1、第1章 认识化学科学 系列微专题1 化学方程式计算中常用的方法 1关系式法当已知物和未知物之间是靠多步反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。(1)根据化学方程式确定关系式：如把 CO 还原 Fe2O3 生成的 CO2 通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。涉及反应：3COFe2O3=高温 2Fe3CO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O则关系式为 3CO3CO23CaCO3，即 COCaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式：上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出 COCaCO3。2差量法解题的一般步骤可分为：(1)准确写出有关反应的化学方程式。(2)找出产生
2、差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比。(3)根据反应的化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。如 CuOH2=CuH2O 反应中存在的固体质量差：CuOH2=CuH2O m80 g 64 g 80 g64 g16 g3过量计算(1)判断依据当题目给出两个或两个以上反应物的量，应先确定哪种反应物过量，然后以不足的反应物的量计算所求的生成物的量。(2)反应物是否过量的判断法假设其中一种反应物完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已
3、知量，说明另一反应物过量；若大于已知量，说明另一反应物不足。【典例 1】将 2.3 g 金属钠久置在空气中，最终质量变为g。答案 5.3解析 设最终质量为 x，金属钠露置在空气中最后变成 Na2CO3粉末，转化关系为 2NaNa2O2NaOHNa2CO3，得关系式 2NaNa2CO3 223 106 2.3 g x 2232.3 g106x，x5.3 g。【典例 2】有 CO2和 O2的混合气体 100 mL，通入足量的 Na2O2后，体积变为 60 mL，则原混合气体中 O2 的体积为。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 V 2 1 V(CO2)100 mL60 mL40 mL 2VC
4、O2140 mL，则 V(CO2)80 mL。则原混合气体中的 V(O2)100 mL80 mL20 mL。答案 20 mL【典例 3】将 5.6 g 铁放入 1 L 0.2 molL1 的 CuSO4 溶液中，生成 Cu 的质量是。解析 n(Fe)5.6 g56 gmol10.1 mol，由于 0.2 mol0.1 mol，故 CuSO4 过量，生成的 Cu 根据 Fe 的物质的量计算，由化学方程式知：0.1 mol Fe 与过量的 CuSO4 反应生成 0.1 mol Cu。所以 m(Cu)64 gmol10.1 mol6.4 g。答案 6.4 g1已知 A 和 B 的物质的量均为 1 m
5、ol 时，二者在一定条件下恰好完全反应生成 3 mol C，则该反应可表示为()AAB=2C B2AB=2CCAB=3CD2AB=3C答案 C2有 100 g CuO 黑色粉末，与一定量 H2 在加热条件下反应后，称量所得固体质量为 92 g，则生成单质铜的质量为。参加反应的 H2 的体积为(标准状况)。解析 CuOH2=CuH2O m 22.4 L 64 g 80 g64 g16 g V(H2)m(Cu)100 g92 g8 g 22.4 LVH216 g8 g 则 V(H2)11.2 L，64 gmCu16 g8 g 则 m(Cu)32 g。答案 32 g 11.2 L3在标准状况下，将体积均为 1.12 L 的 H2 和 O2 的混合气体引燃，充分反应后，求生成水的质量。解析 设 1.12 L O2 完全反应需 H2 的体积为 x。由 2H2O2=点燃 2H2O 2 1 x 1.12 L 得：21x1.12 L，x2.24 L1.12 L，O2 过量。设生成水的质量为 y。由 2H2O2=点燃 2H2O 44.8 L 36 g 1.12 L y 得：44.8 L1.12 L36 gy，y0.9 g。答案 0.9 gThank you for watching!
