1、20212022学年度高二年级第二学期第一次月考化学试卷相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列表达方式正确的是（）A. 24Cr 的外围电子排布式：3d44s2B. CO2立体结构模型C. 基态碳原子的价电子排布图为D. N2的电子式：2. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为的原子B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为的原子C. M层全充满而N层为的原子和核外电子排布为的原子D. 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为原子3. 某
2、元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A. 3d104s1B. 3d104s2C. 3s23p6D. 4s24p24. 下列说法或化学用语表达正确的是（）A. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B. Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多D. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态5. 下列说法正确的是（）A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同B. NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢
3、键C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. H2O2是含非极性键的极性分子6. 下列叙述错误的是（）A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X 射线衍射实验B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D. 乙醇和水都极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水7. 下列说法不正确的是（）A. 乙烯分子中的 键和键比例为 5：1B. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJmol1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、179
4、95、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+C. Na、P、Cl 的电负性依次增大D. 向配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O 溶液中加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀8. 我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为A. 中心原子的杂化轨道类型B. 中心原子的价层电子对数C. 立体结构D. 共价键类型9. 下列说法正确的是（）A. 键角：BF3CH4H2ONH3B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有键又有 键C. 已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是17
5、3(在100 时开始升华)，沸点是249，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2之间是以离子键相结合D. 在硅酸盐中，SiO44四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同10. 下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是A. 甲烷晶胞中球体只代表一个碳原子B. 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C. CH4晶体熔化时需克服共价键D. 一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子11. 已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3下
6、列说法正确的是A. 产物PH3分子中所有的原子可能共平面B. 31gP4含有1.5NA个PP键C. 相关元素的电负性大小顺序：POHKD. P4中P原子sp2杂化12. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是A. 砷原子的结构示意图B. BF4的结构式C. HF分子间的氢键D. 丙氨酸的手性异构13. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有A. 分子为含极性键的非极性分子B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质14. 有关晶
7、体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A. 在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl- 形成正八面体B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE15. 已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8B. 晶胞的密度表达式是gcm3C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子D. CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化二、填空题(本题共3个小题，共55分)16. 现有、NaO
8、H、Si、Fe、Ne9种物质。（1）只含有离子键的是_(填写物质的化学式，下同)（2）含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是_。（3）含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是_，这种分子间作用力也叫_。（4）含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是_，这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫_。（5）单质形成的晶体，晶体微粒间的相互作用相同的是_和_，这两物质形成的晶体_(填“属于”或“不属于”)同种类型晶体。（6）除外，晶体结构中存在正四面体构型的是_。17. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动
9、状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：（1）E的元素名称为_。它位于元素周期表的_区。（2）元素A、B、C中，电负性最大的是_(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。（3）与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_；分子中键角_(填“”“”或“=”)。（4）中B原子轨道的杂化类型为_，离子的空间结构为_。（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_
10、(用表示阿伏加德罗常数)。(已知：)18. 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：（1）Fe的基态原子核外价层电子排布图为_。（2）是一种很好的配体，的沸点_(填“”“=”或“”)。（3）N原子核外有_种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_。（5）As的卤化物的熔点如下：熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是_。（6）向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构
11、如图所示，图中M代表，则与氮原子之间形成的化学键是_，的配位数为_。（7）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；分子中键的数目为_个。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】B16【答案】（1）（2）NaOH、（3） . 、 . 范德华力（4） . . 氢键（5） . . Ne . 属于（6）Si、17【答案】（1） . 铬 . d（2） . O . NOAl（3） . 分子间易形成氢键 . （4） . . 三角锥形（5）18【答案】（1）（2）（3） . 七(或7) . 哑铃形（4）氢键、配位键（5）对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高（6） . 配位键 . 6（7） . .