1、化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 N:14 S:32 Cl:35.5 第I卷（选择题)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)113CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，
2、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定3工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 （ ）空气 CO2 Ar H2 N2A B C D4下列关于氯水的叙述，正确的是()A氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱5下列关于物质分类正确组合是 （ ）分类组合混合物碱电解质碱性氧化物ACuSO45H2OCa(OH)2NaCl Na
3、2OB盐酸Na2CO3H2CO3 Fe2O3C镁铝合金 KOHBaSO4CuOD矿泉水Mg(OH)2稀硫酸 Na2O2AABB CCDD6下列说法正确的是()A32 g O2所占的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数7下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与
4、水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同8下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）AMnO4MnO2 BClCl2 CH2SSO2 DFe2Fe9下列各组离子一定能大量共存的是ACO32、OH、Na、H BAl3、Na、OH、ClCCl、H、SO42、Cu2 DBa2、HCO3、K、SO4210下列离子方程式中，正确的是（ ）A铁片插入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2B稀硝酸滴在石灰石上：2HCO32-=H2OCO2C氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl22Fe2=2Cl2Fe3D氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba2SO42-=BaSO411下列各对物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应
5、的是 （ ）A锌与稀硫酸 B盐酸与硝酸银溶液 C氢气在氯气中燃烧 D氧化钠溶于水12除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （ ）A盐酸 B稀硝酸 C氨水 D浓氢氧化钾溶液13在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ANaOHBNH3H2O CAgNO3 DBaCl214.下列实验方案的设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离煤油和汽油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 向某溶液中先加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,可检验其中含
6、有SO42-15将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 （ ）A 有白色沉淀生成 B 有红棕色沉淀生成C 没有沉淀生成 D 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生16下列实验装置图所示的实验操作，正确的是()A干燥Cl2B配制100 mL 0.1 molL1 硫酸溶液C分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D分离互不相溶的两种液体17已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2S+2HI，2FeCl2+Cl22FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）ACl2I2Fe3+SBCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2I2SDSI2Fe3+C18在CuO和
7、Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2第II卷（非选择题)二、填空题（共4道大题，共46分）19（14分）根据阿伏伽德罗常数回答下列问题（1）在0.5molCO2中含 个O原子，含 个e-。（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；（3） molH2SO4分子与1.8061024个H2O分子含有相同的氧原子数？(4) 12.4 g
8、Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。20（8分）.根据铁元素化合物的知识：(1)在配置含有Fe2溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，其原因是_；反应的离子方程式为_。(2)为除去废水中的Fe2，常加_将废水中的Fe2氧化，再调节pH使Fe3转化为_除去。21（14分）实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验。请回答下列问题: (1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为: (2)C中盛有饱和食盐水,其作用是,D中浓硫酸的作用是。 (3)F中是FeCl2溶液,F中发生反应的离子方程式为 (4)G中是AgNO
9、3溶液,现象是 (5)H中盛有Na0H溶液,其作用是22.（10分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。 (2)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度_0.1mol/L。答案一、 选择题15 CACBC 610 DBDCC 1118 ADAAD DBB 二、填空题19
10、 （每空2分，共14分）（1）NA, 11 NA (2) 2：1 3：1 （3）3 (4)62g/mol 1620 （每空2分，共8分） (1) 防止Fe2被氧化为Fe32Fe3Fe=3Fe2(2)H2O2Fe(OH)321（按提示给分，共14分）(1)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O(3分)(2)除去氯气中的HCl (2分)干燥氯气(或吸收水分)(2分)(3)Cl2 +2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+(3分)(4)溶液中出现白色浑浊(2分)(5)吸收多余氯气,防止污染(2分)22. （每空2分，共10分）（1）ABC; 500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯（2）2.0; 等于; 大于;