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2016高考化学一轮复习(安徽专用)限时训练:6-1反应热与热化学方程式WORD版含答案.doc

1、专题六 化学反应与能量变化基础课时1反应热与热化学方程式(时间:45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是()。A化学变化过程是原子的重新组合过程B根据化学反应中的能量变化情况,化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关D化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的答案D2工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJmol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是()。解析由于该反应是放热反应,排除选项C和D,由于气态产物转化为液态产物放出

2、能量,排除选项B。答案A3下列反应类型中可以吸收能量的反应是()。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应A BC D答案A4某反应由两步反应 A BC构成,反应过程中的能量变化曲线如图,下列叙述正确的是()。A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应的HE1E2解析A到B为吸热反应,B到C为放热反应,A错;加入催化剂不会改变反应的焓变,C错;整个反应的HE4E2E1E3,D错。答案B5如图所示,下列说法不正确的是()。A反应过程(1)的热化学方程式为 A2 (g)B2(g)=C(g)H1Q kJmol1B反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A

3、2(g)B2(g)H2Q1 kJmol1CQ与Q1的关系:QQ1DH2H1解析Q与Q1的关系应为QQ1。答案C6已知在1105Pa、298 K条件下,2 mol H2 燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是()。AH2O(g)=H2 (g) O2(g)H242 kJmol1B2H2 (g)O2 (g) =2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)1/2O2 (g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2 (g) =2H2O (g)H484 kJmol1解析选项B中生成物水的状态表述错误,产物水应为气态。选项C和D中反应热H的符号错误,放热反应应用负

4、号“”表示。答案A二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)7化学反应A2B2=2AB的能量变化如下图所示,则下列说法中正确的是()。A该反应是放热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键时能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键时需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析由图示可知:1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量,故该反应为放热反应,A正确、D错误;断裂化学键时需要吸收能量,B错,C正确。答案AC8.如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()。A该

5、反应的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂,该化学反应的反应热发生改变D温度、体积一定,1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184Q22Q1解析在热化学方程式中必须注明物质的状态,因此A错误;催化剂可以降低反应的活化能,加快化学反应速率,但反应热并不发生改变,B、C均错误;假设把1 mol N2和3 mol H2放在体积为V的密闭容器中进行反应,2 mol N2和6 mol H2放在体积为2V的密闭容器中进行反应,则两容器中N2和H2的

6、转化率分别相等,反应放出的热量是的2倍;若把容器加压使其体积变为V,则平衡向生成NH3的方向移动,N2的转化率增大,反应放出的热量增加,因此Q22Q1;由于N2与H2的反应为可逆反应,因此Q2小于2 mol N2和6 mol H2完全反应放出的热量184 kJ,因此D正确。答案D9.下列关于反应过程中能量变化的说法,正确的是()。A右图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0,使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化B已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2,则H1H2C同温同压下,反应H2(g)Cl2(g)

7、=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D在一定条件下,某可逆反应的H100 kJmol1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1解析反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,H0,A错误;完全燃烧时释放的能量多,但是H0,则H1H2,B错误;H的值与反应条件无关,C正确;H100 kJmol1,说明为吸热反应,如右图,Ea(正)为正反应活化能,Ea(逆)为逆反应活化能,D正确。答案CD 10.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下:化学键HHClClHCl键能/(kJmol1)436243431则下列热化学方程式不正确的是()。A.H

8、2(g)Cl2(g)=HCl (g)H91.5 kJ mol 1BH2 (g) Cl2 (g) =2HCl (g) H183 kJ mol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl (g)H91.5 kJ mol 1D2HCl (g) =H2 (g)Cl2 (g)H183 kJ mol1解析化学反应的焓变H反应物的键能之和生成物的键能之和,反应H2(g)Cl2(g)=HCl (g)的H(436 kJ mol 1 243 kJmol 1)/2431 kJ mol 191.5 kJ mol 1,所以A项正确、C项错误;B项反应的H91.5 kJmol1 2183 kJmol1,正确;D项反应是B项反应的

9、逆反应,生成 HCl 的反应是放热反应;则 HCl 的分解反应是吸热反应,吸收的热量与放出的热量相等,D项正确。答案C三、填空题11图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。图1(1)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图1所示,判断下列叙述中正确的是_。A每生成2 mol AB时吸收 b kJ 热量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键时放出a kJ能量(2)在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图2所示:图21 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq

10、)的热化学方程式是_。(3)图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。图3非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热H的关系为_。写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式_。解析(3)根据元素周期律,非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成,其生成热H越小。所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。答案(1)B(2)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H 346 kJmol1(3)非金属元素氢化物的稳定性越强,其生成热H越小H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol112在一定条件下

11、,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键,硫氧键的键能为d kJmol1,氧氧键的键能为e kJmol1,则S8分子中硫硫键的键能为_。解析(1)燃烧热指的是1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,因此根据定义先写出反应的化学方程式:S8(s)8O2(g)=8SO2(g),又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据,因此该反应的热化学方程

12、式为S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1。(3)设S8分子中硫硫键的键能为x kJmol1,反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和,结合(1)可得8x8e16d8a,解得x2dae。答案(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1(2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1(3)(2dae)kJmol113白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s,白磷)5O2(g)=P4O10(s)H1

13、2 983.2 kJmol1P(s,红磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_,反应过程中放出的热量为_。(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJmol1):PP 198,ClCl 243,PCl 331。则反应P4(s,白磷)6Cl2(g)=

14、4PCl3(s)的反应热H_。解析(1)根据盖斯定律,由第一个反应第二个反应4,可得:P4(s,白磷)=4P(s,红磷)H2 983.2 kJmol1(738.5 kJmol1)429.2 kJmol1。(2)n(白磷)0.5 mol,n(O2)2.25 mol,设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则xy0.5,5x3y2.25,解得x0.375,y0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJmol10.375 mol1 638 kJmol10.125 mol1 323.45 kJ。(3)根据图示,1分子P4、PCl3中分别含有6个PP键、3个PCl键,反应热为断裂6 mol PP键、6 mol ClCl键吸收的能量和形成12 mol PCl键放出的能量之差,即H(6198 kJmol16243 kJmol1)12331 kJmol11 326 kJmol1。答案(1)P4(s,白磷)=4P(s,红磷)H29.2 kJmol1(2)311 323.45 kJ(3)1 326 kJmol1

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