1、内蒙古集宁一中2017-2018学年高一12月月考化学试题一、选择题1. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A. K、Cl、B. Na、ClC. 、Na、Ba2D. Na、H、【答案】B【解析】A项，在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，但MnO4-在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B项，在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，且都为无色，符合题意，故B正确；C项，一般的碱性条件下HCO3-不能大量共存，且SO42-与Ba2+反应生成沉淀，故C错误；D项，碱性条件下，H+不能大量共存，故D错误。点睛：本题考查离子共存问题，离子大量共存就是离子
2、之间不发生任何反应，注意把握常见离子的性质及题中的限制条件，若溶液为无色，则有颜色的离子的不能大量存在，中学阶段常考的有颜色离子应熟记：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；能在碱性条件下大量共存，题中隐含条件为：溶液中存在大量OH-，则除了各离子间不发生任何反应外，与OH-也不会反应。2. 在反应：KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A. 11 B. 61C. 15 D. 51【答案】D3. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al2H2O2OH=23H2C. 金属铝
3、溶于盐酸中：2Al3H=Al33H2D. 氢氧化铜溶于稀硫酸：HOH=H2O【答案】B【解析】A项，离子反应要遵循电荷守恒，钠和冷水反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；B项，金属铝具有两性，能和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，所以金属铝溶于NaOH溶液离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故B正确；C项，金属铝溶于盐酸的离子反应为：2Al+6H+=2Al3+3H2，故C错误；氢氧化铜是难溶物，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故D错误。4. 金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有
4、蓝色沉淀生成的是()A. 盐酸 B. 氯化钠溶液C. 氯化铜溶液 D. 氯化镁溶液【答案】C【解析】A项，金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，故A错误；B项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀氢氧化铜，故C正确；D项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故D错误。点睛：本题考查了金属钠的性质，明确发生的反应及生成物的溶解性是解题关键，再结合生成物的颜色分析解答。注意钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和
5、氢气，然后氢氧化钠可能和某些盐发生复分解反应，例如题中C、D两项，复分解反应分别生成蓝色和白色沉淀，选出符合题意选项的即可。5. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A. 11 B. 21 C. 31 D. 13【答案】C 6. 下列有关焰色反应的表述确切的是()A. 焰色反应是元素的特有性质B. 焰色反应是单质的特有性质C. 焰色反应是离子的特有性质D. 焰色反应是化合物的特有性质【答案】A【解析】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应(物理变化)。根据上
6、述焰色反应的定义可知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以焰色反应是元素的特有性质，故选A。7. 下列说法不正确的是()A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水B. Na2CO3比NaHCO3稳定C. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为21【答案】D【解析】A项，相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，所以Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，故A正确；B项，NaHCO3受热容易分解，而Na2CO3不容易分解，所以Na2CO3热稳定性比NaHCO3强
7、，即Na2CO3比NaHCO3稳定，故B正确；C项，碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH（碱过量），2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O（碱不足），所以都能得到白色沉淀，故C正确；D项，根据碳原子守恒，碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，可得：物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，成的二氧化碳的物质的量是相同的，故D错误。二、非选择题
8、8. 在一定条件下，和I可以发生反应，离子方程式为6I6H=R3I23H2O。根据计算回答：(1)中n值为_；(2)每有0.2mol参加反应，转移的电子数目为_。【答案】 (1). 1 (2). 1.2NA或1.26.021023【解析】（1）离子方程式必须遵循电荷守恒，所以：-n-1+6=-1，解得，n=1。（2）根据离子方程式，1molRO3n-与6molI正好反应，因为I元素的化合价由-10，所以6molI反应转移6mol电子，因此1molRO3n-参加反应转移6mol电子，数目为6NA或66.021023，故每有0.2molRO3n-参加反应，转移的电子数目为1.2NA或1.26.02
9、1023。9. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：（1）盐酸在反应中表现出的性质为_。（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：_ 。（3）计算反应耗用MnO2的质量为_g,被氧化的HCl的物质的量为_ mol，起始HCl的物质的量浓度为_mol/L.【答案】 (1). 还原性、酸性 (2). MnO24H+ 2Cl-(浓) Mn2+Cl22H2O
10、(3). 34.8 (4). 0.8 (5). 10【解析】（1）该反应部分HCl中Cl元素化合价不变，生成MnCl2，部分Cl元素化合价升高，所以浓盐酸表现酸性和还原性。（2）由化学方程式MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O改写为离子方程式时，二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，则离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。（3）在标准状况下8.96LCl2的物质的量为：8.96L22.4Lmol-1=0.4mol，由化学方程式可得反应耗用MnO2的物质的量为0.4mol，质量为：0.4mol87gmol-1=34.8g；根据氯原子守恒，被氧化的HCl的
11、物质的量为：0.4mol2=0.8mol；共消耗HCl：0.4mol4=1.6mol，剩余溶液中HCl为：2mol/L0.2L=0.4mol，所以起始HCl的物质的量浓度为：(1.6mol+0.4mol)0.2L=10mol/L。点睛：本题通过实验室制取氯气的反应，考查氧化还原反应、离子反应及物质的量浓度的计算，判断该反应中HCl表现的性质时，要注意不要漏掉酸性，一般反应中若有盐生成，则酸会表现酸性；本题难点是盐酸物质的量浓度的计算，先根据Cl2求得参加反应的HCl，再加上未反应的HCl，最后根据c=n/V求得结果；易错点是参加反应的HCl与被氧化的HCl的关系。10. 某化学兴趣小组利用如图
12、装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_。(2)B中反应的化学方程式为_。(3)E中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。【答案】 (1). 产生水蒸气 (2). 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (3). 黑色固体变为红色，管壁右侧有水珠产生(有前半句就给分) (4). A (5). 收集H2，并检验其纯度【解析】（1）铁与水反应是在高温条件下进行的，水的状态是气态，所以A装置的作用是提供水蒸气。（2）B是铁与水蒸气反应装置，产物为四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O（
13、g）Fe3O4+4H2。（3）B中产生的氢气进入E装置，在加热条件下还原氧化铜生成铜单质和水，所以E中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有水珠产生。（4）若先点燃B处酒精(喷)灯，铁会与氧气发生反应，所以必须先点燃A处酒精灯；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应先收集H2，并检验其纯度。点睛：本题通过铁与水蒸气反应的实验，考查了实验操作中的注意事项及氢气还原氧化铜的实验。解题时需明确实验目的，按气体流向分析每个装置，结合反应条件及反应物和生成物的性质，弄清各装置的作用。在实验操作中要先点燃A处酒精灯产生水蒸气，防止Fe与氧气反应；氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前
14、要干燥，否则硬质玻璃管可能炸裂，D处的碱石灰就是干燥氢气的，还要注意检验氢气纯度的操作：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出“噗”的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。尽管本题对氢气还原氧化铜的实验考查得并不详细，但也要明确上面这些操作注意事项。11. A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D,F是导致温室效应的主要气体，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式
15、：A_、B_、C_、D_、E_。(2)B是否为碱性氧化物_（填“是”或“否”），B通常用作_（写一种用途），现有7.8g B与水反应得到200ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）按要求完成方程式：写出E加热生成D和F的化学方程式_；写出B与F反应的化学方程式_。【答案】 (1). Na (2). Na2O2 (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). NaHCO3 (6). 否 (7). 供氧剂（其他合理答案也可，如漂白剂、消毒剂、氧化剂） (8). 1 (9). 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (10). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】A
16、、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，则均含Na元素，A、B分别与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，F是导致温室效应的主要气体，则F为CO2，C与适量F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，所以D为Na2CO3，E为NaHCO3。（1）由上述分析，A、B、C、D、E五种物质的化学式分别为：Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）碱性氧化物指与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，B为Na2O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物；Na2O2具有强氧化性且容易与水或CO2反应生成氧气，所以可以作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等；7.8gNa2O2的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，根据钠原子守恒，与水反应生成0.2molNaOH，所得溶液的物质的量浓度为：0.2mol0.2L=1mol/L。（3）E为NaHCO3，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。B为Na2O2，F为CO2，二者反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。