1、学习理解1某溶液中存在大量的 H、Cl、SO24，该溶液中还可能大量存在的离子是()AHCO3BBa2CAl3DAg答案 C答案 解析 HCO3 和 H反应生成 CO2气体，不能大量存在，A 项错误；Ba2和 SO24 反应生成 BaSO4沉淀，不能大量存在，B 项错误；Ag和 Cl反应生成 AgCl 沉淀，不能大量存在，D 项错误。解析 2在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、K、SO23、ClBAl3、SO24、Na、ClCNa、Ag、Cl、SO24DNa、Ca2、HCO3、Cl答案 B答案 解析 强酸性溶液中存在大量 H。A 项，SO23 与 H不能大量共存；C项，Ag与 Cl
2、不能大量共存；D 项，HCO3 与 H不能大量共存。解析 3对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是()AMnO4、K、SO24、NaBMg2、NO3、OH、ClCK、H、Cl、CO23DNa、OH、Cl、NO3答案 D答案 解析 题目中要求无色透明溶液，A 项，MnO4 呈紫红色，错误；B 项，Mg2和 OH会发生反应生成 Mg(OH)2 白色沉淀，不能大量共存，错误；C项，H和 CO23 会发生反应生成 CO2气体，不能大量共存，错误。解析 4在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Cu2、NO3、SO24BK、Na、Cl
3、、CO23CZn2、NH4、NO3、ClDK、Na、MnO4、SO24答案 C答案 解析 Cu2显蓝色，MnO4 显紫色，A、D 两项均不符合题意；CO23 与H反应生成 CO2气体，二者不能大量共存，B 项不符合题意。解析 5在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO24、NO3CMg2、Na、SO24、ClDBa2、K、HCO3、NO3答案 C答案 解析“强酸性”则溶液中含大量 H，因此 A 项 OH不能存在(与 H反应生成 H2O)；D 项 HCO3 不能存在(与 H反应生成 CO2和 H2O)；“无色”则溶液中无有色离子，因此
4、 B 项 Cu2不存在(Cu2是蓝色)。解析 6在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是()AH、K、CO23、NO3BOH、Cl、Na、NH4CMg2、K、Cl、NO3DCu2、NO3、OH、Cl答案 C答案 解析 H与 CO23 反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A 项错误；OH和 NH4 结合生成弱电解质，不能大量共存，B 项错误；Cu2有颜色，且Cu2与 OH反应生成沉淀，不能大量共存，D 项错误。解析 7某河道两旁有甲、乙两个工厂，它们排出的废水中含 K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3 共六种离子。(1)甲厂排出的废水呈碱性，故甲厂所排废水中含有的三种离子是_、_、_(填离子符号
5、)。(2)乙厂排出的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲、乙两个工厂排出的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后废水中主要含有_(填化学式)，可用来浇灌农田。答案(1)K OH Cl(2)铁粉 Ag(3)Ag和 Cl，Fe3和 OH KNO3答案 解析(1)甲厂的废水呈碱性，则废水中含有 OH，可与 OH结合为沉淀的 Fe3和 Ag必在乙厂废水中，可与 Ag结合为沉淀的 Cl必在甲厂废水中。K必在甲厂废水中，因为电解质溶液中不可能只有阴离子。(2)乙厂所排放的
6、废水中所含的离子为 Ag、Fe3和 NO3，所以加入铁粉可回收 Ag。(3)KNO3 既是钾肥，又是氮肥，所以是一种复合肥，含 KNO3 的滤液可用于浇灌农田。解析 应用实践8下列能在无色透明的强碱性溶液中大量共存的离子组是()ANa、Mg2、NO3、ClBK、Na、CO23、NO3CK、Ba2、HCO3、ClDNa、K、MnO4、SO23答案 B答案 解析 溶液无色透明，且溶液为强碱性，说明溶液中存在大量的 OH。A 项，Mg2与 OH不能大量共存，错误；C 项，HCO3 与 OH不能大量共存，错误；D 项，MnO4 使溶液呈紫色，错误。解析 9某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶
7、液中大量共存的是()ANa、NO3、Ca2、ClBK、SO24、HCO3、NaCFe2、SO24、OH、Ba2DMnO4、SO24、NO3、CO23答案 A答案 解析 能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量 H。B项，HCO3 与 H不能大量共存；C 项，Fe2与 OH不能大量共存，H与 OH不能大量共存，Ba2与 SO24 不能大量共存；D 项，CO23 与 H不能大量共存。解析 10NaHCO3 和 NaHSO4 的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和 CO23BHCO3 和 HSO4CNa、HCO3 和 H DHCO3 和 H答案 D答案 解析 NaHCO3和 NaHS
8、O4的电离方程式分别如下：NaHCO3=NaHCO3；NaHSO4=NaHSO24，故 D 项正确。解析 11某溶液中含有大量的 Cl、CO23、OH等阴离子，如果只取一次该溶液就能够将 3 种阴离子依次分离出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液A BC D答案 B答案 解析 先滴加过量 Ba(NO3)2 溶液，只生成 BaCO3 沉淀，过滤；再滴加过量 Mg(NO3)2 溶液只生成 Mg(OH)2 沉淀，过滤；最后滴加 AgNO3溶液只生成 AgCl 沉淀。解析 12在溶液中能大量共存，加入 OH后有沉淀析出的一组
9、离子是()ANa、H、NO3、ClBK、H、Cl、SO24CCu2、NO3、SO24、ClDCa2、NH4、CO23、Cl答案 C答案 解析 A、B 两项，加入 OH不会产生沉淀；D 项，Ca2与 CO23 不能大量共存；C 项，四种离子可以共存，加入 OH后发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2。解析 13某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则 M 可能为()AClBBa2CNaDMg2答案 D答案 解析 设 M 所带电荷数为 x，根据溶液呈电中性可得 211221x1，得 x2，因此 M 应该带 2 个单位的正电荷。由于 SO24 与 Ba2能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以 M 为
10、Mg2。解析 14现有失去标签的 CaCl2 溶液、AgNO3溶液、HCl 溶液和 Na2CO3 溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为 A、B、C、D 后进行化学实验。实验记录如下：根据上述实验完成下列各小题：(1)A、B、C、D 四瓶溶液依次是_、_、_、_。(2)写出 B 与 D 反应的离子方程式：_；写出 B与 C 反应的离子方程式：_。答案(1)CaCl2 溶液 HCl 溶液 AgNO3 溶液 Na2CO3 溶液(2)CO23 2H=CO2H2O AgCl=AgCl答案 解析 根据 A 与 B 反应无明显现象，可确定 A 和 B 分别为 CaCl2溶液和 HCl 溶液中的
11、一种，再结合 B 与 D 反应有无色无味气体放出，可推出 B为 HCl 溶液，D 为 Na2CO3溶液，反应的离子方程式为 CO23 2H=CO2H2O，C 与 B 反应有白色沉淀生成，可推出 C 为 AgNO3溶液，反应的离子方程式为 AgCl=AgCl，最后根据 A 与 D 反应有白色沉淀生成，可确定 A 为 CaCl2溶液。解析 迁移创新15某溶液中可能含有 K、Fe3、Cl、SO24。为鉴别其成分进行如下实验：取该溶液 100 mL，加入过量的 NaOH 溶液，产生 Fe(OH)3 沉淀，过滤、洗涤、灼烧，Fe(OH)3 分解得到 H2O 和 4.0 g 固体 Fe2O3。向的滤液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到 6.99 g 不溶于稀硝酸的沉淀。由此可知原溶液中()A一定含有 K、Fe3、Cl、SO24B不可能同时含有 K、Fe3、Cl、SO24C一定不含 KD一定含有 Cl，且 c(Cl)0.9 molL1答案 D答案 解析 由电荷守恒可知，若溶液不含 K，则 n(Cl)0.09 mol；若溶液含 K，则 n(Cl)0.09 mol。解析