1、(建议用时：45分钟)1短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()RTQWA.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性解析：选D。根据元素所处的位置，可推测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al、Q为Si、W为S、R为N。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确；含Al3的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈碱性，D项错误。2短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为15，X、Y在同一周期，
2、X、Z具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是()A同主族元素中Z的氢化物稳定性最强B同周期元素中X的金属性最强C原子半径XY，离子半径XYD同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：选C。本题通过元素推断考查同周期和同主族元素性质的变化规律。根据X、Z具有相同的核外电子层结构得出X、Z分别为Na、F，结合最外层电子数之和为15得出Y为Cl，卤素中F的非金属性最强，其对应的氢化物最稳定，A正确；从左至右，同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第三周期中Na的金属性最强，B正确；离子半径应该是ClNa，C错误；第三周期中Cl的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。3(201
3、5郑州高三质检)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：选C。由题干中信息知：X为H、Y为O、R为S、Z为Na、W为Al。元素Y、Z、W对应的离子O2、Na和Al3具有相同的电子层结构，但
4、离子半径依次减小，A错误；H与O可形成化合物H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物分别为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故其氢化物的热稳定性：H2OH2S，C正确；W的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。4如图是依各个原子的性质和原子序数(120)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图c中原子序数8、9和图d中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。下列说法正确的是()A图a的纵轴表示对应元素原子的中子数B图b的纵轴表示对
5、应元素原子的质量数C图c的纵轴表示对应元素的原子半径D图d的纵轴表示对应元素原子的得电子能力解析：选D。前20号元素原子的中子数并不一定等于其质子数，A错；原子的质量数大致等于其质子数的两倍或更多，B错；同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，C错；同周期从左至右元素原子得电子的能力逐渐增强，D正确。5(2016杭州七校联考)X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是()AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：r(Z)r(R)r(X
6、)r(Y)CX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种解析：选D。根据已知条件可以判断，X为C，Y为O，Z为Na，R为Cl。A项，C、O可形成CO、CO2；B项，原子半径：r(Na)r(Cl)r(C)r(O)；C项，CCl4中存在共价键，NaCl中存在离子键；D项，O、Na、Cl可以形成化合物NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4。6(2015黄山高三一模)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是()A原子半径：ZMBY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱C非金属性：XZD
7、M元素最高价氧化物对应的水化物具有两性解析：选B。M为Al、X为Si、Y为N、Z为O。B项，HNO3的酸性大于H2SiO3。7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列说法正确的是()A离子半径大小：r(M3)r(T2)B其中R的金属性最强C煤和石油中不存在Q元素DL、Q形成的简单离子核外电子数相等解析：选A。根据原子半径和化合价可以推断，L为Mg，M为Al，Q为S，R为Be，T为O。B项，5种元素中，金属性最强的为Mg；C项，煤和石油中均存在S元素；D项，Mg2核外电子数为10，S
8、2核外电子数为18。8元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，则碱性：CsOHBa(OH)2解析：选B。本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A项，若X和Y2的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，原子序数：XY；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应
9、水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：CsBa，故碱性：CsOHBa(OH)2。9短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是()AD元素处于元素周期表第三周期A族B四种元素原子半径大小顺序：ABCDCB、D的最高价氧化物所含有的化学键类型不同D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质解析：选D。四种元素分别为
10、短周期元素，根据B与D同主族且原子序数BD可知B位于第二周期，其次外层有2个电子，则A和C最外层只有一个电子，为第A族元素，结合四种元素的最外层电子数之和可知B、D是第A族元素，故B为C元素，D为Si元素，C为Na元素，再利用核电荷数之和可推知A为H元素。Si元素位于第三周期A族，A错误；四种元素的原子半径大小顺序为HCSiNa，B错误；CO2和SiO2都含有极性键，C错误；在高温电炉中C可以从SiO2中置换出Si单质，将金属钠投入到水中能置换出氢气，D正确。10(2015安庆高三一模)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740
11、.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为_。(2)R元素的单质与水反应的离子方程式是_。(3)Z与Q相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。aQ的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大bZ与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应cZ的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_。(5)根据表中数据推测
12、，Y的原子半径的最小范围是_。(6)写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系：_。解析：利用表中性质可先推出X、Y、Z分别为H、Si、Na，然后依次做对比，利用化合价与原子半径等性质可推出M、R、Q分别为O、Cl、Al。(1)H和O原子构成的18电子分子为H2O2。(3)金属单质的熔点、硬度等物理性质不能用来证明元素的金属性强弱。(4)与Si元素同主族的短周期元素是C，C与C互为同位素。(5)根据表中数据及原子半径的递变规律可知rClrSiHmC；Cm、E(m1)具有相同的电子层结构；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；A、B所形成的单核离子具有相同
13、的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)HmD的电子式：_。(2)Cm和E(m1)的还原性强弱为_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_(填元素符号)。解析：由于E能形成阴离子。则E为非金属元素。根据B的最高价氧化物对应的水化物与
14、A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则B的最高价氧化物对应的水化物具有两性，故B为Al。又根据A、B为金属元素且A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，则A、B在同一周期，故A为Na。根据B、E在同一周期且该周期中E原子半径最小，则E为Cl，得m2，根据Cm与E(m1)具有相同的电子层结构，故C为S。根据热稳定性H2DH2S，则D为O。(1)H2O的电子式为HH。(2)非金属性ClS，还原性S2Cl，可以根据单质间的置换反应证明还原性强弱。(3)Al(OH)3和NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。 (4)等物质的量的H2S与NaOH溶液反应得到NaHS溶
15、液，由于溶液显碱性，说明HS的水解程度大于其电离程度，故离子浓度大小顺序为c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)。(5)根据图示中转化关系，该单质能够连续氧化，故为S。答案：(1)HH(2)S2ClCl2S2=2ClS(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)(5)S12已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周
16、期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：_。(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)A与B能形成离子化合物BA5，BA5中既含离子键又含共价键，其电子式为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_。(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因：_。该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2 L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _。解析
17、：A、B、C、D、E、F、G都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，可知F为Al，其中A的单质在常温下为气体，可知A为H。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，其内层电子数之和为14，必有两种元素(B、C)为第二周期，一种元素为第三周期(G)，且C、G同主族，所以B为N，C为O，G为S。D与F同周期且在该周期中D元素的原子半径最大，可知D为Na，则E为Mg。答案：(1)H2OSO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)N3O2NaMg2Al3(3) (4)碱HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，因HCO的水解大于电离，故溶液呈碱性HCO(aq)H(aq)=H2O(l)CO2(g)H12.64 kJmol1