1、1(对应考点一)能用焓判据判断下列过程的方向的是()A水总是自发地由高处往低处流B吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌毫无规律地混乱排列的概率大解析：A项，水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，属于焓判据；B项，某些吸热反应也可以自发进行；C项，有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据；D项，扑克牌的无序排列也属于熵增的过程。答案：A 2(对应考点二)已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是()A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自
2、发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行解析：根据复合判据HTS0时反应非自发进行，又因为H0，S0，故HTS0，此反应为非自发进行的反应。答案：D3(对应考点一)下列说法中不正确的是()A体系有序性越高，熵值就越低B自发过程可以导致体系的熵增大C吸热反应不可以自发进行D同种物质气态时熵值最大解析：反应能否自发进行，主要由自由能来决定，从公式GHTS可知G0、S0，根据GHTS，若使HTS0使反应在较低温度下自发进行，必须使该反应的熵增效应大于焓变效应。答案：B5(实验题)往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。
3、一会儿，就会发现瓶内固态物质变糊状物，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味，这是自发地发生了反应。(1)下列结论正确的是_。A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行(2)发生反应的化学方程式为_。(3)从化学反应进行的方向角度解释上述现象。解析：(1)根据实验现象，推知该反应属于吸热反应且能自发进行。(2)反应的化学方程式为Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。(3)虽然该反应是吸热反应，但该反应也是熵增加的反应，要使HTS0，则熵变效应一定要大于焓变效应，才能使反应在常温
4、下进行。答案：(1)C(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O(3)该反应是吸热反应，也是熵增反应，由于熵变对反应起了决定作用，即HTS0，因此该反应一定是熵减小的反应，只有A项中为熵减小的反应。答案：A6下列反应为吸热反应且能自发进行的是()A4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)BNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)D2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)解析：由HTS0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应
5、的H0，S0反应一定不自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g) H271 kJmol1S8 Jmol1K1反应在任意外界条件下均可自发进行解析：物质由气态变为液态，S0，使过程可自发进行，B正确；H0，S0时对照HTS可知，在高温时HTS0(2)0(4)0，故常温下反应不能自发进行。当HTS0时，T1050.7 K，故当T1050.7 K时，HTS0，反应才能自发进行。(2)298 K时，HTS113.0 kJ/mol298 K145.3103 kJ/(molK)69.7 kJ/mol”“”或“”)。(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)_。解析：(1)2NO(g)2CO(g)2CO2(
6、g)N2(g)，反应后气体分子数减少，则S0，而本反应能自发进行，即GHTS0，综合推出H0。(2)以NO计算，2 s内NO的浓度变化为(102.5)104 molL1，v(NO)7.5104 molL1/2 s3.75104 mol(Ls)1。根据速率之比等于计量数之比可知，v(N2)1/2v(NO)1.875104 mol(Ls)1 1.88104 mol(Ls)1。答案：(1)p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“”“T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。解析：(1)反应中恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，Hp2知恒定温度时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减小的反应(abc)，即为熵减反应，ST2；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT2，恒压下温度越高，(A)越小，说明升高温度平衡向左移动，正反应为放热反应，H0，则HTS0，反应能自发进行。答案：(1)放热放热(3)能w.w.w.k.s.5.u.c.o.m