1、四川省三台中学2019-2020学年高一化学4月空中课堂质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第卷 选择题一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1.下列说法正确的是（ ）A. 可加热NH4NO3晶体制备氨气B. 可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D. 除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法【答案】B【解析】【详解】A加热NH4NO3晶体分解成HNO3和NH3，遇冷又会反应生成NH4NO3，无法制备氨气，故A错误；B氨气溶于水生成一水合氨显碱性，可使湿润的红色石
2、蕊试纸变蓝，故B正确；C浓硫酸不具有挥发性，将蘸有二者浓溶液靠近，观察不到产生白烟现象，故C错误；D加热时碘升华，氯化铵受热分解，冷却收集到的物质依然为混合物，故D错误；故答案为B。2.下列化学用语使用正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式：HClOB. 氮气的电子式：NNC. 甲烷分子的比例模型为D. 乙烯结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A氯原子只能形成一个共价键，HClO的结构式应为H-O-Cl，故A错误；B氮气分子中两个氮原子均满足8电子稳定结构，电子式为，故B错误；C甲烷分子呈正四面体结构，且碳原子半径比氢原子大，所以比例模型为，故C正确；D乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH
3、2=CH2，故D错误；故答案为C。3.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（ ）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】C【解析】【详解】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则X元素的最高价是5价，所以X元素的最低价是（85）3价，因此氢化物的化学式是XH3，答案选C。4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A. 抽动中铜丝可控制SO2的量B. 中选用品红溶液验证SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A当铜丝与
4、浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B二氧化硫可使品红溶液褪色，可用品红检验是否有二氧化硫生成，故B正确；C二氧化硫有毒需要进行尾气处理，二氧化硫为酸性氧化物，可以与碱反应，所以可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，故C正确；D试管中有剩余的浓硫酸，直接加水，会放出大量的热，会发生暴沸危险，故D错误；故答案为D。5.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（ ）A. 113号元素在第
5、七周期A族B. 镅元素和115号元素不在同一周期C. 115号和113号元素都是非金属元素D. 115号元素衰变成113号元素属于化学变化【答案】A【解析】【详解】A根据稀有气体原子序数变化规律，118号元素位于第七周期，依此向前推断，第113号元素应位于第七周期A族，故A正确；B镅元素为95号元素，在第七周期的锕系，镅元素和115号元素在同一周期，故B错误；C115号和113号元素都在第七周期，根据元素周期表规律可知第七周期除稀有气体外，均为金属元素，故C错误；D化学变化中元素种类不发生改变，所以115号元素衰变成113号元素不属于化学变化，故D错误；故答案为A。6.下列说法正确的是（ ）A
6、. Li通常保存在煤油中，以隔绝空气B. 碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+C. 卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示D. 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高【答案】B【解析】【详解】ALi密度比煤油小，应用液体石蜡保存，故A错误；B碱金属元素中随着原子序数的递增，单质还原性逐渐增强，则对应的阳离子氧化性减弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故B正确；C氟单质与水反应时会氧化水中的氧元素，方程式为：2H2O+2F2=4HF+O2，故C错误；D从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小；碱金属的阳离子半径增大，离子键减弱，熔沸点降低，故D错误
7、；故答案为B。7.关于氢键，下列说法不正确的是（ ）A. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键【答案】A【解析】【详解】AH-N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故A错误；B氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小
8、，密度反而增大，故B正确；CHF分子之间存在氢键，氢键比范德华力要强，故熔点沸点相对较高，故C正确；D氢键结合的通式，可用X-HY表示；式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子；X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，故在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键，故D正确；【点睛】电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键；氢键是一种分子间作用力不是化学键，不影响分子的稳定性。8.下列说法正确的是（ ）A. CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构B. 1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气C. 标准状况下，11.2LCC
9、l4中含有CCl键的数目为2NAD. 在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度【答案】D【解析】【详解】A无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，只有一种结构，故A错误；B氯气和甲烷发生取代反应时，被取代的H原子与氯气的物质的量之比为1：1，所以1mo1甲烷生成CCl4最多消耗4mo1氯气，故B错误；C标况下四氯化碳为液体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故C错误；D易燃气体若不纯，点燃时容易爆炸，故D正确；故答案为D。【点睛】甲烷的二氯代物只有一种说明其为正四面体结构；甲烷与氯气的取代产物中除一氯甲烷外，其余氯代物在标况下都是液体。
10、9.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（ ）A. 还原性：F-Cl-Br-I-B. 稳定性：HClH2SPH3C. 碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2D. 酸性：H3PO4H2SO4HC1O4【答案】B【解析】【详解】A卤族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应的阴离子还原性增强，所以还原性：F-Cl-Br-SP，所以稳定性：HClH2SPH3，故B正确；C金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：KCaNaMg，所以碱性： KOHCa(OH)2 NaOHMg(OH)2，故C错误；D非金属性越强，其最高价氧化对应水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4
11、H2SO4Y。【详解】A核电荷数X2+Y-，二者电子层结构相同，所以半径X2+Y-，故A正确；B根据分析，原子序数XY，故B错误；C该离子化合物由X2+和Y-构成，只存在离子键，故C正确；D根据X的化合价可推测X最外层有2个电子，根据Y的化合价可推测Y的最外层有7个电子，故D正确；故答案为B。14.下列说法正确的是（ ）A. H2和D2互为同位素B. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物C. 和互为同分异构体D. 和是同一种物质【答案】D【解析】【详解】AH2和D2均为氢元素构成的单质，且均为双原子分子，为同种物质，故A错误；BCH2=CH2只含有一个双键，CH2=CH-CH=
12、CH2含有两个双键，二者结构不相似，不属于同系物，故B错误；C由于甲烷为正四面体结构，所以和为同种物质，故C错误；D主碳链均为4，甲基在2号碳上，二者均为2-甲基丁烷，为同种物质，故D正确；故答案D。15.下列说法不正确的是共价化合物中含共价键，也可能含离子键因为H2CO3酸性H2SO3酸性，所以非金属性CS含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的物质是离子化合物由分子组成的化合物中一定存在共价键A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】共价化合物中只含共价键，不含离子键，故错误；亚硫酸不是S元素最高价氧化物对应水化物，不能通过比较二
13、者的酸性来确定非金属性强弱，故错误；如AlCl3含金属元素但为共价化合物，故正确；如NH4NO3是由非金属元素组成的化合物，但为离子化合物，故错误；金属单质熔融状态下也可以导电，故错误；化合物中至少含有2两种元素，分子中原子间存在共价键，所以由分子组成的化合物中一定存在共价键，故正确；综上所述答案为C。16.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第A族。A. 17号、53号元素为第A族元素，图中M为0族元素，故A错误；B. 20号，56号元素处于第A族。20号
14、元素为钙元素，处于第四周期第A族，则M为第五周期第A族，位置正确，故B正确；C. 26号、28号元素为第族元素，图中M处于第族，故C错误；D. 19号，55号元素处于第A族，图中M处于第A族，故D错误；故答案为B。17.将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（ ）A. 在Z导管口有红棕色气体生成B. 从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡【答案】A【解析】【详解】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+
15、H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，故答案为A。18.已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2中含有电子的物质的量为（ ）A. molB. molC. molD. mol【答案】A【解析】【详解】R2核内共有N个中子，R的质量数为A，则其质子数为A-N，其原子核外有A-N个电子，失去两个电子形成R2；mgR2的物质的量为，所含电子物质的量为，故答案为A。【点睛】质量数=质子数+中子数；原子核外电子数=质子数=原子序数；原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子。第卷 非选择题19.现有
16、下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl（1）只由非极性键构成的物质是_（填编号，下同）；（2）由离子键和极性键构成的物质是_；（3）属于共价化合物的物质是_；（4）H2O2的电子式为：_；（5）用电子式表示MgF2的形成过程：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】(1)同种元素形成的共价键为非极性键，所以只由非极性键构成的物质是Cl2；(2)阴阳离子之间形成离子键，不同种元素形成的共价键为极性键，所以由离子键和极性键构成的物质是NaOH和NH4Cl；(3)只含有共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物有：HCl
17、和H2O2；(4)H2O2的电子式为；(5)镁原子失去两个电子形成镁离子，两个氟原子各得一个电子形成氟离子，镁原子和氟离子构成MgF2，其形成过程为：。20.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X在元素周期表中的位置为：_，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。（2）元素Y原子结构示意图为_，Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素
18、符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）X的最高价氧化物的结构式为_。【答案】 (1). 第二周期第A族 (2). C (3). (4). 取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH4+ (5). Cl (6). b (7). O=C=O【解析】【分析】T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，则其最外层有6个电子，且有三个电子层，为S元素；X元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其有2个电
19、子层，最外层电子数为4，为C元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则其氢化物为NH3，Y为N元素；Z元素最高正价是7价，且为短周期元素，则Z为Cl。【详解】(1)碳元素位于元素周期表第二周期第A族，其核素C可测定文物年代；(2)N元素原子结构示意图为；铵根可以与碱共热产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根，具体方法为：取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH4+；(3)同周期元素从左至右非金属性增强，所以非金属性ClS；a单质的熔沸点与非金属性强弱无关，故a不选；b非金属性越强，气
20、态氢化物越稳定，故b选；c与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性OS，故c不选；综上所述选b；(4)C元素的最高价氧化物为CO2，结构式为O=C=O。21.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为_。（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是_。A.固体氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钙D.五氧化二磷E.碱石灰（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是_(填“a”或“b”)。（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红
21、色喷泉，则说明氨气具有的性质是：_、_。（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。【答案】 (1). 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (2). AE (3). a (4). 极易溶于水 (5). 水溶液显碱性 (6). 【解析】【分析】实验室加热氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气，方程式为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；氨气属于碱性气体，只能用碱石灰（或烧碱、生石灰等）来干燥；氨气的密度比空气小，采用向下排气法收集氨气；氨气极易溶于水，可作喷泉实验，再用水吸收氨气时，注意防倒吸。【详解】(1)实验室加热氯化铵和熟石灰的混合物
22、制取氨气，方程式为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(2)氨气为碱性气体，不能用浓硫酸、五氧化二磷等酸性物质干燥，且氨气可以与无水氯化钙发生反应，所以不能用无水氯化钙干燥，可用碱石灰和氢氧化钠固体干燥，所以选AE；(3)氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，圆底烧瓶倒置，所以应长进短出，即a口为进气口；(4)能够形成喷泉实验说明氨气极易溶于水这一物理性质，产生红色喷泉说明氨气水溶液显碱性；(5)氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气；装置为封闭体系，当氨水达到饱和瓶内压强增大，气体无法再进入；装置不能防止倒吸；综上所述选。
23、【点睛】氨气为碱性气体，不能用浓硫酸、五氧化二磷等酸性物质干燥，且氨气可以与无水氯化钙发生反应，所以不能用无水氯化钙干燥，常用碱石灰等碱性物质干燥。22.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据如图回答下列问题：（1）写出B、D的结构简式：B_；D_。（2）写出两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_(反应类型_)。_(反应类型_)。（3）戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_(写结构简式)，其系统命名为：_。【答案】 (1). CH3CH3 (2). CH3CH2OH (3). CH
24、2=CH2HClCH3CH2Cl (4). 加成反应 (5). CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl (6). 取代反应 (7). (8). 2，2-二甲基丙烷【解析】【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；A与HCl发生加成反应生成C则C为CH3CH2Cl，A与氢气发生加成反应生成CH3CH3，乙烷与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl；A与水发生加成反应生成D，则D为CH3CH2OH；A发生加聚反应生成E为聚乙烯。【详解】(1)根据分析可知B为CH3CH3；D为CH3CH2OH；(2)为乙烯与HCl的加成反应，方程式为：
25、CH2=CH2HClCH3CH2Cl；为乙烷与氯气的取代反应，方程式为CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl；(3)碳原子数相同的烃类支链越多熔沸点越低，所以戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是，系统命名为2，2-二甲基丙烷。23.将28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L；（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5molL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL-1。【答案】 (1). 4.48 (2)
26、. 6.72 (3). 10【解析】【分析】发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，n（Cu）=0.45mol，混合气体物质的量为=0.5mol；（1）设NO的为xmol，NO2的为ymol，因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，根据题意及电子得失守恒列式计算；（2）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，HNO3的物质的量为n（Na+）+n（NO）+n（NO2）。【详解】(1)NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则物质的量为0.5mol；设混合气体中NO
27、的物质的量为x，NO2的物质的量为y，根据元素守恒有：x+y=0.5mol；28.8g铜的物质的量为=0.45mol，反应过程中Cu为唯一还原剂，根据电子守恒有：3x+y=0.45mol2，联立式可解得x=0.2mol，y=0.3mol，即混合气体中含0.2molNO和0.3molNO2，体积分别为4.48L和6.72L；(2)当溶液中的Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，所以n(NaNO3)=n(Na+)= n(NaOH)=5molL-10.2L=1mol，根据元素守恒可知原溶液中n(HNO3)= n(NaNO3)+ n(NO)+n(NO2)=1mol+0.2mol+0.3mol=1.5mol，所以浓度为=10molL-1。【点睛】对于有关氧化还原反应的计算不要盲目列反应方程式进行计算，要注意寻找整个过程中的守恒关系，根据守恒简化计算。