1、第三章 第1节 金属的化学性质学案（共3课时）（第1课时）【学习目标】1.通过阅读勾画、观看图片、小组互评、思考交流，初步知道金属的一般通性。2.通过演示实验、对比思考，知道钠在不同条件下与氧气反应的区别，并能正确书写其化学方程式。3.通过观看思考、对比实验、思考讨论，知道打磨前后的铝箔在空气中加热的情况，并能分析其原因。4.通过模仿书写、思考归纳，知道金属与其他非金属的反应，初步形成从个别到一般的思维方法。【学习重点】钠、铝与氧气反应【温馨提示】“铝箔在空气中加热作用的原因分析”可能是你学习的难点哟！【自主学习】旧知回顾：金属活动顺序表 ；地壳中最多的元素是 ，最多的金属元素是 ；自然界中绝
2、大多数金属元素以_态存在。新知预习：1.预读教材第三章“序言”，完成下列问题：在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。从五千年前使用 ，三千年前进入 ，直到20世纪 成为仅次于铁的金属材料。2.阅读教材P4649，完成下列填空：（1）金属的主要物理性质：不透明、有_光泽、_导电、_导热、_延展性。（2）金属的主要化学性质：与非金属的反应镁与氧气反应的化学方程式_ _；钠与氧气反应的化学方程式 ；铝与氧气反应的化学方程式 。与酸的反应 Mg与盐酸反应的化学方程式_；Fe与稀硫酸反应的化学方程式_。与盐的反应Al与CuSO4溶液反应的化学方程式_；Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式_。【同步
3、学习】情境导入：新买的铝锅有银白色的金属光泽，可使用之后则金属光泽逐渐消失，银白色也逐渐变成白色。这是为什么呢？一、金属的通性活动一、金属的结构及通性1.阅读勾画： 阅读教材P46和结合“新知预习2”，在教材上勾划出金属共有的物理性质。2.小组互评：观看教材P46图3-2，并结合“新知预习2”，小组互评相关化学方程式，并举例说明金属可能发生哪些化学反应。3.思考交流：画出钠、镁、铝的原子结构示意图，完成教材P46“思考与交流3”。Na Mg Al 对应练习1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 (B )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同
4、化合物中化合价均不相同 D. 金属原子的最外层只有12个电子二、金属与非金属的反应活动二、钠与氧气的反应1.演示实验：教材P47实验3-1和实验3-2，填写下列表格：实验实验操作实验现象实验结论实验3-1新切开的钠表面_，在空气中很快_钠是_金属，硬度_，通常保存在_中。常温下与O2反应的化学方程式为：_实验3-2把一小块金属钠放在坩埚里，加热加热时与O2反应的化学方程式：_2.对比思考：在上述两个实验中是什么原因导致钠与氧气的反应产物不同？对应练习2、下列关于钠的叙述不正确的是（ C ）A、钠的硬度小、熔点低 B、钠通常保存在煤油和石蜡中 C、钠在空气中燃烧生成氧化钠 D、钠是一种活泼的金属
5、单质，有很强的还原性活动三、科学探究1.观看思考：结合P49“资料卡片”，观看常温下钠、镁、铝等金属的表面状况，思考其氧化膜的作用。2.对比实验：教材P48“科学探究1、2”，填写下表：实验操作实验现象现象分析(1)空气中久置的铝箔 _(2)用砂纸仔细打磨的铝箔 _ 。化学方程式：_3.思考讨论：铁在氧气中燃烧时，为什么生成的融熔物要溅落瓶底？对应练习3、下列说法正确的是（ B ）A.没有经过打磨的铝箔在空气中加热，铝箔不熔化B.经过打磨的铝箔在空气中加热，铝箔要熔化但熔化的铝不滴落C.铝箔氧化膜的熔点比铝低D.铝是一种活泼的金属，很容易被氧气氧化，故铝制品使用寿命很短。活动四、金属与其它非金
6、属反应1.模仿书写：写出下列反应的化学方程式:（1）钠和硫反应_；（2）钠在氯气中燃烧_；（3）铝与硫反应_；（4）铝在氯气中燃烧_。2.思考归纳：在上述所有反应中，钠、镁、铝等金属主要表现出 （“氧化性”或“还原性”）。对应练习4、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ D ）铝箔红墨水A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【反馈练习】 1下列物质相应的单质
7、在空气中不能直接燃烧生成的是 （ D ） A. MgO B. CO2 CCO D. SO32下列关于金属的叙述中正确的是 ( B ) A. 所有的金属都是固态的 B. 金属具有导电性、导热性和延展性 C所有金属都能与酸反应 D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的3.保存少量金属钠的方法是 ( D ) A. 放在棕色瓶中 B. 放在CCl4中 C. 放在水中 D. 放在煤油中4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气(常温)充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去电子数一样多 C. 第二块钠的反应产物质量较大 D. 两块钠的反应
8、产物质量一样大5.Na着火后，用以灭火的物质是 （ D ）A .H2O B.煤油 C.泡沫灭火器 D.砂土【归纳梳理】 （1）主要物理性质 。1.金属的一般通性（2）主要化学性质 。 （1）常温下 。2、钠与氧气反应的化学方程式： （2）点燃 。【课后巩固】教材作业：P53习题1、2、3、4、10、11提高训练：1从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ B ）ANa BNaCl CNaOH DNa2O2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是 （ D ）银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点较低 密度比水小 热和电的良导体A B C D3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的
9、一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（ C ）A.钠还可以存在四氯化碳中 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.钠与硫不能反应4.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是 （ A ）A熔化的是铝 B.熔化的是氧化铝 C.熔化物滴落 D.熔化物迅速燃烧5.以下有关金属的说法正确的是 （ D ）A. 活泼金属可与氧气在常温下反应，不活泼金属在加热或高温下也可与O2反应B. 活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属C. 由于Al、Fe都有+3价，由2Al+6HCl=2AlCl
10、3+3H2可知：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D. 根据金属的活动性：AlFe，则两者与相同浓度盐酸反应时，Al更剧烈6.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 （ C ） A B C D7.关于钠的叙述中，正确的是 （ B ） A钠是银白色金属，硬度很大 B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高8下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ C ）AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容
11、易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9.在实验室里，有一钠块浸在煤油中，要取出金属钠做有关钠的化学实验，取用的操作方法是：_。（用摄子夹取金属钠，用滤子吸干表面的煤油后，再用小刀切割一小块待用）10.工业上，钠的用途非常广泛：（1）用金属钠制取Na2O通常用以下方法：2NaNO310Na6Na2ON2试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是_。（钠在氧气中燃烧只能得到Na2O2，而不是Na2O。）（2）金属钠在700 800时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为:_
12、。（4Na+TiCl4=4NaCl+Ti)【我的反思】 _ 。（第2课时）【学习目标】1.通过分组实验、交流讨论、拓展思考，知道钠与酸和水反应的实质，并能正确书写其化学方程式。2. 通过装置设计、方案评价、实验探究、思考交流，能画出铁与水蒸气反应的装置，初步体会如何评价实验方案，知道铁与水蒸气反应的规律，并能正确书写其化学方程式。【学习重点】钠、铁与水反应【温馨提示】“设计铁与水蒸气反应的实验装置简图”可能是你的学习难点哟！【自主学习】旧知回顾：（1）列举两种常见金属与酸反应生成氢气的离子方程式 _ 、 _ 。（2）位于金属活动顺序中 以前的金属遇到酸时能发生反应，生成 _ 和 _ 。新知预习
13、：阅读教材P4951，写出下列反应的化学方程式：钠与水反应 _ ；铁与水蒸气反应 _ 。【同步学习】情境导入：“金属与水能着火，你信吗？”二、金属与酸和水的反应活动一、钠与水的反应1.分组实验：完成教材P49实验3-3（注意：教材P49观察提示），填写下列表格：实验操作实验现象结论或解释(1) (2)(3) (4)(5)化学方程式 2. 交流讨论：（1）化学实验应确保安全。在做钠与水的实验时，有哪些安全措施?（2）钠保存的方法及原因 _ 。（3）活泼金属着火时，灭火的方法及原因 _ _。 3.拓展思考：将一小粒钠分别放入稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液中，分析反应实质，预测实验现象，书写相关的
14、化学方程式。对应练习1、某实验小组对钠与水反应的实验进行了研究，为点燃反应生成的H2，他们设计了图示装置请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式_2Na+2H2O2NaOH+H2_。(2)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g/cm3、0.80g/cm3、1.00g/cm3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是_钠的密度比水大，而不煤油小，钠与水反应产生的H2会使钠的浮力增大而上升，进入煤油层后反应停止又下将_。活动二、铁与水反应1. 装置设计：阅读教材P50“科学探究”，根据提供的仪器和用品，在P50画出装置图。2. 方案评价：对照P50图3
15、-8，分析其原理，思考你的设计方案可行吗？3. 实验探究：按你所设计的装置或图3-8的装置进行实验，并将实验现象填入教材P51对应表格中。4.思考交流：（1）铁与水蒸气反应的化学方程式书写时应注意哪些问题？（2）科学探究过程中你有什么收获？对应训练2、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式_3Fe+4H2O(g)_Fe3O4+4H2_。(2)装置E中的现象_黑色CuO粉末变成红色_。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验
16、滤液中Fe3的操作方法_取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴加1-2滴KSCN溶液，若出现红色，则滤液中含有Fe3+_。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶 液 FeCl36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是_将Fe2+氧化成Fe3+_。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括_在通HCl气体的环境中加热蒸发溶液、冷却结晶_。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸过量，可使平衡向左移动，防止生成沉淀Fe(OH)3_。【反馈练习】1、将一小块钠投入到以下物质中
17、，既能产生气体又能产生白色沉淀的是 （ C ）ANH4Cl溶液 BCuCl2溶液 CMgCl2溶液 DFeCl3溶液2、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Al、Mg 、Fe 5种金属中的一种，已知它们能发生如下反应：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b和d的硝酸盐反应，置换出d (3)c与强碱反应放出气体 (4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为 （ C ）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe CMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe3、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用下图所示装置进行铁在高温下与水蒸
18、气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_3Fe+4H2O(g)_Fe3O4+4H2_。（2）干燥管C内盛放的药品是_CaCl2_或_CaO、NaOH_（填化学式）。干燥管的_m_ （填“m”或“n”）端与g导管相连接。（3）在D处画出用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。（4）怎样用简单方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象_（略） 。（5）实验开始时应先点燃_A处酒精灯_，实验结束时，应先熄灭_B处酒精灯_。【归纳梳理】 金属与酸反应的规律 _ 。金属与酸和水反应 钠与水反应的离子方程式 _ 。
19、金属与水反应 铁与水蒸气反应的方程式 _ _。【课后巩固】教材作业:P54习题9提高训练：1.在Na与H2O的反应中 （ C ）ANa是氧化剂 BH2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气2.钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 （ D ） A B全部 C D3.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式 （ A ）A. a=b B.
20、 ab C. ab D. 无法判断4. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 （ D ）A. HCl BNaOH C. K2SO4 D. CuSO45将一小块钠投入到盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ C ）A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊6在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是 ( A )AMg和Al B. Al和Fe CFe和Cu D. Na和Mg7. 下列
21、实验操作完全正确的是 （ C ）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放人装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C称量10g NaOH固体应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ C ）A11 B21
22、 C31 D13 9有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。如图所示，将6mm50mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30mm的乳胶管，乳胶管上再接6mm30mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水根据反应中观察到的现象，回答下列问题。(1)金属钠变化的现象是 _在煤油和水的界面处上下跳动；放出气体；金属钠逐渐变小至全部消失_。(2)大试管中溶液颜色的变化是_水层由无
23、色变成红色_。(3)装置中液面的变化分别是：大试管中_液面下降_长颈漏斗中_液面上升_。(4)简述检验产生气体的方法_打开玻璃管上的活塞，验纯后点燃，并在火焰的上方罩一干燥的烧杯，片刻有水珠生成_。0在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： 3Fe+4H2O(g)_Fe3O4+4H2 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 Fe ，氧化剂是 H2O(g) 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作
24、方法是 （略）。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 产生H2O(g) ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 防止爆沸 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 ，为什么？ 产生H2O(g)排除装置中的空气 。（5）干燥管中盛装是的物质是 氯化钙或碱石灰 ，作用是 干燥H2 。（6）试管中收集气体是 H2 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 验纯 ，方法是 （略）。【我的反思】 _ 。（第3课时） 【学习目标】1.通过分组实验、思考交流，知道铝与氢氧化钠溶液的反应，并能正确书写化学方程式。2.通过阅读填空、归纳小结、思考交流、例题
25、剖析，初步学会应用物质的量进行有关化学方程式的计算。【学习重点】铝与氢氧化钠溶液的反应和应用物质的量进行简单的计算。【温馨提示】“物质的量在化学方程式中的计算”可能是你学习的难点哟。【自主学习】旧知回顾：（1）模仿钠与水的反应，写出铝与水反应的化学方程式 。（2）写出铝与盐酸反应的离子方程式 。新知预习：阅读教材P5152 ，完成下列问题：（1）写出铝与氢氧化钠溶液的化学方程式 。（2）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于 。【同步学习】情境导入：铝制餐具不宜用来蒸煮和长时间存放酸性、碱性或咸的食物，这是为什么呢？三、铝与氢氧化钠溶液的反应活动一、Al与NaOH溶液反应的实验探究1.分组实验
26、：完成教材P51实验3-4，并填写下列表格：实验操作实验现象有关化学方程式2.思考交流：（1）为什么铝制餐具不宜用来蒸煮和长时间存放酸性、碱性或咸的食物？ 。（2）在化学反应中，多数金属一般表现较强的 性。正因为多数金属单质有较强的 性，所以在自然界中多以 存在（填“化合态”或“游离态”，下同），只有极少数不活泼金属如金等以 存在。（3）铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式中，Al与H2的计量数有何规律? 。3.拓展探究：Al与NaOH溶液反应的实质。对应练习1、下列金属中，遇到盐酸和强碱溶液都有氢气生成的是（ B ）A.Cu B.Al C.Fe D.Mg四、物质的量在化学方程式计算中的应用
27、活动二、物质的量在化学方程式计算中的原理1、阅读填空：阅读教材P52第1、2自然段，按要求完成填空：H2 + Cl2 = 2HCl化学计量数之比 ： ：扩大NA倍 ： ：物质的量之比 ： ：换算成标况下的体积 ： ：同一条件下体积之比 ： ：2. 归纳小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_之比，也等于_之比。即1：2：3=_：_：_=_：_：_。 对于气体参与的反应，在同温同压下还等于_之比即1：2：3=n1：n2：n3=_：_。3.思考交流：根据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量是否必须一致？ 4.例题剖析：教材P52【例】对应练习2、物质在发生化学反应时 ( D )A它们的
28、质量一定相等 B. 它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比C. 它们的物质的量一定相等 D它们物质的量之比等于方程式中化学计量数之比对应练习3、将钠、镁、铝各0.3 mo1分别放足量的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是 ( A )A. 1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D. 1：1：1【反馈练习】1.除去镁粉中的少量铝粉，可选用 ( D )A硫酸 B氨水 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液2. 铝分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为 （ C ）A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D1：33.若在加
29、入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ B ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-4由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 ( C )CAZn BFe C Al DMg5把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ D ）DA把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中【归纳梳理】1.铝与氢氧
30、化钠溶液的化学方程式 。2.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于 _ 。【课后巩固】教材作业：P54习题5、6、7、8提高训练：1. 将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为 ( D )Amol B1mol C2mol D. mol2将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况)，将铝加入到100mL 2mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL(标准状况)。下列说法正确的是 ( C )A. 原铁和铝的物质的量相等 B. 铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3
31、+3H2C. 原盐酸的浓度为2 mol/L D盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1：33.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙1：2，则加入铝粉的质量为 （ A ）A5.4g B3.6g C. 2.7g D. 1.8g4.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为 ( C )A. 无法确定 B. 1.12L C. 大于1.12L D小于1.12L5.将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的
32、硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为 ( B )A. 14.3 B12.5 C. 87.5 D. 无法计算下列反应的离子方程式书写正确的是（ D ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中： AlH+Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H2镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ A ）ANa+ BCu2+ CAl3+ DMg2+8.把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分
33、成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 ( C )A1:3 B9:8 C3:4 D4:39在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来 (1)罐壁内凹而瘪的原因是_CO2气体与NaOH溶液反应使罐内气体减少，压强减小_， 离子方程式可能为_CO2+2OH-CO32-+H2O_； (2)罐再鼓起的原因是_金属铝与NaOH溶液反应产生H2又使罐内气体增多，压强增大_， 离子方程式可能为_2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2_10.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：氢氧化钠 化学纯（CP）500g品名：氢氧化钠化学式：NaOH相对分子质量：40(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_0.6mol/L_。(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是_4.036L_【我的反思】 _ 。