1、第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡 课时1 沉淀溶解平衡与溶度积 目标与素养：1.了解难溶电解质沉淀溶解平衡的建立、特征和影响因素。(宏观辨识与平衡思想)2.了解溶度积及其应用。(证据推理与模型认知)自 主 预 习 探 新 知 一、沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的建立(以 AgCl 为例)从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，；另一方面，溶液中的 Ag和 Cl受 AgCl 表面阴、阳离子的吸引，_。少量 Ag与 Cl脱离 AgCl 的表面进入 H2O 中回到 AgCl 的表面析出沉淀一、沉淀溶解平衡2沉淀溶解平衡的含义在一定温度下，当
2、时，得到其_，建立动态平衡，如 AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为 AgCl(s)溶解沉淀。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了 Ag和 Cl的反应完全进行到底。沉淀溶解和生成速率相等饱和溶液Cl(aq)Ag(aq)不能一、沉淀溶解平衡3沉淀溶解平衡的特征一、沉淀溶解平衡4实验探究外界条件对沉淀溶解平衡影响对于平衡 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0，若改变下列条件，对其平衡的影响具体如下：平衡条件 平衡移动方向c(Ag)c(Cl)溶解度(S)升高温度_ 加少量水_加 NaCl(s)_ 向右增大增大增大向右不变不变不变向左减小增大减小微点拨：25 时，溶解性与溶解度的关系
3、 反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1105 molL1 时，沉淀就达完全。一、沉淀溶解平衡二、溶度积(Ksp)1溶度积常数 Ksp在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度 ，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 (简称 )，用 表示。Ksp饱和不再发生变化溶度积溶度积常数二、溶度积(Ksp)2表达式对于 AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Ksp。3影响因素Ksp 只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。cm(An)cn(Bm)温度1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)同一溶质在不同温度下形成
4、的饱和溶液，温度越高时浓度越大。()(2)相同温度时，同一溶质形成的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。()(3)X 溶解达到平衡后，再加入一定量 X 时，平衡向溶解方向进行。()(4)Mg(OH)2 的 Ksp 表达式为 Kspc(Mg2)c(OH)。()答案(1)(2)(3)(4)2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()ABaSO4 属于难溶物，它在水中完全不能溶解B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解答案 B3已知 Fe(OH)3 的 Ksp11039，则 Fe3 沉淀完
5、全c(Fe3)1105 molL1的溶液 pH 约为_。答案 2.7核 心 突 破 攻 重 难 沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理。(1)内因。难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因。温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp 增大 浓度加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但 Ksp 不变 同离子效应 向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动外因其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动，但 Ksp 不变1石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(
6、s)Ca2(aq)2OH(aq)。加入下列溶液，可使 Ca(OH)2 减少的是()Na2CO3 溶液 KCl 溶液 NaOH 溶液 CaCl2 溶液A BCDA 加入 Na2CO3，Ca2CO23=CaCO3，c(Ca2)减小，平衡右移，使 Ca(OH)2 减少；加入 KCl 溶液相当于加水稀释，Ca(OH)2减少；加入 NaOH，c(OH)增大，加入 CaCl2，c(Ca2)增大，平衡均左移，Ca(OH)2 增多。2在一定温度下，当 Mg(OH)2 固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使 Mg(OH)2 固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是
7、()A加 MgSO4 固体B加 HCl 溶液C加 NaOH 固体D加少量水D Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加 MgSO4 固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2 固体增多，c(Mg2)变大；加 HCl 溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2 固体减少，c(Mg2)变大；加 NaOH 固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2 固体增多，c(Mg2)变小。溶度积及其应用1.溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积 Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)Q
8、cKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2溶度积与沉淀溶解能力的关系溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(1)对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp 的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大。(2)对于阴、阳离子个数比不同的电解质，Ksp 小的电解质的溶解度不一定比 Ksp 大的溶解度小，如 Ksp(Ag2CrO4)9.01012，故有 Ag2CrO4 沉淀生成。答案 能析出 Ag2CrO4 沉淀。将题中的“4103”改为“4104”，还有 Ag2CrO4 沉淀析出吗？_。答案 没有
9、3下列说法不正确的是()AKsp 只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 KSp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp 小的溶解度一定小D 两难溶电解质组成比类型不同时，Ksp 小的溶解度不一定小。4已知 Ksp(AgCl)1.5610 10，Ksp(AgBr)7.710 13，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有 Cl、Br和 CrO24，浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺
10、序为()ACl、Br、CrO24BCrO24、Br、ClCBr、Cl、CrO24DBr、CrO24、ClC 根据三种难溶物的溶度积数据，在 Cl、Br和 CrO24 的浓度均为 0.010 molL1 时，氯离子沉淀时银离子的最小值是(1.561010/0.010)molL11.56108 molL1，溴离子沉淀时银离子的最小值是(7.71013/0.010)molL17.71011 molL1，CrO24 沉淀时银离子的最小值是(91011/0.010)12 molL13104.5 molL1，沉淀所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子沉淀的先后顺序是 Br、Cl、CrO24。当 堂 达 标
11、 提 素 养 1下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变C 难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A 错误；没有绝对不溶的物质，B 错误；温度越高，一般物质的溶解度越大，C 正确；向 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，使溶解平衡左移，AgCl 的溶解度减小，D 错误。2 25 时，在 含 有 大 量 PbI2 的 饱 和 溶
12、 液 中 存 在 着 平 衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入 KI 溶液，下列说法正确的是()A溶液中 Pb2和 I浓度都增大B溶度积常数 Ksp 增大C沉淀溶解平衡不移动D溶液中 Pb2浓度减小D 加入 KI 溶液，使溶液中的 I浓度增大，使 PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)平衡向左移动，溶液中 Pb2浓度减小。Ksp 只与温度有关，与浓度无关，温度不变，Ksp 不变。3下列有关溶度积常数 Ksp 的说法正确的是()A常温下，向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO3的 Ksp 减小B溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 减小C溶度积常
13、数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大D常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2的 Ksp 不变D 温度不变，溶度积常数不变，A 项不正确；大多数难溶物温度升高，Ksp 增大，但也有少数物质相反，故 B、C 均不正确。4在 0.1 molL1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH8 时，c(Cu2)_ molL1KspCu(OH)22.21020。若在 0.1 molL1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H浓度是_molL1。解析 pH8 时，c(OH)106 molL1，由氢氧化铜的溶度积常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得 c(Cu2)2.2108 molL1；使 Cu2沉淀完全，已知 c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H得 c(H)0.2 molL1。答案 2.2108 0.2点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!