1、题组二化学反应中的定量判断解题指导先把非物质的量的已知量转化为物质的量，然后根据化学方程式计算出未知物的物质的量，最后再把未知物的物质的量转化为题目所求非物质的量。物质的量在化学方程式中计算的步骤写：写出反应的化学方程式找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系列：将已知量和未知量列成比例式求：对比例式求算挑战满分(限时20分钟)1.下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是()A.木炭与浓硝酸B.铜与稀硝酸C.锌与稀硫酸D.木炭与浓硫酸2.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.盐酸 D.稀硝酸3.在氯化
2、铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.H B.Fe2C.Fe3 D.Cu24.在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为()A.35.5108 B.16207C.81 D.10835.55.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2.0 molL1 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为(
3、)A.8 mol B.2 molC.1 mol D.6 mol6.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A.被氧化的砒霜为1.98 mgB.分解产生的氢气为672 mLC.和砒霜反应的锌为3.90 mgD.转移的电子总数为6105 NA7.汞俗称水银，在常温下呈液态。已知：在硝酸汞Hg(NO3)2溶液中插入一块已清洗掉氧化膜的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”(生成了汞)。向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞(HgS)。工业上，用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气，冷凝收集到
4、汞。下列说法正确的是()A.在反应中，生成3 mol汞，转移3 mol电子B.在反应中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物C.在反应中，产生11.2 L氧气，转移2 mol电子D.由反应中，汞在空气中加强热会生成氧化汞8. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B.相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想C.1 mol CuSO4在1 100 时分解所得混合气体X中O2可能为75 molD.Y可能是葡萄糖9.某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案：方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉
5、淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和盐酸的浓度均是3 molL1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或盐酸时，产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是()A.Y溶液的溶质为NaAlO2B.a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸D.在O点时两方案所得溶液浓度相等答案精析题组二挑战满分1.D题中四个选项发生反应的化学方程式分别为C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2、C2H2SO4(浓),CO22SO
6、22H2O，不妨设同时消耗8 mol酸，四者产生的气体分别为10 mol、2 mol、8 mol、12 mol，D项正确。2.AA项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H21 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al6HCl=2AlCl33H21 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。综上所述，符合题意的是A项。3.B在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，分别发生反应Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu、Fe2H=Fe2H2，待反应
7、结束，铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe2，B项正确。4.C等物质的量的这几种离子放入水中后，Ag与Cl、Pb2与SO恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为81，C项正确。5.C依据氮原子守恒，被还原的N原子就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和，等于Na的物质的量。n(Na)5 L2 molL11 mol。6.C砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O。根据砷的相对原子质量为7
8、5，若砷的质量为1.50 mg，物质的量为02 mmol，被还原的砒霜为02 mmol2198 gmol11.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH32As 3H2分解产生的氢气标准状态下为03 mmol22.4 Lmol1672 mL; 转移的电子总数为1.8104。7.B反应为3Hg(NO3)22Al=2Al(NO3)33Hg，生成3 mol汞，转移6 mol电子，A错误；反应为HgS=HgS，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物，B正确；反应为2HgO2HgO2，题中没有指明是标准状况，不能计算转移电子的物质的量，C错误；由反应知氧化汞受热不稳定，说明汞在空气中加热不能生成氧化
9、汞，D错误。8. C的反应是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O，选项A正确；途径产生污染物NO和SO2，选项B的说法正确；CuSO4在1 100 时发生的反应是4CuSO42Cu2O4SO3O2，从上述反应中可得到O2 25 mol，但是2SO32SO2O2，最多产生O2为25 mol5 mol75 mol，则O2的量介于2575 mol之间，选项C错误；葡萄糖能将新制Cu(OH)2还原为Cu2O，选项D正确。9.An(Al)1 mol,100 mL盐酸中n(H)1 L3 molL13 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH)1 L3 molL13 mol。由知方案中X为AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，在图像中为曲线a，B项正确；由，知方案中Y为NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入盐酸，先发生反应HOH=H2O，开始无现象，后来产生沉淀，在图像中为曲线b，C项正确；O点时Al3完全沉淀，溶质只有NaCl，由于开始时n(HCl)n(NaOH)，故两方案O点溶液中n(NaCl)相等，c(NaCl)相等，D项正确。
