1、达旗一中20182019学年第一学期第一次月考考试卷高三化学试题试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。注意事项：1、 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2、 用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。不能答在试卷上。3、 务必保持答题纸的整洁。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。4、 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65第卷（每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 （ ）A蚕丝和棉花的组成元素相同，
2、结构不同，因而性质不同B“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“11”是指该原子的（ ）A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 3、反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是（ ） A升高温度能加快反应速率 B使用恰当的催化剂能加快反应速率 C增大O2的浓度能加快反应速率 DSO2与O2能100转化为SO34、下列有关物质用
3、途的说法错误的是（ ）A过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B单质硅是光导纤维的主要成分 C乙醇可用作燃料 D食醋可用于清除暖水瓶中的水垢5、下列方案能达到实验目的的是（ ）A用浓硫酸干燥NH3 B用乙醇萃取溴水中的溴单质C用品红溶液鉴别SO2和CO2 D用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液6、某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是（ ） A石墨棒为负极 B铁片的质量减少 C硫酸被氧化 D电子从石墨棒流向铁片 7、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）AH2O2的电子式： BCO2的比例模型：C质子数与中子数相等的氢原子：2H DHClO的结构式为：H-Cl-O8、短周期主族元素A、
4、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A非金属性：AC B原子半径：ABCDC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸9、四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是 （ ）Ab 的同分异构体只有 t 和 c 两种Bt、b、c 的二氯代物均只有三种Ct 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能Dt、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
5、A在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75NAB常温常压下16 g O3 所含的电子数为 8NAC1 mol N2 一定条件下与足量的 H2 反应合成氨气转移的电子数为 6NAD在 0.1 molL1 K2CO3 溶液中，K+离子数目为 0.2NA11、下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ( )A氯气通入水中： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B浓氨水中通入少量二氧化硫： SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-C铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD明矾溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反应： Al3+4OH-=A
6、lO2- +2H2O12、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B常温下，向浓硝酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硝酸反应C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+13、已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 ，则关于该反应体系说法错误
7、的（ ）A该反应的化学方程式为2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O B该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C氧化性：H2CrO4O2 D如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L14、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为 （ ）A2.8g B5.6g C11.2g D无法判断第卷（共58分）15、(14分) (1) 硝酸厂常用催化还原法处理尾气：
8、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_ 。 (2) 以甲醇为原料制备H2的一种原理如下：ICH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJmol-1 IICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-41kJmol-1 在绝热恒容密闭容器中，加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_ (填代号)。A容器内温度不变B容器内气体总质量不再变化CCH3OH(g)和CO(g)的浓
9、度之比不再变化D混合气体的密度不再变化温度为T时，向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)，发生反应I和反应II，达到平衡时测得CO的物质的量为0.4mol，CO2的物质的量为0.2mol。则反应II的平衡常数K=_。该温度下，在某时刻平衡体系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L，则该时刻上述反应II的平衡移动方向为_(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。(3)H2和CO在一定条件(温度、压强和催化剂)下合成CH4，发生反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H0
10、。如下图，温度低于T0时，随着温度升高，CH4的产率增大，其原因是_。 (4)合成气(H2、CO)不仅是化工原料，也是清洁能源。如果H2和CO以体积比1:1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量)，假设CO和H2同时按比例发生反应，则燃料电池负极的电极反应式为_。16、（15分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。(1)甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。写出制取氯气的化学方程式_。该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是_。Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为_。设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化_。(2)乙组探究乙酸
11、乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四只大小相同的试管，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率试管（55）试管（55）试管（55）试管（75）乙酸乙酯/mL1V1V2V31molL-1NaOH/mLV430V5蒸馏水/mL0V652请完成上表，其中V2=_，V4=_，V5=_。实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是_；实验中，试管IV比试管II中的酯层减少更快，其原因有:温度高速率快,还可能有_。 (乙酸乙酯沸点为77.1)17、(1
12、4分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的流酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下:根据题意回答下列问题:(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为_。A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_。(3)滤渣中除含有Fe(OH
13、)3、A(OH)3外还有_。(4)在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:温度/40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，采取的操作是将滤液进行蒸发浓缩、_，趁热过滤，,便得到了含硫酸钙较少的硫酸镁溶液。(6)实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为_。18.(15分)化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
14、。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:回答下列问题:(1)A的结构简式为_；G的分子式为_。(2)D中含有的官能团名称是_。(3)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(4)反应的化学方程式为_。(5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2:：1:：1的是_(写结构简式)。苯环上有两个取代基 能发生银镜反应高三化学答案15 D C D B C 610 B C A C B 1114 C B B A15、（14分）（1）4H2(g)+2NO2(g)=4H2O(g)+N2(g) H=
15、-1034.9kJ/mol(3分)（2）AC(2分)；0.875或7/8(2分)；正反应方向(2分)（3）T0之前反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH4的产率增大(2分)（4）CO+H2+6OH-4e-=CO32-+4H2O(3分)16.（15分）（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2分）没有加热装置（2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（2分）取少量洗气瓶中的液体于干燥试管中，加入足量盐酸(滴加稀盐酸至不再产生气体)，再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化。（2分）（2） V2=1，V4=5，V5=3（3分）碳酸钠
16、溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响。（2分）水浴加热接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快。（2分）17（14分）（1）D(2分)；（2）2Fe2+C1O-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O(2分)（3）MnO2、SiO2(2分)（4）取少量滤液,向其中加入硫氰化钾容液.如果溶液不变红色.说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+(3分)（5）冷却结晶 (2分)；（6）70%(3分)18.(15分)(1) (2分)；C9H12(2分)；(2)碳碳双键(1分)；(3)取代反应（2分）；加成反应(2分)；(4) (2分)(5)15(2分)； (2分)；