1、课时跟踪练6一、选择题1下列说法不正确的是()ANaHCO3受热易分解，利用此性质可用于制胃酸中和剂BNa2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具C碳酸钠可用于去除餐具的油污D用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含Na答案：A2下列有关铯及其化合物的说法不正确的是()ACsOH的碱性比KOH的强B铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2CCs的还原性比Na的强，故Na的氧化性强于CsDLi的金属性比Cs的强解析：根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反
2、应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na得电子能力比Cs强，即氧化性：NaCs，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：CsLi，D项错误。答案：D3下列有关钠的叙述正确的是()A金属钠露置在空气中最终生成NaHCO3B用金属钠分别与水和乙醇反应，来比较水和乙醇中羟基氢的活性强弱C用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在KD钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾：NaKCl=KNaCl答案：B4过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与铝粉反应，产物中有NaAlO2生成
3、B1 mol过氧化钠中阴离子数目为NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为11，则氧化产物为CO解析：Na2O2与Al反应的化学方程式为3Na2O22Al=2NaAlO22Na2O，A项正确；过氧化钠的电子式为，1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA，B项正确；Na2O2与Al、C反应时，Na2O2只作氧化剂，C项错误；Na2O2与木炭反应时，根据电子得失守恒可知木炭被氧化为CO，D项正确。答案：C5纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A在水杯中各盛相同质量的
4、样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物解析：碳酸钠与醋酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和醋酸钠，然后是碳酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠中加入醋酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A项正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应都为黄色，所以无法区别二者，B项错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C项错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧
5、化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D项错误。答案：A6(2020安徽安庆一中检测)Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成。下列说法正确的是()A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B与水反应时，水都作氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红解析：Na3N中N3的半径比Na大，A项错误；Na3N3H2O=3NaOHNH3，NaHH2O=NaOHH2，其中Na3N与H2O反应属于非氧化还原反应，B项错误；Na3N与盐酸反应生成NaCl与NH4Cl两种盐，C项错误；两种物质溶于水都生成能使无色酚酞变红的NaOH，D项正确。答案：D7某同学用Na2C
6、O3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是()A实验前两溶液的pH相等B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是COCa2= CaCO3解析：CO的水解程度大于HCO，Na2CO3溶液的pH较大，A项错误；实验前两溶液中都存在Na、CO、HCO、H、OH，B项正确；题图中左、右两支试管中反应的离子方程式分别为COCa2=CaCO3、Ca22HCO=CaCO3H2OCO2，右边试管中HCO不足，生成的沉淀比左边试管中的沉淀少，故C、D项均错误。答案：B8下列事实及其解释不正确的是()A钠保存在煤油中，是因为煤油不
7、与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：NaHCO3在水溶液中不会分解，红色加深的原因是温度升高，水解程度增大。答案：C9下列关于钠的化合物的说法正确的是()ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2
8、O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，两者的现象相同解析：Na2CO3不能与NaOH反应，A项错误；NaHCO3加热分解生成Na2CO3，可以用加热的方法除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，B项正确；Na2O2是淡黄色固体，与CO2反应生成Na2CO3与O2，但Na2O与CO2反应生成Na2CO3，没有氧气生成，C项错误；Na2O2与水反应生成NaOH与O2，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是溶液先变红，后褪色，Na2O与水反应生成NaOH，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，D项错误。答
9、案：B10根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()解析：A项，导气管应长进短出，错误；D项，氨气极易溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，装置符合制备原理，正确。答案：D二、非选择题11已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：_。(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器已省略)，检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K
10、2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内无水硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称是_；B装置的作用是_；步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是_；设置装置D的目的是_；根据实验现象得到的结论是_ (用化学方程式表示)；该实验设计中存在明显不足之处，应该如何改进：_。解析：(1)Na2O2能与CO2反应生成氧气，可作供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(2)分析装置图可知，盛装稀盐
11、酸的仪器为长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体；氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，故在点燃C处酒精灯前必须检验H2纯度；D装置中装的是无水硫酸铜，用来检验是否有水生成；由实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，则氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2H22NaOH；为防止氢气排放到空气中遇明火发生爆炸，应在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体(或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体)检验氢气纯度检验是否有水生成Na2O2H22NaOH在装置D后连接一
12、个氢气的尾气处理装置(或其他合理答案)12某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：(1)金属钠在空气中燃烧时的实验现象是_。该兴趣小组同学却观察到金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_ (任写两点)。(2)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下(图中夹持装置已省略)。装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_，其反应的化学方程式为_。若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_(填字母)。装置的作用是_。解析：(2)要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置的作用是除去水蒸气，装置的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置，所以连接顺序为空气hgfeabc。答案：(1)钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体来自钠块表面的煤油、来自空气中的二氧化碳、来自酒精灯挥发的酒精、金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(任答两点即可)(2)氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2hgfeabc防止空气中的水和二氧化碳进入装置
