1、2019-2020学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关B“玉不琢不
2、成器”、“百炼方能成钢”均发生化学变化C绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同2下列有关元素与物质分类说法正确的是ANa2O2、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体3NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB100mL0.1molL1的氨水中含有0.01NA个NH4
3、C标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NAD25，1L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1105NA4下列有关溶液中离子反应或离子共存说法正确的是A向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2OB无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2C溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2BrCl2Br22ClD水电离出c(H)11012 molL1的溶液中能大量存在K、I、Mg2、NO35下列实验操作或实验仪器使用错误的是 甲 乙 丙 丁A甲图液面读数为11.80 mLB用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物C用装置丙蒸发FeCl
4、3溶液制取FeCl3晶体D丁图是闻气体气味的操作6已知甲为带有活塞的密闭容器（活塞可以自由滑动且质量忽略不计）、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是A达到平衡所需时间：甲乙B将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应C若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态D恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动7. 下列关于溶液的说法中错误的是A常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大BNaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na)c(F)c(H)
5、c(OH)C25测得0.1molL1醋酸钠溶液pH8.9，说明醋酸是弱电解质D0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c(CO)c(OH)c(H2CO3)c(H)0.05 molL18下列实验操作能达到实验目的的是目的操作A测定NaClO溶液的pH取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化C验证Ksp(AgCl)Ksp(AgI)取2 mL 0.1 molL1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 molL1Na
6、Cl溶液和5滴0.1 molL1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀D检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红925时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）1.4105 mol3L36.31050 mol3L33.31018 mol2L22.51013 mol2L2结合相关数据分析，下列说法错误的是A除去某溶液中的Ag用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B25时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色
7、会由黑色变为肉色D向Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag)不变 10右图是家庭自制含氯消毒剂装置（C1和C2为铅笔芯）。接通电源：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间，当C2周围产生细小气泡立即停止通电。下列说法错误的是AC1周围产生气泡的原因是2H2O2eH22OHBC2与适配器输出的正极相连C持续通电一段时间后，C2周围产生气泡主要成分为Cl2D制含氯消毒剂的总反应为NaClH2ONaClOH2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错
8、的得0分。11钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2为蓝色，VO2为淡黄色，VO2具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2还原为VO2。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是A在酸性溶液中氧化性：VO2MnO4Cl2B向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C向0.1mol KMnO4的酸性溶液中滴加1mol VOSO4溶液，转移电子为1molD浓盐酸还原VO2的离子方程式为2VO24H2Cl2VO2Cl22H2O12用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示。下列
9、说法正确的是AHA为一元弱酸Bb点对应的溶液中：c(A) c(Na)C根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2V3Da、b、c 三点对应的溶液中水的电离程度依次减小13我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是Ab电极反应式为R2H2e H2R B电池工作时，负极区要保持呈酸性C工作一段时间后，正极区的pH变大D若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为214锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程
10、如下：下列说法错误的是ANaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁B“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO4C反应器中产生的气体是CO2D已知K2S2O8中S的化合价为+6价，则S2O82中存在“OO”键15工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m的关系如图所示。下列说法正确的是AH0Bm1 m2或或或），乙烯的平衡转化率是 %（保留1位小数）。19（12分）工业以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料冶炼铬
11、及获得化工原料红矾钠（Na2Cr2O72H2O），工艺流程如下： 已知: 常温下NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3转化为CrO42。（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是_，固体D的主要成分为 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）步骤中不能用盐酸代替硫酸的原因是 ；将Na2Cr2O7溶液经过 ，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体。（4）工业上常用电解铬酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr（）的含量，发生的部分反应有：a2H2eH2 b2H2O 4eO2 +4Hc2Cr
12、O422HCr2O72H2OdCr2O7214H + 6e2Cr3 + 7H2O e2Cr37H2O 6eCr2O7214H镀件上发生的反应有 (填上述序号)电极上CrO42放电生成铬的电极反应式为 。镀铬过程中H2O2体现的化学性质 。A.仅氧化性 B.仅还原性 C.氧化性和还原性20（12分）铁及其化合物在国民经济中占重要地位。FeCO3 是白色难溶于水的固体。某研究小组采用如下装置制取FeCO3 (夹持装置略)。操作的关键是向1 molL1Na2CO3溶液(pH12.1)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量0.8molL1FeSO4溶液，产生白色沉淀。（1）实验室配制FeSO4
13、溶液时，加入少量稀硫酸的原因是 ；配制完毕后加入少量还原铁粉的目的是 。（2）先向1 molL1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是 ；生成FeCO3的离子方程式为 。（3）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁（摩尔质量为234g mol1）补血剂。某化学小组同学用KMnO4测定补血剂中亚铁含量，进而计算乳酸亚铁的质量分数。在操作均正确的前提下，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。该小组同学经查阅资料后，改用碘量法测定铁元素的含量计算乳酸亚铁的质量分数。称取2.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，将所有可溶物配成100mL溶液。取25.0
14、0mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 molL1Na2S2O3溶液滴定（已知：I22S2O32S4O622I），滴定时应将Na2S2O3溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当溶液 ，即为滴定终点；三次滴定平均消耗20.00 mL的Na2S2O3溶液，则乳酸亚铁的质量分数为 %（保留1位小数）。2019-2020学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学参考答案一、选择题1.B 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A 7.B 8.B 9.D 10.C 二、选择題11.BD 12.AC 13.AB 14.C 15.C三、非选择题16（12分）（1） KClO
15、36HCl(浓)KCl3Cl23H2O（2分）（2）防止副反应的发生（1分） 吸收Cl2，防止污染环境（1分）（3）在装置I、II之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）（4）500 mL容量瓶、玻璃棒（2分）（5）200.0（1分） 偏大（1分） 往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切（2分）17（12 分）（1）Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O（2分） 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生） （1分）（2）700K时催化剂活性强，反应速率快（1分） （3）
16、6NOx4xNH3(2x3)N26xH2O（2分）（4）氨氮水样中存在如下平衡：NH4OHNH3H2ONH3H2O，加入NaOH溶液，使水样中OH浓度增大，平衡正向移动，有利于生成NH3，便于被空气吹出（2分）2.21（2分）（5）N2H4+ H+= N2H5+ （1分） 酸（1分）18（12分）（1） （1分） CH2=CH2H2OH3OCH3CH22H2O或CH2=CH2H3OCH3CH2H2O（2分）（2）（2分） （2分） （3）1（1分） （2分） 33.3（1分）19（12分）（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率（1分）Fe(OH)3、Al(OH)3 （1分） （2）3NaBiO32Cr37OHH2O3Bi(OH)32CrO423Na（2分）（3）盐酸能将Na2CrO4还原，同时产生Cl2污染环境（2分）蒸发浓缩，冷却结晶 （1分）（4）a d（2分） CrO428H6eCr4H2O（2分） C（1分）20（12分）（1）抑制Fe2的水解（1分） 防止Fe2被氧化（1分）（2）排除装置中的空气，防止Fe2+被氧化为Fe3+；降低溶液中OH的浓度，防止生成Fe(OH)2 （2分） Fe22HCO3FeCO3CO2H2O（2分）（3）乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，导致消耗KMnO4溶液偏多 （2分）碱式（1分） 蓝色褪去且半分钟不恢复（1分） 93.6（2分）