1、含硫化合物的性质和应用题组训练1(2014天津大港一中月考)下列可用来区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液A BC D解析只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫生成硫和水(2H2SSO2=3S2H2O)、氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。答案D2(2013上海)将X气体通入B
2、aCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析A选项，生成单质硫沉淀；B选项，Cl2与CO2不反应，无沉淀；C选项，NH3与CO2反应生成CO，CO与Ba2生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成SO，SO与Ba2生成BaSO4沉淀。答案B3下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气
3、瓶中，漂白效果更好解析A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。答案B4.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析一定要理解题意是检验气体成分
4、，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)归纳总结1.漂白原理的比较2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程特别提醒有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较
5、浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。考点2 硫酸及SO的检验1.浓硫酸与稀硫酸的比较特别提醒在涉及与硫酸的反应时，要注意分析在浓度不同时的反应情况：锌和浓硫酸反应时，如果锌过量，随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，Zn仍能与稀硫酸反应生成氢气，得到的是SO2和H2的混合气体；Cu与浓硫酸反应时，如果Cu过量，随着硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，两者将不再反应。2SO的检验(1)检验SO时要防止其他离子的干扰。Ag干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。CO、SO干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因
6、此检验SO时，必须用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO，从而得出错误的结论。(2)正确操作。被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。题组训练5.(2014临沂模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为32B与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D利用途径制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为
7、0.1 mol解析3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，H和NO的个数比为82，所以混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为32，A项正确；途径中不产生有毒气体，B项正确；浓硫酸和Cu反应生成CuSO4和SO2，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：7，而水解反应为吸热反应，加热可促进SO的水解，使溶液的pH增大。答案(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使SO水解程度增大，因而pH增大10在下
8、列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：ABCDE当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。解析本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：ANH3NONO2HNO3是可能的，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2)：AH2SSO2SO3H2SO4，综合上面叙述可确定A是(NH4)2S。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O