1、（人教版）硫及其化合物质量验收试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(C)活性炭氯水二氧化硫 臭氧过氧化钠 双氧水ABCD【解析】：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。2检验SO2气体中是否混有CO2，可采用的方法是(D)A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性K
2、MnO4溶液，再通过澄清石灰水3下列说法正确的是(D)ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸【解析】：SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。4下列说法正确的是(C)A臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B臭氧氧化性很强，可以杀菌消毒，所以空气中臭氧含量越高越好C硫和氧在自然界中都有游离态的单质存在D硫在空气中的燃烧产物是SO
3、2，在纯氧中的燃烧产物是SO3【解析】：臭氧的漂白作用是氧化漂白，而SO2的漂白是化合漂白，所以A选项错误；臭氧氧化性很强，所以空气中臭氧含量太高对人体有害，所以B选项错误；硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，所以D选项错误。5下列有关说法中正确的是(C)A蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C浓硫酸主要以H2SO4分子存在D硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3【解析】：“黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO2生成，体现出浓H2SO4的强氧化性；浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生
4、成的SO2。6利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(B)选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【解析】：本题主要考查了元素化合物的转化和性质。由于中有AgNO3溶液，因此会和H2S反应生成Ag2S沉淀，无法说明沉淀之间的转化，A项错误；浓硫酸使蔗糖炭化，蔗糖变黑，同时浓硫酸的强氧化性，与蔗糖或者碳反应生成SO2，SO2使中的溴水褪色，故B项正确；SO2能与Ba
5、(NO3)2反应生成白色沉淀是由于SO2、NO先发生了氧化还原反应生成了SO离子，最后生成BaSO4白色沉淀，但是SO2不是与所有的可溶性钡盐都反应产生沉淀，如SO2与BaCl2就不反应，C项错误；D项中，由于浓硝酸具有很强的挥发性，会挥发到中与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3，无法证明酸性H2CO3H2SiO3，故D项错误。7在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(D)滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液A BC D【解析】：加热滴有石蕊的H2SO
6、4溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变；加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，正确；加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；加热溶有SO2的品红溶液由于SO2挥发，溶液变红，正确。8在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(A)A BC D【解析】：浓H2SO4吸水后放热，使温度升高，可行；浓H2SO4具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝色变成白色，可行；浓H2SO4具有吸水性，使KNO3饱和溶液中的水量减少，有晶体析出，可行；浓H2SO4具有吸水性，能使试管中的水量减少，可行。
7、9下列推断合理的是(B)A某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOB单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO【解析】：若溶液中有SO也会出现此现象，A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu加热才可发生剧烈反应，C项错误；可能受到Ag影响，生成AgCl沉淀，D项错误。10标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是(A)Aab段反应是：SO22H2S=3S2H
8、2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1Db点对应的溶液导电性最强【解析】：由图中随着SO2体积变化pH的变化曲线可知，亚硫酸的酸性比氢硫酸强，B项错误；当pH7时，SO2恰好与H2S完全反应，则n(H2S)2n(SO2)1102 mol，故c(H2S)0.1 molL1，C项错误；b点对应的溶液导电性最弱，D项错误。11下述说法中不合理的是(D)A向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性BFe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应CBa(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同
9、一种物质D用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO2【解析】：B项，低温时钝化生成致密氧化膜、加热时生成Fe2(SO4)3；C项，生成的沉淀分别为BaSO3和BaSO4。12下列实验设计能够达到目的的是(D)编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入钠粒D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中【解析】：除去CO2中少量的SO2应通入饱和的NaHCO3溶液，A项错误；Cu和CuO都能与HNO3反应，除去Cu粉中混有的CuO应通入氢气加热还
10、原，B项错误；可以通过钠和铝分别和盐酸反应的剧烈程度来比较两者的金属活动性强弱，C项错误；将CO2通入Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，此实验可以证明H2CO3酸性比H2SiO3强，D项正确。13用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(A)途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子
11、利用率较高【解析】：途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。14将一定量的锌与100mL185mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A336L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=01molL-1，则下列叙述中错误的是（ B ）A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2和H2的体积比为4：1C反应中共消耗Zn 975gD反应中共转移3mol电子【解析】：生成气体的物质的量为336L224L/mol15mol，溶液剩余硫酸的物质的量为
12、1L01mol/L005mol，参加反应的n（H2SO4）=01L185mol/L-005mol=18mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2y y yx+y=15、2x+y=18解之得 x=03，y=12所以反应会生成03mol的二氧化硫和12mol的氢气。A、由以上计算可知，气体A为SO2和H2的混合物，A正确；B、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，B不正确；C、反应中共消耗15mol锌，质量是15mol65g/
13、mol975g，C正确；D、在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+H2O中，生成03mol的二氧化硫转移电子为06mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2中，生成12mol氢气转移电子24mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确，答案选B。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分15（除标注外，每空2分，共18分）.SO2是重要的化合物，既有酸性和氧化性，又有还原性和漂白性，试回答下列问题(1)验证固体FeS2焙烧后产生的气体含有SO2的_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f，装置D的作用是
14、_，装置E中NaOH溶液的作用是_。. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I反应产物的定性探究按下图装置(固定装置已略去)进行实验(1)A中反应的化学方程式为：_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(3)假如实验中铜是过量的，充分反应后，A装置试管中反应所得产物是否含硫酸_(填是或否)。实验反应产物的定量探究(4)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b molL1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V
15、mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为_。(已知：2Cu24I2CuII2，2S2OI2S4O2I)。【解析】：.(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2)收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从c口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。.(2)浓硫酸中硫元素体现氧化性时的产物是SO2，氢元素体现氧化性的产物为H2，所以要证明存在SO2而不存在H2；(3)铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，随着反应进行，硫酸变稀，反应停止。(4)可用关系式法进行求解。【答案】：.(1)将气体
16、通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2(2)decb（各1分，其余每空2分）安全瓶，防止倒吸尾气处理，防止污染.(1) Cu 2H2SO4(浓)CuSO4 SO2 2H2O(2)D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色(3) 是(4)(64bV/a)%16（每空高分，共12分）近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收
17、，生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_。(填写序号)A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。【解析】：求
18、解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。【答案】：(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)A、B实验时间加入盐酸酸化的B
19、aCl2溶液后生成沉淀的质量17（除标注外，每空2分，共14分）下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：一般认为11的H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 molL1，密度为1.84 gcm3，据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数
20、据解释原因_。(2)甲同学再用分液漏斗加浓H2SO4 10 mL，再加热至沸腾，现象是_。写出与过程有关的化学方程式_。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有_，原因_。_，原因_。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_。【解析】：结合操作过程和题给信息知，硫酸的浓度小于60%无强氧化性，甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度，经计算知小于60%，故与铜不反应；甲同学再加10 mL浓H2SO4，使试管中的硫酸浓度大于60%，加热时能与铜发生反应；乙同学用98%的硫酸直接与铜反应，不仅表现出强氧化
21、性，还能表现出吸水性，故试管中有无水CuSO4析出，若想看到与甲类似的现象，则需将浓H2SO4稀释。【答案】：(1)H2SO4溶液的质量分数为23%60%，其氧化性不强，所以无明显现象(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液褪色Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)液体呈浅蓝色（1分）溶液中含有Cu2（1分）有白色固体在试管底部析出98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌18（每空2分，共14分）某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl、Br中的若干种及一种常见金属阳离
22、子(Mn)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有SO、SO_。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀B时反应的离子方程式为_。(3)若Mn为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。【解析】：由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO、SO至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2，在加入碱后能得到白色沉淀B，
23、则原待测溶液中一定含有HCO；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br，不能确定是否有NO、CO、Cl。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。 原子序数不大于20的金属阳离子有Li、Be2、Na、Mg2、Al3、K、Ca2，Al3与HCO，SO或SO与Ca2不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3或Ca2；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2，结合Mn为常见离子且原子序数不大于20知Mn只能是Na或K，可通过焰色实验来确定是钾还是钠。【答案】 (1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号HCOBrBaSO4(2)SO、SO至少有一种3BaSO32H2NO=2NO3BaSO4H2OHCOBa2OH=BaCO3H2O(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠