1、第2章 元素与物质世界 系列微专题2 氧化还原反应的基本规律及其应用 1守恒规律(1)内容：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。(2)应用：氧化还原反应方程式的配平及有关计算。2价态规律(1)内容高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)应用判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。3强弱规律(1)内容：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂 还原剂还原产物氧化产物强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性(2
2、)应用在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质氧化性或还原性的强弱。4转化规律(1)内容：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。(2)应用：判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及电子转移情况。5先后规律(1)内容多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。(2)应用：判断物质的稳定性和反应顺序。【典例】回答下列问题：(1)在含有 Cu(NO3)2
3、、Mg(NO3)2、AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是_。(2)已知反应 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(3)已知氧化性：Br2Fe3I2，还原性：IFe2Br，则下列反应不能发生的是_(填字母)。ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2解析(1)Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 的混合溶液中，氧化性由强到弱的顺序是 AgCu2Mg2，加入适量 Zn 粉，优先发生反应的是 Ag。(2)根据化合价“只靠近不交叉”规律，可知题示反应电子转移
4、的方向和数目：(3)在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，D 项若能发生，则氧化剂为 Fe3，氧化产物为 Br2，不符合氧化性顺序：Br2Fe3，故不能发生。答案(1)Ag(3)D1下列粒子中，只有氧化性的是()S2 Fe2 Fe3 S H Na MgA BCDC 元素在最高价态时只有氧化性。S2处于最低价态，Fe2处于中间价态，Fe3处于最高价态，S 处于中间价态，H处于最高价态，Na处于最高价态，Mg 处于最低价态，所以选 C。2用 0.1 molL1 的 Na2SO3 溶液 30 mL 恰好将 2103 mol 的XO4 还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是()A1 B2 C3
5、D4D 氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素 X 在还原产物中的化合价为 x，则有 0.1 molL10.03 L(64)2103 mol(7x)，解得 x4。3已知有如下三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中 Fe2和 I共存，要除去 I而不氧化 Fe2和 Cl，可以加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHClC 由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为 MnO4 Cl2Fe3I2，因 Cl2、KMnO4 均能氧化 Fe2，故选项 A、B 不符合题意；HCl 不能氧化 I，故选项 D 不符合题意。Thank you for watching!
