1、第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 课时2 氧化剂和还原剂 目标与素养：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。(宏观辨识)2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。(微观探析)自 主 预 习 探 新 知 一、氧化剂和还原剂及相关概念1氧化剂和还原剂2氧化产物和还原产物3氧化性和还原性 同一反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？氧化产物和还原产物呢？【提示】氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如 Cl2H2OHClHClO，氧化产物和还原产物也可以是同一物质，如 2H2O2=点燃 2H2O。二、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂(1)非金属性
2、较强的单质，如、等。(2)含有较高价态元素的盐，如、等。(3)含有较高价态元素的含氧酸，如、等。O2Cl2FeCl3KMnO4KClO3硝酸浓硫酸2常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如 Al、Fe、Zn。(2)某些单质，如 H2、C 等。(3)低价态元素的氧化物和盐，如一氧化碳、二氧化硫等。非金属1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂。()(2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。()(3)1 mol Al 比 1 mol Na 失电子数多，所以还原性：AlNa。()(4)难失电子的物质一定易得电子。()答案(1)(2)(3)(4)2工业上
3、利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O3=高温 2FeAl2O3，其中 Fe2O3 是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂A 在上述反应中，铝元素的化合价从 0 价变成3 价，发生的是氧化反应，Al 作还原剂，Fe2O3 中的铁元素从3 价变成 0 价，作氧化剂。3下列物质中只有还原性的是()AHClO BNaCCO2DN2O5答案 B核 心 突 破 攻 重 难 氧化性、还原性强弱的判断 1.根据氧化还原反应的方向判断氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。2根据元素活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序(2)根据非金属活动性顺序证
4、据推理：氧化性、还原性强弱比较(1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。(2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。(3)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如 Fe3Fe2Fe；价态越低，氧化性越弱，如 S2SZ2B2A3，还原性 A2BZX2，由还原性：A2Z可知，A项反应可以进行。假设法判断氧化还原反应能否发生先假设反应成立 然后根据氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物的规律列出假设反应中的上述反应。结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，反应成立；反之，则不
5、成立。1根据离子方程式：(1)2Fe32I2Fe2I2；(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、BrB 根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物进行判断。(1)中，还原性：IFe2，(2)中，还原性：Fe2Br。2已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 ClBrFe2ISO2，与已知相矛盾，故 B 项中的反应不能发生。当 堂 达 标 提 素 养 1下列微粒中，只有氧化性的是()S2 Fe2 Fe3 S H Na MgABCDC 元素处于最高价态时只有氧化性。2下列叙述中正确
6、的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子数越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D物质失电子的反应为还原反应A 氧化性的强弱是由得电子能力决定的，而非得电子数的多少，B 不正确；阳离子也可失电子，如 Fe2，C 不正确；物质失电子的反应为氧化反应，D 不正确。3已知：X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力 W2X2Y2Z2，下列氧化还原反应能发生的是()A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaXY2=X22NaYD2NaZX2=2NaXZ2D 假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，得出
7、氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。4已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是()A氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2B中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 molD反应中的 HCl 只作还原剂A 分析题给反应，氧化性：中：Cl2Br2、中：KClO3Cl2、中：KBrO3KClO3，A 对；中 KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反应，B 错；中氧化剂是 KBrO3，其转
8、化为 Br2，故 1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为 5 mol，C 错；反应中，还原剂是HCl，其中 HCl 还显酸性与 K形成 KCl，D 错。5实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)配平上述方程式：_。(3)当参加反应的氧化剂的物质的量是 1 mol 时，电子转移数目为_。(4)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有_(填字母)。A酸性B还原性C氧化性D挥发性解析 据电子守恒和质量守恒可知，由元素化合价变化可知，KMnO4 作氧化剂，HCl 作还原剂，而且 n(氧化剂)n(还原剂)21015。当 n(KMnO4)1 mol 时，转移的电子数目为 5NA。由化学方程式可知，16 mol HCl 参加反应，只有 10 mol 作还原剂，所以 HCl 在反应中既表现还原性又表现酸性。答案(1)KMnO4 HCl(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)5NA(4)AB点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!