1、北京市重点高中20132015届高三化学期末试题汇编-化学反应速率和化学平衡一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京房山区)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是( ) A. 甲中反应的平衡常数小于乙B. 该温度下，平衡常数值为400C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D. 平衡时
2、，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率2.(2013届北京石景山)容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA. 2molB和1molA. 1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)H0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A. x=1B. 此条件下，该反应的平衡常数K=4C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D. 甲和乙的平衡转化率相等3.(2015届北京西城区)在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)H=213.5kJ/m
3、ol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是( ) 温度/n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70T20.25A. 上述信息可推知：T1T2B. T1时，该反应的平衡常数K=C. T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)不变D. T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小4.(2013届北京通州区)两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别在300和500下发生如下反应：X(g)+Y(g)3Z(g)，得到Z的含量随时间t变化的a，b两条曲线(如图所示)已知在t3时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是( ) A. 曲
4、线a是500时的图象B. 正反应是吸热反应C. t3时刻可能是增大了压强D. t3时刻可能是降低了温度5.(2015届北京西城区)向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成经查资料得知：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O下列分析不正确的是( ) A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)+Cl(aq)B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl6.(2013届北京房山区)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器
5、中，发生反应反应中各组分浓度随时间变化关系如图下列说法中，正确的是( ) A. a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B. 前10min内用(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(Lmin)C. 25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D. a点，用(NO2)表示的化学反应速率等于用(N2O4)表示的化学反应速率7.(2015届北京海淀区)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是( ) 降温恒压通入惰性气体增加N2的浓度加压A. B. C. D. 8.(2014届北京通州区)某温度下2L密闭容器中加入4mol X和2mo
6、l Y反应：3X(g)+2Y(g)4Z(l)+2M(g)，平衡时n(Z)=1.6mol，下列说法正确的是( ) A. 该反应的平衡常数B. 增大压强平衡右移，K平衡增大C. Y的平衡转化率是40%D. 其他条件不变，向平衡体系中加少量Z，v正、v逆均增大9.(2014届北京西城区)一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是( ) A. 使平衡常数K增大B. 使平衡向正反应方向移动C. 使SO3的浓度增大D. 使正反应速率大于逆反应速率10.(2014届北京海淀区)t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(
7、g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是( ) 物质XYZ初始浓度/molL10.10.202min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1A. 平衡时，X的转化率为20%B. t时，该反应的平衡常数为40C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03molL1min111.(2015届北京东城区)下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( ) A. Na与水反应时增大水的用量B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C. 在H2
8、SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量12.(2013届北京朝阳)将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0.500时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( ) A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B. 从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)C. 平衡时H2的转化率为75%D. 500时该反应的平衡常数K=313.(
9、2013届北京丰台区)在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( ) A. 平衡常数K=B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C. 任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大14.(2014届北京房山区)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下
10、图所示下列叙述中，正确的是( ) A. 升高温度能使平衡向正反应方向移动B. 从反应开始到平衡，v(H2)=0.075molL1min1C. 3min时，V(CO2)正=V(CH3OH)逆D. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%二、填空题(每题分，计分)15.(2013届北京通州区)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池(1)已知：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H1=1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=566.0kJ/molH2O(g)=H2O(1)
11、H3=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则TlT2(填“”、“”、“=”，下同)；A. B. C三点处对应平衡常数(KA. KB. KC)的大小关系为100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是a容器内气体密度恒定b单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c容器的压强恒定d3v正(CH4)=v逆(H2)如果达到平衡时C
12、H4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K=(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为16.(2014届北京石景山)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H=98kJmol1(1)某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g)，则反应开始时v(正)v(逆)(填“”、“”或“=”)(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2
13、.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是(填字母)A. 保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2B. 保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3C. 降低温度D. 移动活塞压缩气体(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为三、解答题(每题分，计分)17.(2015届北京东城区)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO
14、2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义(1)一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2(g)和3mol H2(g)1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ请回答：c1c2(填“”、“”或“=”)；a=若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/(Ls)(2)压强为p1
15、时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示请回答：该反应属于(填“吸”或“放”)热反应；p1p2(填“”、“”或“=”)100时，该反应的平衡常数K=(用含b的代数式表示)(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H0在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合气体，发生上述反应图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是(选填字母)18.(2015届北京东城区)钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用为从某工
16、业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀)1.97.150.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7请回答：(1)步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是(2)将步骤中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整(填化学式)：Co2O3+6H+2Cl=2+3H2O(3)步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有(4)NaF与溶液中的Li+
17、形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是M (CoC2O42H2O)=183g/mol2014-2015学年北京市东城区高三(上)期末化学试卷19.(2015届北京朝阳区)甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=a k
18、J/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图：(1)反应热a0(填“”或“”)，判断依据是(2)若其它条件相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程投料比：(填“”或“”)若反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=，B点的平衡常数KBKA(填“”或“”或“=”)(3)为提高CO转化率可采取的措施是(至少答出两条)20.(2015届北京东城区)工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO3会造成氮污染工业上处理水体中NO3的一种方法是零价铁化学还原法某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如
19、下(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净除锈反应的离子方程式是判断铁屑洗净的方法是(2)将KNO3溶液的pH调至2.5从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是(3)将上述处理过的足量铁屑投入(2)的溶液中右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系请根据图中信息回答：t1时刻前该反应的离子方程式是t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO3的去除效果，其原因是参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京房山区
20、)关键字:北京期末2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是( ) A. 甲中反应的平衡常数小于乙B. 该温度下，平衡常数值为400C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率【考点】化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A. 温度
21、相同时，该反应的平衡常数不变；B. 根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；C. 体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；D. 由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化【解答】解：A. 温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；B. 根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，开始0.40.240转化0.320.160.32平衡0.080.080.32平衡浓度0.040.040.16所以该温度下，平衡常数值为=400，故B正确；C. 体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转
22、化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故C错误；D. 由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误；故选B. 【点评】本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等2.(2013届北京石景山)关键字:北京期末容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA. 2molB和1molA. 1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)H0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法
23、不正确的是( ) A. x=1B. 此条件下，该反应的平衡常数K=4C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D. 甲和乙的平衡转化率相等【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A. 由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变；B. 温度相同，平衡常数相等，根据乙容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol/L，根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；C. 升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向
24、移动；D. 根据A中计算的转化率判断【解答】解：A. 由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误；B. 温度相同，平衡常数相等，根据乙容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol/L，则：A(g)+B(g)2C(g)开始(mol/L)：110变化(mol/L)：0.50.51变化(mol/L)：0.50.51故平衡常数k=4，故B正确；C. 升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C正确；D. 由A的
25、计算可知，甲和乙的平衡转化率相等，故D正确；故选A. 【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素与计算，化学平衡常数等，难度中等，根据平衡时A的转化率或平衡浓度判断x的值是解题关键3.(2015届北京西城区)关键字:北京期末在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)H=213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是( ) 温度/n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70T20.25A. 上述信息可推知：T1T2B. T1时，该反应的平衡常数K=C. T2时，若反应达平衡后再缩小容器
26、的体积，c (N2)：c (NO)不变D. T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小【考点】化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A. 根据T1时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T2时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；B. 根据反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)平衡常数K=计算判断；C. 反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；D. 反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响【解答】解：A. 温度T1时，活性炭的平衡物
27、质的量为0.70mol，则消耗的n(活性炭)=1mol0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡时n(NO)=1mol0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，温度T2时，生成的n(CO2)=0.25mol，反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)H=213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1T2，故A正确；B. 温度T1，平衡时n(NO)=0.4mol，(N2)=0.3mol，n(CO2)=0.3mol，平衡常数K=，故B正确；C. 反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g
28、)是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c (N2)：c (NO)不变，故C正确；D. 反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故D错误故选：D. 【点评】本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响4.(2013届北京通州区)关键字:北京期末两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别在300和500下发生如下反应：X(g
29、)+Y(g)3Z(g)，得到Z的含量随时间t变化的a，b两条曲线(如图所示)已知在t3时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是( ) A. 曲线a是500时的图象B. 正反应是吸热反应C. t3时刻可能是增大了压强D. t3时刻可能是降低了温度【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】从以下角度分析该反应：(1)根据方程式的特点判断，X(g)+Y(g)3Z(g)中，反应物气体的化学计量数之和小于生成物的，增大压强，平衡向逆向移动；(2)根据图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆
30、向移动，正反应放热【解答】解：A. 图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，说明b曲线的反应温度高，应是500时的图象，故A错误；B. 温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热，故B错误；C. t3时刻时，Z%的数值减小，说明平衡向逆向移动，而方程式中反应物气体的化学计量数之和小于生成物的，增大压强，平衡向逆向移动，可能是增大了压强，故C正确；D. 该反应放热，温度升高平衡向逆向移动，也会导致Z%的数值减小，所以应是温度升高的原因，不可能是降温，故D错误故选C. 【点评】本题考查化学平衡图象题，做题时从两个角度思考，一是化学方程式的特征，如前后计量数关系，反应热问题，二
31、是图象的曲线变化特点，这两点是作图象题的关键5.(2015届北京西城区)关键字:北京期末向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成经查资料得知：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O下列分析不正确的是( ) A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)+Cl(aq)B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A. AgCl浊液中存在AgCl的溶
32、解平衡；B. Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl (s)Ag+(aq)+Cl(aq)正向移动；C. 银镜反应后的试管壁上是银单质，其不能和氨水反应；D. 浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合【解答】解：A. 因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，故A正确；B. Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl (s)Ag+(aq)+Cl(aq)正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl强，故B正确；C. 银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水
33、反应，银单质不能，故C错误；D. 浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，故D正确；故选C. 【点评】本题考查了沉淀的溶解平衡的移动，注意银离子能够与氨水反应，银单质不能，题目难度中等6.(2013届北京房山区)关键字:北京期末在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应反应中各组分浓度随时间变化关系如图下列说法中，正确的是( ) A. a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B. 前10min内用(NO2)表示的
34、化学反应速率为0.04mol/(Lmin)C. 25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D. a点，用(NO2)表示的化学反应速率等于用(N2O4)表示的化学反应速率【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A. 根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；B. 根据v=计算v(NO2)；C. 25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度；D. a点，纵坐标相同，即NO2和N2O4的浓度相同，化学反应速率取决于NO2和N2O4的浓度的变化量，据此判断【解答】解：A. 由图可知，1025min及35min之后X、Y的物
35、质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故A错误；B. X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为(0.60.2)mol/L=0.4mol/L，所以(NO2)=0.04molL1min1，故B正确；C. 25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由B项分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，故C错误；D. a点，纵坐标相同，即NO2和N2O4的浓度相同，化学反应速率取决于NO2和N2O4的浓度的变化量，此时的变化量不同，故D错误；故选B. 【点评】
36、本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大7.(2015届北京海淀区)关键字:北京期末N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是( ) 降温恒压通入惰性气体增加N2的浓度加压A. B. C. D. 【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，正反应是放热反应，是气体体积缩小的反应，结合外界条件对平衡的影响来综合分析【解答】解：降温，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；恒压通入惰性气体，体积膨胀，相当于减小
37、压强，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，故错误；增加N2的浓度，平衡正向移动，氮气的转化率降低，故错误；加压，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；故选A. 【点评】本题考查外界条件对化学平衡的移动的影响，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的积累，难度不大8.(2014届北京通州区)关键字:北京期末某温度下2L密闭容器中加入4mol X和2mol Y反应：3X(g)+2Y(g)4Z(l)+2M(g)，平衡时n(Z)=1.6mol，下列说法正确的是( ) A. 该反应的平衡常数B. 增大压强平衡右移，K平衡增大C. Y的平衡转化率是40%D. 其他条件不变，向平衡体系中
38、加少量Z，v正、v逆均增大【考点】化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A. Z为液体，不能列入平衡常数表达式中；B. 平衡常数只与温度有关；C. 根据方程式计算转化率；D. Z为液体，增加Z的量对反应速率无影响【解答】解：A. Z为液体，不能列入平衡常数表达式中，k=，故A错误；B. 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C. 由反应的方程式可知，生成n(Z)=1.6mol，则消耗Y为0.8mol，Y的平衡转化率是100%=40%，故C正确；D. Z为液体，增加Z的量对反应速率无影响，故D错误故选C. 【点评】本题考查化学平衡常数，题目难度不大，注意Z为液
39、体的特征，为解答该题的关键，也是易错点9.(2014届北京西城区)关键字:北京期末一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是( ) A. 使平衡常数K增大B. 使平衡向正反应方向移动C. 使SO3的浓度增大D. 使正反应速率大于逆反应速率【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A. 化学平衡常数只与温度有关；B. 缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；C. 缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；D. 化学平衡向减
40、弱相对反应速率大的方向移动【解答】解：A. 该反应体系温度不变，则化学平衡常数不变，化学平衡常数只与温度有关，故A错误；B. 缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；C. 缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，则生成物三氧化硫浓度增大，故C正确；D. 化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动，缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选A. 【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡有影响，且化学平衡常数只
41、与温度有关，与压强、浓度无关，为易错点10.(2014届北京海淀区)关键字:北京期末t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是( ) 物质XYZ初始浓度/molL10.10.202min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1A. 平衡时，X的转化率为20%B. t时，该反应的平衡常数为40C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03molL1min1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素菁
42、优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A. 依据图表数据和转化率概念计算分析；B. 依据平衡浓度和平衡常数的概念计算分析判断；C. 压强增大，反应速率增大，正逆反应速率都增大；D. 依据反应速率的概念计算判断；【解答】解：A. 平衡时，X的转化率=100%=50%，故A错误；B. 依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数=1600，故B错误；C. 反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；D. X(g)+3Y(g)2Z(g)，起始量0.10.20变化量0.020.060.042min量0.080.140.04前
43、2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03molL1min1，故D正确；故选D. 【点评】本题考查了合成平衡影响因素分析，平衡计算应用，转化率、平衡常数概念的分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等11.(2015届北京东城区)关键字:北京期末下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( ) A. Na与水反应时增大水的用量B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【考点】化学反应速率的影响因素菁优网版权所有【专题】化学反应速率专题【分析】常见增大化学
44、反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题【解答】解：A. 水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C. 反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确故选D. 【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频
45、考点，注意相关基础知识的积累，易错点为B，注意浓硫酸的性质，难度不大12.(2013届北京朝阳)关键字:北京期末将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0.500时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( ) A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B. 从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)C. 平衡时H2的转化率为75%D. 500时该反应的平衡常数K=3【考点】物质的量
46、或浓度随时间的变化曲线菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A. 随反应进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化相等；B. Y的起始浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，根据v=计算v(CO2)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)；C. 根据二氧化碳的浓度变化计算氢气的浓度变化，氢气的转化率=100%；D. 利用三段式计算平衡常数各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算【解答】解：A. 随反应进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化相等，曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
47、，故A正确；B. Y的起始浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，故v(CO2)=0.075mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=3v(CO2)=30.075mol/(Lmin)=0.225mol/(Lmin)，故B正确；C. 平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，二氧化碳的浓度变化量为1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化为30.75mol/L=2.25mol/L，氢气的转化率=100%=75%，故C正确；D. 平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：CO2(g)+3H2(g)
48、CH3OH(g)+H2O(g)，开始(mol/L)：1300变化(mol/L)：0.752.250.750.75平衡(mol/L)：0.250.750.750.75故平衡常数k=5.33，故D错误；故选D. 【点评】本题考查化学图象问题，涉及化学反应速率、化学平衡、平衡常数计算等，题目难度中等，注意根据图象计算各物质的平衡浓度为解答该题的关键13.(2013届北京丰台区)关键字:北京期末在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( ) A. 平衡常数K=B. 该反应在T1时的平衡常
49、数比T2时的小C. 任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A. 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B. 由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2T1温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；C. 温度高，即时速率不一定高，影响速率的因素还原压强、浓度等，图象中曲线斜率越
50、大，即时速率越高；D. 由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，据此分析【解答】解：A. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式k=，故A错误；B. 由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2T1温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数降低，在T1时的平衡常数比T2时的大，故B错误；C. 温度高，即时速率不一定高，曲线斜率越大，即时速率越高，故C错误；D. 由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，增大，
51、故D正确；故选D. 【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意理解外界条件对化学平衡的影响，C选项为易错点，学生容易忽略平均速率与即时速率的区别14.(2014届北京房山区)关键字:北京期末已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示下列叙述中，正确的是( ) A. 升高温度能使平衡向正反应方向移动B. 从反应开始到平衡，v(H2)=0.075molL1min1C. 3min时，V(CO
52、2)正=V(CH3OH)逆D. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】A. 升高温度平衡向吸热的方向移动，据此可判断；B. 根据v=计算其平均反应速率；C. 根据平衡状态的标志可判断；D. 根据反应达到平衡状态时，二氧化碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比值就是其转化率【解答】解：A. 因为题中的反应为放热反应，所以根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B. 从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=0.075molL1min1，H2的平均反应速率，(H2)=0.225molL1min1
53、，故B错误；C. 根据图象可知，在3min时，c(CO2)=c(CH3OH)，随着时间的推移这两种物质的浓度还在变化，即未达平衡，所以V(CO2)正V(CH3OH)逆，故C错误；D. 反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为(1.000.25)mol/L，所以其转化率=100%=75%，故D正确；故选D. 【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解二、填空题(每题分，计分)15.(2013届北京通州区)关键字:北京期末开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题
54、氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池(1)已知：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H1=1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=566.0kJ/molH2O(g)=H2O(1)H3=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)H=442.8kJmol1(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则TlT2(填“”、“”、“=”，下同)；A. B.
55、 C三点处对应平衡常数(KA. KB. KC)的大小关系为KC=KBKA100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是cda容器内气体密度恒定b单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c容器的压强恒定d3v正(CH4)=v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K=2.25(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为CO2e+4OH=CO32+2H2O【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应
56、热的计算；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】(1)根据盖斯定律书写目标热化学方程式；(2)正反应为吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，据此判断温度大小；平衡常数只受温度影响，处于等温线上各点平衡常数相等，由图可知，压强一定时，温度T2条件下，甲烷的转化率更大，则反应进行的程度更大；达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生其它一些物理量不变，据此结合选项判断；利用三段式计算平衡时各组分的物质的量浓度，代入平衡常数表达式计算(3)CO发生氧化反应，在负极失去电子
57、，碱性条件下生成碳酸根与水【解答】解：(1)已知：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H1=1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=566.0kJ/molH2O(g)=H2O(1)H3=44.0kJ/mol根据盖斯定律，+2得：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)H=442.8kJmol1，故答案为：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)H=442.8kJmol1；(2)由图开始，压强一定时，温度T2的转化率较大，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故温度TlT2；平
58、衡常数只受温度影响，B. C处于等温线上，平衡常数相等，由图可知，压强一定时，温度T2条件下，甲烷的转化率更大，则反应进行的程度更大，比温度T1时的平衡常数大，故平衡常数KC=KBKA，故答案为：；KC=KBKA；a100时，反应混合物都是气体，混合气体总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不变，不能说明得到平衡，故a错误；b单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故b错误；c随反应进行混合气体总物质的量增大，容器容积不变，压强增大，当容器的压强恒定时，说明到达平衡，故c正确；d3v正(CH4)=v逆(H2)，不同物质的正逆速
59、率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故d正确，故答案为：cd；平衡时甲烷的转化为0.5，则甲烷的浓度变化量=1mol/L0.5=0.5mol/L，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)开始(mol/L)：1200变化(mol/L)：0.50.50.51.5平衡(mol/L)：0.51.50.51.5故平衡常数k=2.25，故答案为：cd；2.25；(3)CO发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CO2e+4OH=CO32+2H2O，故答案为：CO2e+4OH=CO32+2H2O【点评】本题比较综合，难度中等，涉及热化学方程式、化学平衡图象及影
60、响因素、平衡常数、平衡状态判断、原电池等，(3)可以用总反应式减去正极电极反应式得负极电极反应式16.(2014届北京石景山)关键字:北京期末利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H=98kJmol1(1)某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g)，则反应开始时v(正)v(逆)(填“”、“”或“=”)(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体
61、积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为60%(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是AC(填字母)A. 保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2B. 保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3C. 降低温度D. 移动活塞压缩气体(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】(1)根据浓度商与平
62、衡常数的大小判断反应进行的方向(2)先根据平衡常数计算出c(SO2)，再根据转化率公式求出SO2的转化率；(3)根据浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，求出平衡移动后c(SO2)，(4)通入O2电极的电极是正极反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在酸性溶液中生成水；(5)根据SO2、O2和水形成硫酸溶液的浓度为50%，求出SO2和水的质量比【解答】解：(1)因为浓度商QC=2.5K，所以化学反应正向进行，即v(正)v(逆)；故答案为：；(2)根据V前/V后=n前/n后可得，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，n后=2
63、.4molSO2(g)+O2(g)SO3(g)开始(mol)2.01.00反应(mol)a a a平衡(mol)2.0a 1a a则：(2.0a)+(1.0a)+a=2.4a=1.2所以SO2的转化率=100%=60%，故答案为：60%；(3)A. 保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以A正确；B. 保持温度和容器内压强不变，充入0.4mol SO3，新的平衡与原平衡等效，SO2的浓度不变，所以B错误；C. 降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以C正确；D. 移动活塞压缩气体，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡
64、向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以D错误故答案为：A. C；(4)通入O2电极的电极是正极反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在酸性溶液中生成水，电极反应为：O2+4e+4H+=2H2O；故答案为：O2+4e+4H+=2H2O；(5)设：SO2和水的质量分别为a、bSO2+H2OH2SO3641882a 2H2SO3+O22H2SO4164196则：硫酸溶液的质量百分数为100%=50%，所以a：b=16：29；故答案为：16：29【点评】本题考查了化学平衡的有关知识，如利用浓度商判断化学反应进行的方向，转化率的计算、外界条
65、件对化学平衡的影响以及有关化学计算，试题较灵活，综合性强，题目难度较大三、解答题(每题分，计分)17.(2015届北京东城区)关键字:北京期末“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义(1)一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2(g)和3mol H2(g)1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2
66、平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ请回答：c1=c2(填“”、“”或“=”)；a=19.6若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol/(Ls)(2)压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示请回答：该反应属于放(填“吸”或“放”)热反应；p1p2(填“”、“”或“=”)100时，该反应的平衡常数K=(用含b的代数式表示)(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H0
67、在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合气体，发生上述反应图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd(选填字母)【考点】化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】(1)应用恒温恒容条件下的等效平衡知识来解决；甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ；平衡时能量变化放出29.4kJ，求平衡时各组分的浓度，然后求平均反应速率；(2)根椐温度的变化来判断反应热，依据反应是气体体积减小的反应，铜温度下增大压强平衡正向进行；100C时一氧化碳的转化率为50%，结合平衡三段式列式计算平衡浓度结合平衡常数概念计算得到；(
68、3)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此进行判断【解答】解：(1)应用恒温恒容条件下的乙的投料量极端转化为甲相当于投1mol CO2(g)和3mol H2(g)，所以两者是等效平衡，所以c1=c2，甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ29.4kJ=19.6kJ，故答案为：=；19.6；平衡时能量变化放出29.4kJ，所以反应二氧化碳的物质的量为=0.6mol，所以，然后求平均反应速率v=0.03mol/(Lmin)，故答案为：0.03；(2)温度升高，一氧化碳的转化率下降，平衡正向移动，所以正反应是放热反应，图象
69、分析可知相同温度下P2压强下一氧化碳转化率大于P1压强下一氧化碳转化率，反应是气体体积减小的反应，压强增大平衡正向进行，所以P1P2，故答案为：放；向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，100C时一氧化碳的转化率为50%，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量(mol/L)：b 2b 0变化量(mol/L)：0.5b b 0.5b平衡量(mol/L)0.5b b 0.5b平衡常数K=，故答案为：；(3)当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态，a中为平衡常数，平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，故a
70、错误；b为物质的量随时间的变化，一氧化氮与二氧化碳浓度相等时，各组分浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，故b错误；c为CO质量分数随时间变化，反应恰好总质量不变，则反应过程中一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比会发生变化，当达到平衡状态时，一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比不再变化，故c正确；d、反应物的转化率不变，说明达平衡状态，故d正确；故答案为：cd【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理分析应用，题目难度中等18.(2015届北京东城区)关键字:北京期末钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废
71、料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀)1.97.150.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7请回答：(1)步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(2)将步骤中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整(填化学式)：Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O(3)步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15；废渣中的主要成分除了LiF外，还有
72、Fe(OH)3(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2M (CoC2O42H2O)=183g/mol【考点】金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【专题】
73、金属概论与碱元素【分析】废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，加入盐酸溶解后防晒霜氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴；(1)步骤中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)氧化钴氧化盐酸溶液中氯化氢为氯气，结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式；(3)依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，防止锂离子结合碳酸根离子形
74、成碳酸锂沉淀；(5)计算晶体物质的量n=0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol18g/mol=1.08g，图表数据可知，150210固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210C失去结晶水得到CoC2O4，210290过程中是CoC2O4发生的反应，210290过程中产生的气体只有CO2，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g2.41g=2g，说明不是分解反应，参加费用的还有氧气，则反应的氧气质量=2.64g2g=0.64g，O2物质的量=0.02mol
75、，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式【解答】解：(1)步骤中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；(2)氧化钴氧化盐酸溶液中氯化氢为氯气，结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式，钴元素化合价降低为+2价氯元素化合价1价变化为0价，反应的离子方程式：Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O故答案为：Co2+；Cl2；(3)依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液
76、的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe(OH)3；故答案为：7.15；Fe(OH)3；(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是，降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；故答案为：降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；(5)计算晶体物质的量n=0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol18g/mol=1.08g，图表数据可知，150210固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210C失去结晶水得到CoC2O4，210290过程中是CoC2O4发生的反应，产
77、生的气体只有CO2，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g2.41g=2g，说明说明有气体参加反应应为氧气，则反应的氧气质量=2.64g2g=0.64g，O2物质的量=0.02mol；n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【点评】本题考查了流程分析判断，物质性质的理解应用，主要是固体受热过程中质量变化来计算及化学方程式书写，
78、掌握基础是关键，题目难度中等19.(2015届北京朝阳区)关键字:北京期末甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=a kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图：(1)反应热a0(填“”或“”)，判断依据是升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，正反应为放热反应(2)若其它条件相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程投料比：(填“”或“”)若反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=1，B点的
79、平衡常数KB=KA(填“”或“”或“=”)(3)为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH(至少答出两条)【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【分析】(1)分析图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向进行分析反应能量变化；(2)依据相同温度下一氧化碳的转化率变化分析投料比；结合投料比较少氢气物质的量，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，得到A点的平衡常数，AB是相同温度下的平衡，平衡常数只随温度变化分析；(3)为提高CO转化率，可以增加氢气量，提高一氧化碳的转化率，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，
80、依据反应特征和平衡移动原理分析提高一氧化碳转化率的条件是平衡正向进行【解答】解：(1)图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向，正反应为放热反应，a0，故答案为：，升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，正反应为放热反应；(2)相同温度下一氧化碳的转化率变化分析投料比，和相比，的一氧化碳转化率大于的转化率，说明投料比，；故答案为：；若反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5，n(H2)=20mol，依据化学平衡三段式列式计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量(mol/L)120变化量(mol/L)0.510.5平衡量(mol/L)0.510.5A点的平衡常数KA
81、=1AB是相同温度下的平衡，平衡常数只随温度变化，所以AB平衡常数相同；故答案为：1，=；(3)为提高CO转化率可采取的措施，可以增加氢气量，提高一氧化碳的转化率，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，依据反应特征和平衡移动原理分析提高一氧化碳转化率的条件是平衡正向进行，即减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH；故答案为：减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH；【点评】本题考查了化学平衡、平衡常数，反应速率影响因素分析判断，化学平衡计算，化学平衡的建立过程分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等20.(2015届北京东城区)关键字:北京期末工、农业废水以及生活污水中浓度较高的
82、NO3会造成氮污染工业上处理水体中NO3的一种方法是零价铁化学还原法某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净除锈反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净(2)将KNO3溶液的pH调至2.5从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是硝酸在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原(3)将上述处理过的足量铁屑投入(2)的溶液中右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系请根据图中信息回答：t1时刻前该反应的离子方程式是4Fe+NO3+10
83、H+=4Fe2+NH4+3H2Ot1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO3的去除效果，其原因是炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质菁优网版权所有【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】(1)除锈是用强酸与氧化铁反应；可以通测最后一次洗涤液的PH的方法成功判断铁屑是否洗净；(2)硝酸根离子在酸性条件下才具有强氧化性；(3)根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增
84、大，则是金属铁和硝酸之间的反应；亚铁离子属于弱碱阳离子，会发生水解反应；(4)从构成无数微小的原电池分析解答【解答】解：(1)除锈是用强酸与氧化铁反应，所以离子方程式反应为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的PH的方法成功判断铁屑是否洗净，故答案为：测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净；(2)pH调至2.5，是因为硝酸在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原，故答案为：硝酸在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原；(3)根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则是金属
85、铁和硝酸之间的反应，即4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O；根据反应：4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，原因是生成的Fe2+水解所致，故答案为：4Fe+NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O；生成的Fe2+水解；(4)构成原电池加快化学反应速率，炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率，故答案为：炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率【点评】本题考查了化学方程式的书写、化学反应速率的影响因素、化学实验方案的判断等知识，题目难度较大知识点较多、综合性强，熟练掌握知识的迁移和应用是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力
