1、扶余市第一中学2016-2017学年度下学期期中考试试题高 一 化 学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Al：27 O：16 Na：23 Zn：65 第I卷 （共54分）注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题有
2、一个选项符合题意）1元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A. 元素的最高正化合价呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增C. 元素原子半径大小呈周期性变化 D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 2下列说法正确的是 ( )A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强3某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是：( )AM一定是第VIA族元素 BM的气态氢化物溶于水可能显碱性CM的气态氢化物一定能形成氢键 DM的最高价氧化物为RO24已
3、知R2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 ( )A B C D 5. 现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族6. 同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是 （ ）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，BHXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是强酸C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D气态氢化物的稳定
4、性按X、Y、Z的顺序减弱7下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AA2+与D2-的核外电子数相等 B氢化物的稳定性为H2EH2D CB与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液D最高价氧化物对应水化物碱性:B比A的强8下列化学用语中，正确的是 （ ）AO2的结构式为：OO B氯原子的结构示意图：CCO2的电子式： D氟化氢的形成过程： 9已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正
5、确的是( )A质子数：cb B离子的还原性：Y2- dZ- bX+ aW3+10科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 ( )A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它的最高价氧化物的水化物是强酸 D它的位置在第7周期IVA族11下列说法错误的是 （ ）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应物质的物质的量成正比12下列关于热化学反应的描述中正
6、确的是 （ ） ANH4Cl 固体和Ba(OH)2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应 B CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的反应热为H +566.0kJ/molC含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热 D1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13下列有关能量转换的说法正确的是 （ ）A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D化石燃料属于一次能源，电能属
7、于二次能源14根据下列事实：XY2+X2+Y；Z2H2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为： （ ）A. X Z Y W B. Z X Y W C. Z W X Y D. Z Y X W 15对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变 化是 （ ）锌片溶解了32.5g 锌片增加了32.5g 铜片上析出1g氢气 铜片上析出2 g 氢气 A、 和 B、 和 C、 和 D、 和 16一定条件下,已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g)
8、 H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol相同条件下下列结论正确的是 （ ） A碳的燃烧热为H = 110.5 kJmolB1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H = 57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量17 下列说法不正确的是 （ ）A利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的化学方程式的焓变相加减而得到C当同一个化学反应以不同的途径完成
9、时，反应的焓变也是不同的 D对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小18高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH,下列叙述不正确的是 （ ）A. 放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn（OH）2B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 3e + 5 OH= FeO+ 4H2OC. 放电时正极附近溶液的碱性增强D. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化第I卷 （共46分）二、填空题（本题共7小题，共46分）19.（
10、4分）现有下列物质： Br2 Na2O2 KOH HCl H2O2 CaCl2 NH4Cl（1）由极性键和非极性键共同构成的物质有 ；（填写序号，下同）（2）由离子键和共价键共同构成的物质有 。20.（10分）有A 、B 、C 、D四种元素都为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子最外层电子数是其内能层电子数的3倍， B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有14个中子的金属,当1.8克C与足量B的最高价氧化物对应水化物反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。（1）写出各元素名称：A_,B_,C_,D_;其中D在周期表中的位置: 。（
11、2）B的离子结构示意图: 。 （3）分别写出B和D的最高价氧化物的水化物的化学式_,_.（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性: （由强到弱排列）。（5）写出B与C 的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式： 。21（7分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”) （A） （B） （2）如果(A或B)不能，说明其原因 ;（3）如果(A或B)可以，指出正、负极的电极材料，并写出电极反应式 负极：材料： ；电极反应式： 正极
12、：材料 ；电极反应式 。22（4分）（1）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.4 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO32H2O(s)+8H2O(g) H2=+373.6 kJmol-1H2O(g)= H2O(l) H3=-44kJmol-1 写出Na2CO32H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程 式 。（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 。温度计硬纸板碎纸条23（9分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.5
13、5mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）该同学所用的装置，有一处明显不合理，请你说明不合理之处：_。（5）在实验过程中，该同学没有找到缺少的那一件用品，就用铁丝自己做了一个，你认为 （填“是、否）可以，请说明原因_。（6）实验中改用60 mL 0.50 molL-1的盐酸跟50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_
14、 (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）。（7）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24（6分）SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H= -99kJmol-1请回答下列问题：（1）图中可知A、C分别表示 、 ；E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。（2）图中H= ；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S（s）生成5molSO3（g）的H= kJmol-1。25.（
15、6分）化学反应都伴随着能量的变化，阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2 + O2 2H2O，电解液为KOH溶液。（1）氢氧燃料电池的突出优点是把_能直接转化为_能，而不用经过_能这一中间形式。 (2)有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是 (填选项)： A.此电池能发出蓝色火焰 B.氢气为正极，氧气为负极 C.工作时正极附近电解液的pH可能增大. D.负极：2H2 + 4OH- - 4e-4H2O，正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH- (3)电池所产生的水可以作为饮用水，今欲获得常温下水100ml，则电池内电子转移的物质的量约为 mol.（结果保留两位小数）高一化学期
16、中考试化学参考答案一、选择题（54分）题号12345678910答案DDBDADCBDC题号1112131415161718答案BBDBACCD第II卷 （非选择题共46分）二.填空题19.（4分） （1） （2） 20、（10分） （1）氧 钠 铝 氯 第三周期第A族 +111128（2） （3）NaOH HClO4 （4）HFHClH2S（5）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+H2O 21. （7分）（1）（A）不能，（B）能（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移 （3）负极：铜，Cu 2e = Cu2+ 正极：碳棒，2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ 22.(4分)(1
17、)Na2CO32H2O(s)=Na2CO3(s)+2H2O(l);H=+70.8KJ/mol(2).C2H5OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l); H=-1366.2KJ/mol23（9分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小（4）两烧杯口没有在同一水平面.（5）否，铁是热的良导体，用铁丝作搅拌棒，会增大实验误差 （6）相等 不相等 （7）偏小24（6分）（1）反应物能量（1分）生成物能量（1分） 无（1分） （2）-99 kJmol-1 （1分） （3）H=-1975 kJmol-1 （2分）25(6分)（1）化学 电 热 (2). C 、D （3）、11.11mol高考资源网。高考资源网。高考资源网。高考资源网。高考资源网。