1、 阿盟一中20152016学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷命题教师签名： 杨志旭 审卷教师签名： 张胜 注意事项：1、试卷内容必须答在试卷边框方框线以内，否则不得分；2、试卷I的选择题答案必须答在答题卡上，否则不得分；第I卷 （共 90分）一单项选择题（45*2=90）1某化学反应进行到一定程度时，达到化学平衡状态，则该反应一定是A所有的化学反应 B可逆反应C氧化还原反应 D气体物质之间的反应2一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 混合气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量
2、浓度A B仅 C D仅3已知常温常压下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。在同温同温下向一密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，反应完成时放出热量为Q1kJ，向另一体积相同的密闭容器乙中通入1.5mol N2和3.0mol H2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是A2Q2Q192.4 BQ2Q192.4 CQ1Q292.4 DQ1Q292.44对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A加入一种反应物 B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂525 时，1molL1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO
3、4三种溶液中，测得c(NH4()分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是Aabc Babc Cacb Dcab6已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g) H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7有一处于平衡状态的反应X(g)3Y(g)2Z(g) H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D8将H、Cl、Al3、K、S2、
4、OH、NO3()、NH4()分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A B C D9.下图中曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度 B加大X的投入量C使用催化剂 D缩小体积10在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大 Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大11进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D量筒12在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)dD(g)反
5、应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da B水电离出的c(OH)：C和等体积混合的溶液：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1mol/L1525 时，水中存在电离平衡：H2OHOH H0。下列叙述正确的是A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(
6、OH)增大16可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中，nefD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动17常温下，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是Ac(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) Dc(Cl)
7、c(NH4+)c(OH)c(H)18下列说法中不正确的是将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。A B C D19下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是ANa2CO3：CO3(2)H2O2OHCO2BNH4NO3：NH4()H2ONH3H2OHC CuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H DKF：FH2O=HFOH20下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明
8、的是AK、Cu2、Cl、AlO2() BNa、Al3、NO3()、HCO3()CNa、H、NO3()、SO4(2) DCa2、Cl、SO3(2)、NH4()21下列说法正确的是A电解质在溶液中存在电离平衡状态 B电离平衡状态时v结合v电离0C弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D电解质的电离是可逆过程22下列操作中能使水的电离平衡右移，且所得溶液显酸性的是A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体23已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3H2SHCO3()HS，则下列说法正确的是A反应Na2CO3H2S=Na
9、HCO3NaHS能够发生BCO3(2)结合H的能力强于S2 C氢硫酸的酸性强于碳酸D同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S24下列说法正确的是Ac(H)1.0107molL1的溶液一定呈酸性Bc(H)c(OH)1.01014的溶液一定呈中性C中性溶液中的c(H)一定等于1.0107molL1Dc(H)c(OH)的溶液一定是中性溶液25常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.01012molL1，下列说法正确的是A一定是酸的溶液 B一定是碱的溶液C一定是碱性溶液 D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液26下列说法正确的是ApH3的盐酸和pH5的硫酸溶液等体积混合，pH4B室温下，pH9的碱性
10、溶液中，存在HC中性溶液中必然有c(H)c(OH)1107molL1D在0.1molL1 HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小27pH2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1 000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是A稀释后A溶液的酸性比B溶液弱Ba5时，A是强酸，B是弱酸C若A、B都是弱酸，则5a2DA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等28下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应 C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaC
11、l(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来29已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H030一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是A25% B30% C35% D75%31. 对于可逆反应2AB3(g)2A(g)3B2(g) H0，下列图象不正确的是 32对达到化学平衡状态的可逆反应：ABCD，若t0时增大压强，正、逆反应
12、速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是AA、B、C是气体，D不是气体BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体DC、D有一种是气体，A、B都不是气体33在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高34将4m
13、ol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。则此条件下的平衡常数K为A4 B0.25 C0.4 D0.235. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C (B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)36.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若
14、经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是 A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)37. 可逆反应达到平衡的根本原因是A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等38. 已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始
15、时X、Y的物质的量之比为n:m39. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品40. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO2为0.4 mo
16、lL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-141. 有下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ）A B C D42. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下物质的量浓度相等NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)：B在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 43
17、若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为A101 B51 C11 D11044下列叙述中，错误的是 A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B纯水的pH随温度的升高而减小 C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大 D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离45能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水释释后，H浓度下降D0.1molL1的醋酸溶液中，c(H)约为0.001molL1卷 （共60分）46.下图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，
18、t1是达到平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_。(2)反应物的转化率是_。(3)该反应的化学方程式为_。47 (1)25时，0.05molL1 H2SO4溶液的pH_。(2)某温度下纯水中的c(H)2107molL1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。(3)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_ _。48 (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”“”或“”)。(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和
19、pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_。(填多或少)(3)在25 条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_。A5 B7 C35之间 D57之间(4)25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。 A增大 B减小 C不变 D无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体 C滴加1 mol/L的H2SO4溶液 49常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表实验编号HA物质的量NaOH物质的量混合溶液浓度(molL1)浓度(molL1)的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“”、“ (3)c(A)c(Na)c(H)c(OH) 50. (1)0.225 (2)75% (3)5.33 (4)C 51. (1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2)碱 (3)锥形瓶内溶液颜色变化 (4)93.02% (5)偏小偏大无影响 版权所有：高考资源网()