1、高2015级一轮复习物质的量浓度质量验收试题（考试时间：60分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。1在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(B)A2 molL1B2.5 molL1C5 molL1D7.5 molL1【解析】：根据题意，该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，该溶液含金属离子1 mol，则硫酸盐的物质的量为0.5 mol，其物质的量浓度为：2.5 molL1。2下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(C) A10g NaOH固
2、体溶解在水中配成250 mL溶液B将80g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】：10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)10 g40 g/mol0.25 L1 mol/L，A正确。将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液，三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，为硫酸溶液，根据三氧化硫质量计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断：根据硫原子守恒可知n(H2SO4)n(SO3)80 g80 g/mol1 mol，所以溶液浓度为1 mo
3、l/L，故B正确。由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，故C错误。标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液：22.4 L22.4 L/mol1 L1 mol/L。3实验室里需用350 mL 0.2 molL1的碳酸钠溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是(D)A称取28.6 g十水碳酸钠晶体加热除去结晶水后配成500 mL溶液 B称取28.6 g十水碳酸钠晶体，加入到500 mL水中C将溶液转移到容量瓶中的时候，要将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方进行引流D如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏高【解析】：A选项：直
4、接用十水碳酸钠晶体配制，不必加热除去结晶水；B选项：应该是溶液的体积为500 mL，而不是加入到500 mL水中；C选项：移液时，玻璃棒的下端应该靠在容量瓶的刻度线下面；D选项：砝码生锈后变重，使称得的样品偏多。4如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)正确的是(C)A是量筒，读数为1.5 mL B是量筒，读数为2.50 mLC是滴定管，读数为2.50 mL D是温度计，读数是1.50 【解析】：量筒的0刻度在下边，但没有标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知是温度计，是量筒，是滴定管，再根据只有滴定管精确到0.01 mL，可知C正确。5用固体样品配制
5、一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(B)【解析】：A项：托盘天平称量时，应为“左物右码”；B项：用玻璃棒搅拌能加速溶解；C项：转移溶液时需要用玻璃棒引流；D项：定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内。6某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(C)A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为
6、140 g【解析】：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。720时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是(D)A温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20时，饱和NaCl溶液的质量分数为100%C20时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20时，饱和NaCl溶液的溶解度S g/100 g水【解析】：低于20，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl
7、溶液的浓度小于c molL1，故A项正确；NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液为不饱和溶液故C项正确；，S g，故B项正确，D项错误。8已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：T()010203040S(g/100 g水)11.515.119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在(D)A010 B1020 C2030 D3040 【解析】：该盐溶液由60 逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液，利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度S100 g28.2 g，通过题目中提
8、供的表格可查出相应的温度范围为3040 。9.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(C)用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A B C D【解析】：1 g98%/(14)g19.6%；没有误差；设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2，110%40%50%，混合液的质量分数大于50%；混
9、合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；氨水质量分数越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。10V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(B)A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀【解析】：A项：通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项：盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项：不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液
10、的体积加和，该项不合理。11某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是(C)A该温度下NaNO3的溶解度为b gB原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为 %C原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为 mol/LD原不饱和溶液的密度为 g/mL【解析】：由题意，b g水中溶解b g NaNO3达到饱和，即此温度下NaNO3溶解度为100 g，A错误；此温度下饱和溶液的质量分数为 ，所以原溶液中NaNO3的质量为(ab) g，则原溶液质量分数为 100%，B错误；原溶液的物质的量浓度为L mo
11、l/L，C正确；原溶液的密度为 g/mL，D错误。12将500 mL NH4HCO3和Na2 CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl的盐酸，恰好完全反应。则该混合溶液中c(Na)(单位：molL1)为(B)A. B2baC5b D10b5a【解析】：1mol NH4HCO3消耗2mol NaOH；而1mol NH4HCO3消耗1mol HCl，1mol Na2 CO3消耗2mol HCl，据此可以解得NH4HCO3和Na2 CO3的物质的量浓度。二、非选择题：本题包括4小题，共52分13(12分)用密度为1.84
12、g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移洗涤定容摇匀(1)所需浓硫酸的体积是_。(2)第步实验的操作是_。(3) 第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用字母填写a.偏大 b偏小 c无影响)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切_F把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
13、_【答案】：(1)16.3 mL(2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌(3)定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。(4)b；c；b；a；b；b【解析】：(1)根据稀释前后硫酸的量不变列式求算。(2)浓硫酸稀释的时候要注意两点：第一应将浓硫酸沿玻璃棒往水中注入；第二边注入边搅拌。(3)定容的时候应注意两点：第一：液面离刻度线12 厘米；第二：用胶头滴管滴加水。(4)试剂瓶有水会将溶液稀释。14.（14分）(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c
14、玻璃棒d滴定管(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。(3)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要
15、用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。【答案】：（除标注外，每空2分）(1)增大接触面积从而使反应速率加快（1分）；ac(2)2Co(OH)34HSO=2Co2SO5H2O；3（1分）； Co3O4 （1分）(3)0.735 0 (4)抑制NH4Fe(SO4)2水解（1分） ac【解析】：(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以
16、使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌。(2)在酸性条件下，Co(OH)3首先与H反应生成Co3，Co3具有氧化性，把SO氧化为SO，配平可得离子方程式：2Co(OH)34HSO=2Co2SO5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为3价；CO2的物质的量为：1.344 L22.4 L/mol0.06 mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03 mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x16y0.03 mol59 g/mol(2.41 g0.03 mol59 g/mol)，解得xy34，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。(3)该题用固体配制一定物质的量浓
17、度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。15(14分)锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO 12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：(1)市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4 gcm3，要配制30%稀硝酸500 mL，还需要查阅的数据是_，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_，必须要使用的仪器是_。已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表温度/物质02030456080100Sr(NO3)
18、228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)24H2O102129152230300358408(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为过滤、_、_、洗涤、干燥。已知：硝酸钙能溶于有机溶剂A中；相对分子质量：Sr(NO3)2：212、Ba(NO3)2：261、Ca(NO3)2：164。(3)制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39 g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26 g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用
19、浓度为0.107 molL1的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98 mL。滴定过程的反应：Sr2CO=SrCO3Ba2CO=BaCO3滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_；该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为_(小数点后保留两位)。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。【答案】：(1)30%稀硝酸的密度浓硝酸和蒸馏水的体积量筒、烧杯、玻璃棒(2)蒸发结晶趁热过滤 （各1分）(3)酚酞（1分）溶液变为红色且30 s不变色0.96偏高（1分）【解析】：(1)因为配制的是一定质量分数的稀硝酸，根据x mL1.4 gcm3
20、65%500 mL30%，所以还应查阅30%稀硝酸的密度。该实验需计算所量取浓硝酸的体积和所加蒸馏水的体积，所以配制过程中还需玻璃棒、量筒、烧杯。(2)因为Sr(NO3)2的溶解度受温度的影响较小，所以把杂质过滤后，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(3)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的溶液呈中性，当滴入Na2CO3时发生反应Sr2CO=SrCO3、Ba2CO=BaCO3。当恰好完全反应时，再滴入一滴Na2CO3溶液，呈碱性，所以应用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是溶液变为红色且30 s不变色。设Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的物质的量分别为x、y，则解得所以其质量分数为0.96若Ca(N
21、O3)2未除尽，则消耗Na2CO3多，所测定的Sr(NO3)2的纯度应偏高。16（12分）实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(3)由计算知，所需
22、质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。【答案】：（除标注外，每空2分）(1)A、C 烧杯、玻璃棒（1分）(2)2.0 小于（1分）小于（1分）(3)13.615（1分）将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要用到烧杯、玻璃棒。(2)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g。定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；向容量瓶移液时洒落溶液会造成所配溶液浓度偏低。(3)由稀释前后溶质物质的量不变，可得V(浓)LL13.6 mL，选用15 mL量筒，误差最小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。