1、“1055”考前组合练(二)1本试卷分为选择题(定项、不定项)和非选择题三部分。考试时间为100分钟，总分为100分。2可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23P31S32Cl35.5K39Mn55Fe56Zn65一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是()A聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B聚丙烯酸树脂是3D打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH溶液反应C天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物D聚乙二醇可用于制备
2、治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为2对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()A汉书中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油B抱朴子中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰也今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷”是K2CO3D天工开物中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAB一定条件下，6.4 g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAC常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重4 g时，反应中转移
3、的电子数为2NAD0.4 mol NH3与0.6 mol O2在加热及催化剂条件下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA4下列说法错误的是()A图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B图b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊C用图c所示装置制备碳酸氢钠固体，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度5已知X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大。化合物YX中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简单离子半径最小的元素；W的最高价氧化物对应的水化物为Q，常温下0.01
4、molL1Q的水溶液的pH1.7。下列有关说法错误的是()A简单离子的半径大小：WRYZXBR的简单气态氢化物比W的简单气态氢化物稳定且还原性较强CZ和W形成的化合物能与水反应生成沉淀和气体D等浓度的Y、W、R的最高价氧化物对应水化物的溶液中，水的电离程度：WCB3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似CC3O2中C原子的杂化方式为sp3DC3O2分子中键和键的个数比为1:1二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路线如下：下列叙述正确的是(
5、)A芘的一氯代物有4种B甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上C1 mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙12氮化锂常作催化剂和固体电解质，实验室以氮气(含少量CO、O2)为原料选用下列装置制备Li3N。已知：氮气和锂在加热条件下反应生成Li3N，Li3N遇水发生剧烈反应；在加热条件下，锂能与二氧化碳反应；含盐酸的CuCl溶液能定量吸收CO，且容易被O2氧化；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。洗气瓶中的试剂均足量，下列说法正确的是()A装置连接顺序：氮气BEACDB装置D的作用是吸收尾气，避免污染环境C装置E可用盛装炽热氧化铜的硬质玻璃
6、管替代D为了节省氮气，先点燃酒精灯，后通入氮气13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系：则下列说法中错误的是()A四种元素原子半径由大到小的顺序为：YZWXBW的氢化物中的某一种具有漂白性C丙的电子式为DW的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高14在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)，
7、达到平衡时，CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A反应CO2(g)C(s)2CO(g)的S0、H2p总(状态)C体系中c(CO)：c(CO，状态)v逆(状态)15近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下：反应：2FeSO47H2O=Fe2O3SO2SO314H2O；反应：SO3H2O=H2SO4。下列说法正确的是()A当生成标准状况下气体22.4 L时，转移1 mol电子B6.4 g SO2中所含的质子数与6.4 g SO3中所含
8、的质子数相等CSO2、SO3的中心原子杂化类型不同D目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3三、非选择题(本题共5小题，共60分。)16(11分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)连接好装置进行实验，步骤如下：.检查装置气密性后，装入药品；._；.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，取出产物。(2)已知化学反应Ca2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如
9、图所示：装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO28H2O。17(12分)磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是_。(2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因：_(3)若在实验室中进行操作和，则需要相同的玻璃仪器是_；沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_(用化
10、学方程式表示)。(4)副产品N的化学式是_；在得到N的流程中“”的操作步骤是_、洗涤、干燥。(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，如图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是_(填序号)。A0.20.4B0.40.6C0.60.8D0.81.0E1.01.2(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3 molL1 H3PO4，b区为3 molL1 KCl。阳极区为_(填“a”或“b”)区，其电极反应式是_。18(12分)硝酸盐被广泛用作肥料和氧化剂。有学者最新研究发现氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接电化学氧
11、化生成硝酸盐。回答下列问题：(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_族，其中基态Ni原子的核外电子排布式为_；Zn与Co的第一电离能I1(Zn)_(填“”)I1(Co)。(2)图1是一种钴(Co)金属催化剂的结构，其中六元环上的N原子的杂化方式为_；NH3、PH3中沸点更高的是_，原因是_。(3)一种由O、Na、Cl元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构(如图2)，则其化学式为_，设其晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，1号Na原子的坐标为(1,0.5,0.5)，则沿y轴向原点投影至xz平面，坐标为(0.5,0.5)的原子有_个，该晶胞的密度为_gcm3。19(12分)塑料
12、、橡胶等材料的交联剂F的合成路线如图所示：回答下列问题：(1)芳香族化合物A中官能团的名称为_。(2)CD的反应类型是_，E的结构简式为_。(3)F与NaOH反应的化学方程式为_。(4)F的同分异构体中符合下列条件的有_(不考虑立体异构)种。a属于的二取代物 b取代基处于对位且完全相同c含酯基且能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_(写出一种)。(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)。20.(13分)雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要
13、的作用。(1)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566.0 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H264 kJmol1反应2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)在_(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。(2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1:2、1:1.5、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。曲线a中，NO的起始浓度为6104 mgm3，若从X点到Y点经过20 s，则该时间段内NO的脱除速率为_mgm3s1。曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是_，其理由是_。(3)炭黑是雾霾中的重要颗
14、粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2。活化过程中的能量变化模拟计算结果如图2所示。无水情况下，一个氧分子的活化能为_，容易活化氧分子的条件是_(填“有水”或“无水”)(4)若反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正k正c2(NO)c2(CO)；v逆k逆c(N2)c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入4 mol NO和4 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。a点时，v逆:v正_。测得平衡时体系压强为
15、p，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，则平衡常数Kp_(用含p的式子表示)。(5)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(NO的转化率)的影响。将等物质的量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a、b，发生反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图4中曲线所示。已知催化效率ba，催化剂b的活性在450 时最大(未达平衡)。请在图4中画出使用催化剂b时所对应的曲线(从300 开始画)。“1055”考前组合练(二)1答案：B2解析：“洧水”为液体，可燃，据此推断其为石油，A项正确；“铁赤色如铜”说明曾青与铁
16、反应，有铜生成，据此推断“曾青”为可溶性铜盐，B项正确；“所烧薪柴之灰”为草木灰，可以推断“硷”为K2CO3，C项正确；该石灰“经火焚烧”得到，发生反应CaCO3高温,CaOCO2，可以推断“石灰”为CaO，D项错误。答案：D3解析：35Cl和37Cl的物质的量之比不能确定，所以二者组成的氯气的相对分子质量不一定是72,36 g该氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；一定条件下，Cu与S粉的反应为2CuS=Cu2S,6.4 g铜参与反应，转移0.1 mol电子，故B错误；2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，由该化学方程式和差量法可知，转移2 mol电子，Na2O2增重4 g，故C
17、正确；4NH35O24NO6H2O，由该化学方程式可知，0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应，得到0.4 mol NO，但O2过量0.1 mol，NO会与O2继续反应生成NO2，最后得到NO的分子数小于0.4NA，故D错误。答案：C4解析：在石蜡油分解实验中，石蜡油在炽热的碎瓷片的催化作用下分解产生烯烃和烷烃等，故A正确；甲烷和氯气在光照条件下反应生成有机物和HCl气体，HCl气体溶于饱和食盐水中，使溶液中c(Cl)增大，从而使饱和食盐水中析出NaCl固体，所以实验结束后，饱和食盐水略显浑浊，故B正确；“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的原理是往饱和食盐水中通入NH3和CO2而得
18、到NaHCO3，在该实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，否则CO2溶解得太少，不利于碳酸氢钠的生成，为了防止倒吸，应从f口通入CO2，从e口通入NH3，实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH3是碱性气体，所以g装置中要装有酸性物质进行吸收，故C正确；实验中应该用碱式滴定管盛装NaOH溶液，故D错误。答案：D5解析：化合物YX中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等，故X是H，YX中Y为1价；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简单离子半径最小的元素，故Z是Al，Y是Na；
19、W的最高价氧化物对应的水化物为Q，常温下0.01 molL1Q的水溶液的pH 1.7，则W是S；R是短周期主族元素，原子序数比S大，则R是Cl。简单离子半径的大小：r(S2)r(Cl)r(Na)r(Al3)r(H)，故A正确；HCl的稳定性大于H2S，但HCl的还原性小于H2S，故B错误；Al2S3遇水发生水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故C正确；等浓度的NaOH、H2SO4、HClO4溶液中，水的电离程度：H2SO4I1(Co)；(2)钴(Co)金属催化剂的结构中，六元环上的N原子的杂化方式为sp2；NH3分子之间存在氢键，所以NH3的熔沸点在同主族元素氢化物中是反常的，所以N
20、H3、PH3中沸点更高的是NH3；(3)根据反钙钛矿晶体结构可计算出其一个晶胞中的各原子的个数，Cl：81，Na：63，O：111，所以反钙钛矿的化学式为Na3OCl；晶胞中，1号Na原子的坐标为(1,0.5,0.5)，则沿y轴向原点投影至xz平面，坐标为(0.5,0.5)的原子有：Na(0.5,0,0.5)、Na(0.5,1,0.5)、O(0.5,0.5,0.5)，共3个；晶胞边长为a nm，即为a107 cm，NA为阿伏加德罗常数的值，所以该晶胞的密度为1021 gcm3。答案：(1)Ar3d84s2(2)sp2NH3NH3分子间能形成氢键(3)Na3OCl3102119解析：根据后续产物
21、的结构可知A中应含有六元环，再结合A的分子式，可知A为，与氢气发生加成反应生成B，B为，羟基发生催化氧化生成C，则C为，C与HCN在一定条件反应生成D()；根据D的分子式以及E的分子式可知在H2O/H的条件下CN转化为COOH，所以E为。(1)根据分析可知A为OH，其官能团的名称为羟基；(2)CD为：，属于加成反应；经分析，E的结构简式为；(3)F与NaOH发生水解反应，其化学方程式为：；(4)F的同分异构体满足：a.属于的二取代物；b.取代基处于对位且完全相同，则取代基可以位于；c.能够发生银镜反应，说明含有CHO，同时含有酯基，根据题意可书写符合条件的同分异构体：如图所示，R有5种取代的位
22、点，当R为时有5种同分异构体，当R为又有另5种同分异构体，故共有10种同分异构体；所以其中核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为6:2:1:1的是：；(5)对比丙酮CH3COCH3和目标产物的结构特点可知，需要在丙酮的2号碳上引入羟基和羧基，然后再和2丙醇发生酯化，引入羟基和羧基的过程与C到D的过程类似，丙酮和氢气加成可以生成2丙醇，所以合成路线为答案：(1)羟基(2)加成反应20解析：根据盖斯定律，可求出反应的焓变，根据自发反应条件：HTS0判断该反应要在低温条件下才能自发进行；脱除速率为：变化的质量浓度/变化的时间；温度相同时，NH3与NO的物质的量的比值越小，NO的脱除率越小；活化氧分子的活
23、化能越低，越容易活化氧分子；根据平衡时的三段式及平衡时v逆v正可算出，再根据a点时的三段式的数据可计算出v逆:v正k逆c(N2)c2(CO2):k正c2(NO)c2(CO)；催化剂b的活性在450 时最大(未达平衡)，其脱氮率最大，可画出所对应的曲线。(1)由反应和，根据盖斯定律，可求出反应2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)的焓变为1 196 kJmol10，是一个熵减的反应，所以S0，根据自发反应条件：HTS0，所以该反应要在低温条件下才能自发进行；(2)曲线a中，NO的起始浓度为6104 mgm3，若从X点到Y点经过20 s，则该时间段内NO的脱除速率为：6106 mgm
24、3s1；温度相同时，NH3与NO的物质的量的比值越小，NO的脱除率越小，所以a，b，c曲线对应的NH3与NO的物质的量之比分别为：3:1、1:1.5、1:2，所以曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是1:2；(3)由图可知，无水情况下，一个氧分子的活化能为0.75 eV，从图中的数据可以看出，在有水条件下，活化氧分子的活化能较低，所以容易活化氧分子的条件是有水条件；(4)a点时，列出三段式为：因为CO和CO2的物质的量浓度相等，即4xx，解得x2；平衡时有：根据平衡时的三段式及平衡时v逆v正可算出40，则a点时v逆:v正k逆c(N2)c2(CO2):k正c2(NO)c2(CO)；平衡时体系压强为p，KP为用气体分压表示的平衡常数，物质的总浓度为0.80.81.63.26.4 mol/L，根据分压总压物质的量分数，则平衡常数KP；(5)催化剂b的活性在450 时最大(未达平衡)，在图4中使用催化剂b时所对应的曲线如图：答案：(1)低温(2)61061:2温度相同时，NH3与NO物质的量的比值越小，NO的脱除率越小(3)0.75eV有水(4)1:160(5)如图(450 时曲线最高点不超过M点)