1、07高考化学易错易漏选择题专题训练(二十)总分共64分 测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各组中的离子，可能形成碱性溶液且最终无沉淀生成的是2下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（ ）AMnO2+浓HCl BKMnO4+HCl CKClO3+HCl D电解盐酸（惰性电极）3常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a5，b5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）A24.5g/L B14.4g/L C8g/L D5.1g/L4t时CuSO4的溶解度是S
2、 g，其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复t，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是A B C D5“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是6有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B、环丙叉环丙烷不可能是环丙
3、烷的同系物C、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上7最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的或NaOH的最大量分别是 A 6mol；1mol B5mol；1molC6mol；2mol D5mol；2mol8、将 和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A40% B35% C30% D无法计算二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有
4、一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9下列离子方程式不正确的是 A100mL0.1molL1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH CO32+ 2CH3COOHCO2+ 2CH3COO+ H2O B4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+ C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+
5、 = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OD甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热10、取0.2molL1HX溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）正确的是 A混合溶液中由水电离出的c(OH)0.2molL1HX溶液中由水电离出的c(H+) Bc(Na+) = c(X) + c(HX) = 0.2molL1 H2SO4 Cc(Na+)c(X) = 9.9107molL1 Dc(OH)c(HX) = c(H+) = 1108molL111、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立
6、维属于硫酸氢盐，它的结构如图。下列关于它的说法正确的是 A该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4 B该物质可以溶于水 C波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关 D它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH12现有下列试剂：食盐水 稀H2SO4 氯化铁 盐酸 NaOH溶液 硝酸银 硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（ ）A B C D13工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是A氢氧化钠 B氨水 C氧化锌 D氯化锌 E碳酸锌14、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干
7、产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水B将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比12混合C等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合D在NaBr溶液中通入过量氯气16、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr下列关于此电池说法正确的是A充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B电池放电时，负极反应为：3NaBr2eNaB
8、r32NaC充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜答案：1、A2、C分析：解法：上述制备Cl2的化学反应方程式为： 序号化学方程式起还原作用HCl (mol)生成Cl2 (mol)AMnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O2mol1molB2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2HCl+5Cl2+8H2O10mol5molCKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5mol3molD2HCl H2+Cl22mol1mol第3个反应中6mol HCl只有5mol作还原剂，有1mol HCl转移到生成物KCl中，因此制等量的Cl2，起还原作用
9、最少的是C项。解法：A、B、D选项中，生成的Cl2都是由Cl-氧化而来的，所以生成等量的Cl2，起还原作用的HCl的量是相同的；C项中，生成的Cl2是 被还原和 被氧化生成的，所以生成等量的Cl2，起还原作用的HCl最少。关于氧化还原的计算题要紧扣元素化合价的变化及电子转移，抓住实质，简化过程。3、B 分析：这是一道计算类型的选择题。题中出现数据含字母，且有取值范围，若讨论最大密度，需考虑极值。该题涉及的反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应完毕后，在常温下，只能余H2S或SO2为气体。若余H2S，当a=5，b=1时，H2S余的最多，为1.5mol(51g)；若余SO2，当a=1
10、, b=5时，SO2余的最多，为4.5mol(288g)。体积相同的情况大，显然余SO2，余的越多，反应完毕后的气体密度越大。极限值为SO2 4.5mol。则 14.4g/L 4、B5、D6、D7、C8、A9、AD10、CD11、BC12、AD分析：A项Cu可以先和适量AgNO3发生置换反应得到Cu(NO3)2，然后向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀，滤出，将沉淀溶于适量盐酸，则得到CuCl2溶液。B项Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，然后加入NaOH溶液，Cu2+与Fe2+（可能还有Fe3+）同时沉淀下来，过滤，将滤出的沉淀溶于盐酸，CuCl2溶液中混有了FeCl3。C项不可行。D项中可将ACl与KNO3先混合，相当于稀HNO3加入Cu，得Cu(NO3)2溶液，接下步骤同A选项。其中盐酸则用制2次。解该题时要注意所给试剂应适当调配顺序，有的试剂则可重复使用。13、CE解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的H+，将Fe3+转化为FeOH3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。14、AD15、BD16、AD