分) CH4O ( 1分)一定条件（3）CO2形成过程（2分）（4） N2H4 + 4CuO =N2 + 2Cu2O + 2H2O (共2分，反应条件占1分)（5） Cu + 2H+ + H2O2
12、= Cu2+ + 2H2O (2分)（6） 56 L （2分）8、(18分)（1）C10H10O4（2分）（2）羧基 羟基 （2分） a、c（共2分，漏选给1分，错选不给分）（3） （2分）（2分）酯化（取代）反应（1分） （4）HCOOH + 2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH3 +H2O（共2分，、反应条件共占1分） 氧化反应（1分）（5） 3种 （ 2分）（6）（共2分，反应条件占1分）9（共18分）（1）过滤 、洗涤（2分） 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 4Fe(OH)3（2分） 4FeCl2+ 4H2O+O2 2Fe2O3+8HCl （2分）（
13、2）5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O；（2分）否（2分）a.KSCN （2分）250mL容量瓶（2分） b（2分） 0.975或97.5%（2分）10（共14分）（1）124.2（2分）（2）C3H810CO32-20e=13CO24H2O ；（2分） 负（2分）（3）4.210-7 molL-1（2分）（4）c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32) （2分） （2分）HCO3H2OCO32H3O（或HCO3CO32H）、HCO3H2OH2CO3OH，HCO3的水解程度大于电离程度（2分）或c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)-c(HCO3)- 2c(CO32)版权所有：高考资源网()