1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：碳的多样性1、能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是（ ）A.甲烷比硅化氢稳定 B.碳与SiO2反应生成硅C.硅酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸 D.高温下SiO2和Na2CO3反应【答案】A【解析】元素非金属性的比较，可以从其气态氢化物的稳定性来比较，也可以从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较。当然还有其他比较方式。由此看A正确。2、下列各项反应对应的图象错误的是()A图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中【答案
2、】B【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO是吸热反应，A项正确；B项，先后发生反应：AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=3H2OAl3，前后消耗的盐酸的物质的量之比应是13，错误；C项，发生反应：SO2H2OCl2=2HClH2SO4，随着反应的进行，溶液的酸性增强，正确；D项，Cu2NO2,3Cu2NO，等量的铜与稀硝酸反应产生的气体体积小于其与浓硝酸反应产生的气体体积，正确。3、往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续不断稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量总数（n）和通入CO
3、2气体的体积（V）关系图象正确的是（气体的溶解度忽略不计）（）A B C D【答案】B4、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)的关系正确的是()【答案】D【解析】解本题的关键是要注意反应的先后顺序，通入CO2应先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，再通入CO2时，应先与KOH反应，所以此时沉淀不会溶解，图象应是一条水平线，因此应选D。5、将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示，则石灰水浓度为()A0.03 molL1 B0.015 molL1C0.025 molL1
4、D0.0125 molL1【答案】D【解析】当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时，消耗CO256 mL，此时恰好发生反应：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2nCa(OH)20.001 25 mol，cCa(OH)20.012 5 molL1。6、实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是 ()A水、浓H2SO4洗气B饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气DNaOH溶液、浓H2SO4洗气【答案】C【解析】实验室用石灰石和盐酸制取的CO2中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，CO2溶解度却很小，再用浓硫酸吸收水蒸气。7
5、、把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L的Ba（NO3）2溶液；Ba（OH）2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中；Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是（ ）A、和 B只有 C和 D和【答案】C【解析】弱酸不能制强酸，故与Ba（NO3）2溶液不反应。CO2Ba（OH）2=BaCO3H2O。CO22NH3H2O=2NH4CO32 Ba2CO32=BaCO3。故答案为C8、为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中
6、加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，虽除去了Na2SO4但又增加了新的杂质NaOH。9、一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为3：5，则参加反应的CO2与NaOH的物质的量之比为（ ）A3：5B1：2C18：8D8：11【答案】D【解析】假设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则CO2的物质的量为xy，NaOH的物质的量为2xy；由于x：y3：5，则参加反应的CO2与N
7、aOH的物质的量之比为8： 11。10、下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是 A. SO2B. CO2C. NO2D. CO【答案】D【解析】考查碳硅及化合物的应用11、过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A氯化钙溶液 B石灰水C饱和亚硫酸钠溶液 D水玻璃【答案】D【解析】CaCl2、Na2SO3均属比碳酸酸性强的酸的盐，不能与H2CO3(CO2H2O)反应生成新盐和新酸；CO2与石灰水最终生成可溶性Ca(HCO3)2；Na2SiO3是比碳酸酸性更弱的酸的盐，故可反应生成H2SiO3沉淀。12、将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（ ）。A偏铝酸钠溶
8、液 B石灰水 C氢氧化钡溶液 D氯化钙溶液【答案】D【解析】A、少量的CO2通入偏铝酸钠溶液中会产生氢氧化铝沉淀，错误；B、少量的CO2通入石灰水中会产生碳酸钙沉淀，错误；C、少量的CO2通入氢氧化钡溶液中会产生碳酸钡沉淀，错误；D、少量的CO2通入氯化钙溶液不会产生任何沉淀，正确，答案选D。13、为制备干燥且纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放（）A水；无水CaCl2固体B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4【答案】B【解析】试题分析：实验室制取CO2中混有的杂
9、质是水蒸气和氯化氢，所以首先除去氯化氢，利用饱和的碳酸氢钠溶液，最后通过盛有浓硫酸的洗气瓶即可得到干燥、纯净的CO2，答案选B。考点：考查CO2的制备、气体的除杂点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。14、下列解释不科学的是（ ）A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打
10、开，因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故【答案】D15、把100 g Na2CO3和NaHCO3的混合物同足量的盐酸反应，放出22.4 L(标准状况）的CO2，则混合物中Na2CO3的质量分数是( )A.68.9% B.70.3% C.73.5% D.77.1%【答案】D16、实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢气体、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式: （2）要验证制得的气体中混有氯化氢气体，应将A装置与E装置连接，写出有关反应的化学方程式 : （3）要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装
11、置中的 （填装置字母，下同）（4）要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是: ，其中B装置中浓硫酸的作用是 : 【答案】（1）2HCl + CaCO3 = CaCl2 +H2O+ CO2（2）HCl + AgNO3= AgCl+ HNO3（3） C（4） A E B D 吸收二氧化碳中的水蒸气 17、纯净的碳酸钙在工业生产中有许多用途。用大理石制取纯净碳酸钙的流程如下：已知298K时，KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016，KspMg(OH)21.81011。依据上述流程回答下列问题：(1)步骤采用低温加热的目的是_。
12、(2)步骤中产生最难溶物质的离子方程式是_。(3)步骤中，通入NH3的目的是_。(4)操作的名称是_，操作的名称是_。(5)上述流程中，可能产生对环境有影响的气体是_(填两种)，必须处理后排放。【答案】(1)防止硝酸分解(2)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4+(3)抑制碳酸铵水解，有利于碳酸钙生成(4)过滤洗涤(5)NO、CO2(或其他合理答案)【解析】(1)步骤为大理石与硝酸的反应，由于硝酸受热容易分解，因此采取低温加热。(2)步骤中所得溶液中阳离子为Fe3、Ca2、Mg2，根据提供的Ksp，Fe(OH)3最难溶。(3)步骤中(NH4)2CO3的作用是沉淀Ca2，由于(NH4)2
13、CO3容易水解，通入NH3可以抑制其水解，有利于Ca2的沉淀。(4)操作为过滤CaCO3沉淀，操作为洗涤CaCO3沉淀。(5)上述流程中步骤中加入硝酸，会产生CO2和NO，对环境有影响，必须处理后排放。18、在化学活动课上，三组学生用甲和乙两装置来探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查过)。请回答：(1)各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是：_。(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因第组0.4
14、2 g NaHCO3053 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(CO2)第组0.3 g NaHCO303 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO306 g Na2CO3缓慢加入3 mL 2 mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)_【答案】(1)甲HCO3H=CO2H2O(2)甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)n(Na2CO3)，V甲(CO2)V乙(CO2)甲、乙
15、盐酸均不足量，消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3)，V甲(CO2)V乙(CO2)CO2H2OCO32=2HCO3【解析】(1)甲装置中反应的离子方程式为HCO3H=CO2H2O，乙装置中反应的离子方程式为CO322H=CO2H2O，因此甲中反应快，气球体积先变大。(2)与第组相比较，组中的NaHCO3和Na2CO3质量相对减小，而盐酸物质的量不变，因此组中甲、乙装置中的盐酸均过量，NaHCO3和Na2CO3均完全反应产生CO2；由于Na2CO3和NaHCO3等质量且NaHCO3的相对分子质量小，因此n(NaHCO3)n(Na2CO3)，V甲(CO2)V乙(CO2)。与第组相比较，组中Na
16、HCO3和Na2CO3的质量变为原来的2倍，而盐酸的物质的量减半，因此组中甲、乙装置中的盐酸均不足量，甲中反应的离子方程式为HCO3H=CO2H2O，乙中反应的离子方程式为CO32H=HCO3HCO3H=H2OCO2，所以甲、乙装置中消耗样品的物质的量关系为n(NaHCO3)n(Na2CO3)，产生CO2的体积关系为V甲(CO2)V乙(CO2)。因为装置乙中存在反应：CO2CO32H2O=2HCO3，使最初产生的CO2被CO32吸收，因此乙中的气球先变大后缩小。19、某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设
17、计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液1 min2 min;c.在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使其充分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式_、_。此方案第一步的实验装置如图所示：（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_。（3）装置B中盛放的试剂是_，作用是_。（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_气体的发生装置（填序号）。 (5)实验室制取下列气体：NH3,Cl2,HCl,H2S,CH4,CO,CO2,O2时，属于必须进行尾气处理，并能用如图所示
18、装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL,假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。【答案】（1）NaOH+CO2=NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(2)方法：用止水夹夹住A、B连接处的橡胶管，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，长颈漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气；然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导气管口插入水中，双
19、手捂住广口瓶，片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导气管形成一段水柱，说明装置不漏气。方法：也可一次检查A、B的气密性：用止水夹夹住连接广口瓶和烧杯中导气管的橡胶管，然后从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会儿，观察长颈漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气（任选一种）（3）饱和碳酸氢钠溶液 吸收HCl气体（4） (5) (6)7.2 mol/L【解析】用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，学生比较熟悉，所以a、c两步的化学反应方程式不难写出。但对于（2）步，装置的气密性检查一直是学生回答不完整的试题，叙述中必须将容器内
20、空气变为密闭系统。在（3）中，由于CO2的制取是用盐酸和碳酸钙反应，所以制取的CO2中含有HCl气体，必须要除去用饱和碳酸氢钠溶液吸收。在(4)中，装置A还可作为H2S、CHCH、H2等气体的发生装置，因为它们都是固、液反应，不需要加热。在（5）中，思考问题的依据是气体在水中的溶解度大小。在（6）中，计算所得Na2CO3溶液的物质的量浓度时，求出溶液中Na+的物质的量浓度即可求得。20、过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物
21、经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0生成气体的体积/mL（标准状况）44.889.6112稀硫酸的物质的量浓度c= 。通过计算确定过碳酸钠的化学式。工业上常以所含活性氧的质量分数w(活性氧)=来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反
22、应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 【答案】0.5 ;(2) 2Na2CO33H2O2 (3) 碳酸钠样品为优等品。【解析】n(O2)= n(H2O2)=0.06mol 由实验中数据可知，5mLA溶液中：n(Na2CO3)=n(CO2)= 所以100mLA中含有mol n(Na2CO3) n(H2O2)=0.04:0.06=2:3所以化学式为2Na2CO33H2O2）据题意可得：n(H2O2)= n(Na2S2O3) /2=0.1mol
23、/L0.033L/2=1.6510-3mol该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：13%所以该过碳酸钠样品为优等品。21、实验室常用如下反应制备少量纯净的氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O。已知：C、D、J、L为常见的单质；A中含氧阴离子的电子总数为24；B、K进行焰色反应，B的焰色为黄色，K无明显现象；J为气体，不活泼；L为常见金属；G即既能与强酸反应，又能与强碱反应；E、F为金属氧化物，且E中的金属元素化合价即有+2，+3。它们之间的转换关系如下图所示（部分产物已经略去）：请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式：A： ；E： 。（2）写出J的电子式： 。（3）反应的化学方程
24、式为： 。 反应的离子方程式为： 。【答案】（1）NaNO2 ；Fe3O4 (2) （3）Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 +2NH4Cl 3NH3H2O+Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+ 【解析】J为气体单质，不活泼,则J可能是N2； B、K进行焰色反应，B的焰色为黄色，说明B为钠的化合物，A也为钠的化合物，由于A中含氧阴离子的电子总数为24，则说明它为NO2-，由此可知A为NaNO2；要能够生成氮气，K应是一含氮的低价化合物，即氯化铵；L为常见金属，可能为镁，M则为Mg3N2，N则为一水合氨；G显两性，且可分解生成氧化物，则G为氢氧化铝，F为氧化铝；E中金属元素化合价
25、有变价，E为四氧化三铁，D为铝；B为氯化钠，电解所得产物氯气与铝反应生成氯化铝，氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。22、A、B、C、D、E和F六种物质有着如下的变化关系，其中E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_，B._，C._，D._，E._，F._。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)BC：_，EB：_，CF：_，FC：_。【答案】(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)BC：2OHCO2=CO32H2OEB：2Na2O22H2O=4Na4OHO2CF：CO32H2OCO2=2HCO3FC：2NaHCO3Na2
26、CO3H2OCO2【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，再据的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。23、洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0
27、g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶
28、水合物） 。【答案】（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D. CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰
29、水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2CO3。大于1:1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。【解析】本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分
30、析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含N，必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则Na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N
31、与Na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为Na3N。4、在高温下Na与Fe2O3反应的产物为Na2O2和Fe。24、向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH
32、溶液的物质的量浓度为_。【答案】 (1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L【解析】根据上面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L0.025 L0.002 5 mol，此时发生的反应为COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO物质的量为0.002 5 mol，后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L0.050 L0.005 mol，所以CO2的体积为0.005
33、mol22.4 Lmol11 000 mLL1112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才生成气体，也就是说只有HCO0.1 mol/L0.015 L0.001 5 mol，则原溶液中只有0.001 5 molCO，含有0.0060.001 50.004 5 mol OH，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为11，则原溶质为碳酸钠，若11，则为NaOH和Na2CO3的混合物。25、将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完
34、全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 、1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式_。【答案】(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(N
35、O3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO3【解析】由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164 gmol1和96 gmol1。(3)N2O的物质的量为0.56 L22.4 Lmol10.025 mol, N2O与H2O的物质的量之比为12。26、往100mL的NaOH溶液里通入CO2气体充分反应后，在减压、较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的
36、体积V(标准状况)与M的质量W的关系如图所示。试解答下列问题：(1)A点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_mL(标准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_mL。(3)B点时M的组成成分为_(用化学式表示)，通入的CO2的体积为_mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为_。【答案】(1)Na2CO31120(2)NaHCO32240(3)Na2CO3、NaHCO31792(4)1 molL1【解析】向NaOH溶液中逐渐通入CO2至过量发生的反应为：CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3从图可知NaOH
37、的质量为4 g，n(NaOH)0.1 mol，c(NaOH)1 molL1。NaOH完全转化为Na2CO3时，根据Na守恒，n(Na2CO3)0.05 mol，m(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g，A点为Na2CO3。V(CO2)22.4 Lmol11.12 L1120 mL。完全转化为NaHCO3时，m(NaHCO3)8.4 g，C点为NaHCO3，V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol12.24 L2240 mL，因B点时M质量为7.16 g,5.37.168.4，知M为Na2CO3和NaHCO3的混合物。设B点时Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物
38、质的量为y，则有：，解得x0.02 mol，y0.06 mol，所以V(CO2)(0.020.06)mol22.4 Lmol11000 mLL11792 mL。27、Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测Na2CO3的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置(装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应)，其中M内盛有Na2CO3样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，N内盛有碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。图1图2(1)学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是_。(2)学生乙对学生甲设计的实验装置进行了改进(
39、如图3)。实验室中可供选择的药品：Zn粒、浓H2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。图3请回答下列问题：B、D虚线框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚线框内画出装置图(并注明药品)；若不需要，在相应虚线框内打“”；A装置中分液漏斗内液体为_，U形管内药品为_；装置F的作用为_；如果B、D内部不设计任何装置而直接连通A、C、E，则实验结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na2CO3样品的纯度为_。【答案】(1)反应产生的CO2气体没有被碱石灰完全吸收(2)B中：D中：稀H2SO4Zn粒防止空气中的CO2和水蒸气被E中碱石灰吸收偏高95.4%【解析】(1)M中H2SO4与Na2CO3反应产生的CO2不能完全进入N装置，还有部分残留在M及导气管中，可在M之前加一产生H2的装置，利用生成的H2将产生的CO2全部赶至N装置中。(2)进入B中的气体有H2、H2O(g)，因此B中不需要添加装置，D中需浓H2SO4进行干燥，否则E中碱石灰会增重偏多，导致结果偏高，F则是防止空气中的CO2和水蒸气被碱石灰吸收。n(CO2)n(Na2CO3)0.09 mol，m(Na2CO3)0.09 mol106 gmol19.54 g，w(Na2CO3)95.4%。