1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：化学实验基本方法1、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是( )A蒸发 B电泳 C过滤 D渗析【答案】D 2、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（ ）A蒸馏B萃取C重结晶 D分液【答案】C 3、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 （ ）A用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4C取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2D除去干
2、燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】D4、某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】C 5、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）烧杯坩埚蒸发皿试管蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙A B CD 【答案】B 6、下列实验方案能够达到目的的是( )A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在 B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min4min
3、后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在 C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴 D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀【答案】D 7、不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是（）AKSCN溶液BNaOH溶液CAgNO3溶液D还原Fe粉【答案】C【解析】A加KCN溶液变红的为FeCl3，无现象的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故A不选；B加NaOH出现红褐色沉淀的为FeCl3，有白色沉淀的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故C不选；C加硝酸银溶液，均生成白色
4、沉淀，不能鉴别，故C选；D加铁溶液变为浅绿色的为FeCl3，无现象的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故D不选；故选C8、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A乙醇和水 B乙醇和乙酸 C汽油和煤油 D乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液【答案】D【解析】A乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误； B乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C汽油和煤油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确故选D9、实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是ABaSO4沉淀用稀HNO3 B硫磺用热碱溶液C酚醛树脂用酒精浸泡 D银镜用稀HNO3【答
5、案】A10、如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于() A加热NaHCO3制CO2B用Cu与稀硝酸反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用Zn和稀硝酸反应制H2 【答案】B【解析】加热NaHCO3时试管口应略向下倾斜，且不用排水法收集CO2，同样NH3也不能用排水法收集，选项D中Zn和稀硝酸反应时无H2生成11、下列实验操作中错误的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶【
6、答案】A【解析】A.蒸发操作时，应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热，利用余热完全蒸干，错误；B.蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C.分液操作时，为了使液体彻底分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，正确；D.萃取操作时，为了使溶质转移，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶，正确。12、从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ） A. B. C. D.【答案】A 13、比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5
7、 mL，可选择的实验装置是（）【答案】D14、下列关于气体制备不正确的是（）A铜与稀硫酸反应制取氢气 B碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳 C过氧化钠与水反应制取氧气 D氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制取氨气【答案】A【解析】A、铜与稀硫酸不反应，可用活泼金属与稀硫酸反应制取氢气，故A错误；B、Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2，但不能使用启普发生器，故B正确；C、过氧化钠和水反应生成氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故C正确；D、氨气制取方法有多种，可用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制取，2NH4Cl+Ca（OH）2=2 NH3+CaCl2+2H2O，故D正确故选：A
8、15、下列说法正确的是（）A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧 溶解过滤 萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【答案】【解析】 A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白
9、质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C选项：通常认为是Cl替换氧化铝中的O2而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl破坏。16、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)(3)题。（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。 （）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。（）蒸发结晶。（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后
10、过滤。(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？_。(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？ _。(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式_。【答案】(1)为了除去溶液中多余的钡离子(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaOHHCl=NaClH2O【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠。17、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘 ； （2）除
11、去食盐溶液中的水 ；（3）淡化海水 ； （4）KCl中含有KClO3 【答案】（1）；（2）；（3）；（4）【解析】（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：；（2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为：；（4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为：18、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化
12、钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 （2）装置A中的名称是 ，进冷却水的方向是 装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 （3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl离子可用 的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl离子【答案】（1）D；A；B、萃取；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）渗析【解析】解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，除去自来水中的Cl等杂质，可以采用蒸馏的方法，100蒸发出来
13、的是水蒸气，从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，故答案为：D；A；B、萃取；（2）蒸馏装置中的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进冷却水的方向是下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）Fe（OH）3胶体和含有氯离子的溶液的分离应采用渗析的方法，故答案为：渗析19、溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、Na
14、BrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：1.Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 2.Br2可用热空气吹出，其原因是 3.写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 4.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液【答案】（1）酸性 、生成的溴与碱发生反应 （2）溴的沸点较低，易挥发 （3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O 防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl-氧化为氯气，
15、影响生成溴的纯度、 防止溴的挥发 （4）a【解析】（1）利用存在Br-的海水呈碱性和Br2可与碱性物质反应可知为防止氧化得到溴和碱反应，则氯气在氧化Br-时应在酸性条件下进行。（2）溴可与被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。（3）向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br-与BrO3-发生归中反应生成Br2，结合原子守恒可写出反应的方程式；酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrO3-将Cl-氧化为Cl2混入溴中；因溴易挥发，所以要酸化NaBr和NaBrO3的混合溶液制取溴要等到将混合液运送到目的地再酸化。（4）遵循除杂不引入新杂质的原子，可采用通入HBr的方法除去溴中混有C
16、l2。20、是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取01molA在672L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重36g，再通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足 量），生成总质量为264g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为110。求：（1）A的分子。（2）写出属于不同类别两种有机物A的结构简式。【答案】（1）因黑、白两种物质，且算得黑色生成物（C）与白色生成物（MgO）的物质量比为13。故氧气过量，通过浓硫酸后的气体为CO和O混合物。2MgO=2MgO 2MgCO=2MgOC0.5x x y 0.5y40（xy）120.5y=26.4 xy=30.5y得
17、x=0.2 mol y=0.4 mol过量的n（O）=0.1 mol 生成的n（CO）=0.2 mol 生成的n（HO）=3.618=0.2（mol）。0.1 mol A的质量m（A）= 0.2443.60.232 = 6 gM（A）=60.1= 60设A的分子式为CHO,21241z16，z=2，A的分子式为CHO（2）CHCOOH HCOOCH HCOCHOH等21、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式
18、_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.22、教材中经
19、常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验(1)请按要求填充下表空格实验名称选用的仪器(填字母)C或D中所盛试剂(填名称)C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD溶液变浑浊铜和浓硫酸反应AD溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味(2)针对上述实验下列说法正确的是_(填字母代号)ACu和浓硫酸反应时，可在装置D的试管口塞沾有碱液的棉花B加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色C制备乙酸乙酯时，装置C中球型管可以防倒吸DB装置可用于制备氨气【答案】(1)澄清石灰水品红溶液AC(2)ACD【解析】区别固体Na2CO3和NaHCO3，采用加热的方法，
20、分解的气体能是澄清的石灰水变浑浊，选用的仪器BD可完成此实验铜和浓硫酸反应是固液加热的反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，选用的仪器AD可完成此实验制备乙酸乙酯是液液加热的反应，C装置防倒吸，选用的仪器AC可完成此实验23、按下面步骤由合成(部分试剂和反应条件已略去)。请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_、D_。（2）反应中属于消去反应的是 。(填数字序号)（3）如果不考虑、反应，对于反应，得到的E可能的结构简式为：_。（4）试写出CD反应的化学方程式(注明反应条件) 。【答案】（1）； （2）（3）（4）【解析】由转化关系可知A为，B为，C为，D为，由产物可知F为，E为，则
21、（1）由以上分析可知B为，D为；（2）根据以上反应关系可知为加成反应，为消去反应，为加成反应，为消去反应，为加成反应，为加成反应，为取代反应，则属于消去反应为的为；（3）D为，与等物质的量的溴可发生1，2加成、1，4加成，与溴按照1：2发生加成可完全加成，对应的产物有；（4）C生成D是卤代烃的消去反应，反应的方程式为。24、除去下列物质中的杂质，将所用试剂和分离操作的名称填入下表(括号中物质为杂质)【答案】1. NaOH溶液 分液 2. NaOH溶液或CuSO4 溶液 洗气 3. 溴水 洗气【解析】1.向混合液中加入NaOH溶液：Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O，溴苯与水溶液分为两层
22、，可分液除去水层。2.H2S气体可被硫酸铜溶液吸收除去：CuSO4H2S=CuSH2SO4（当然也可用碱液吸收）3.可用溴水吸收乙烯：CH2=CH2 + Br2CH2BeCH2Br。25、有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2、NO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将此溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生白色沉淀。(1)原气体中肯定含有 ，可能含有 。(2)请设计一套简单合理的实验方案，对可能含有的成分进行检验。所用试剂的先后顺序为 、 、 。各试剂的作用是 。【答案】(1)SO
23、2HCl和CO2(2)AgNO3溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水AgNO3溶液吸收并检验HCl；酸性KMnO4溶液除去SO2；澄清石灰水检验CO2【解析】26、学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等离子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）气体丙的空间构型为_。
24、（2）该溶液中一定不含有：_（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有_（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：_。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为_mol。【答案】（1） 三角锥型（2）MnO4、HCO3、Cl；NH4+、Al3+、SO42（3）2MnO4 +5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（
25、4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+。（5）0.127、利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的粗食盐水中可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等。.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO42，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2、Mg2、SO42。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是_；(2)试
26、剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_；(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为_；(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到_(填序号)，仪器的名称是_。.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_(填序号)。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_。【答案】.(1)硫酸钡(2)盐酸；溶液中不再产生气体(3)Ca2CO32=CaCO3，Ba2CO32=BaCO3，Mg22OH=Mg(OH)2(4)；圆底烧瓶.；分液漏斗；萃取【解析】本题考查的是从海水得到的粗食盐的过程及其提纯，其中用到蒸馏的实验操作，还有离子检验的考查。