1、题型五物质结构型1依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是()A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少答案D2原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2、X、Y3、Z2。下列说法不正确的是()A工业上常采用电解法冶炼Y单质B气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC离子半径由大到小：Z2XY3W2DW、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是12答案C解析W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。C项，应改为S2O2NaAl3；D
2、项，Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为12。3短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A元素Y的最高正化合价为6B简单离子半径的大小顺序：XYZC简单气态氢化物的稳定性：XYD元素X和Y能形成离子化合物答案B解析根据元素信息可以判断，X为N，Y为O，Z为Al。A项，氧无最高正价；B项，离子半径为N3O2Al3；C项，稳定性NH3WZCRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成DY的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高答案C解析X的原子半径在短周期主族元素
3、中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为mn，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n2，m6，所以Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，应为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素；依据分析可知：X为钠、Y为氧、Z为硅、W为碳、R为硫。A项，X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，正确；B项，非金属性：SCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，正确；C项，SO2、CO2对应的酸的酸性比
4、盐酸弱，与氯化钡都不反应，错误；D项，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，熔沸点高，正确。6A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强答案D解析由题意推知，A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。A项，原子半径：r(Na)r(S
5、)r(O)，错误；B项，O的非金属性比S强，则对应的气态氢化物H2O比H2S稳定，错误；C项，HCl中H与Cl之间为共价键，NaCl中Na与Cl之间为离子键，错误；D项，Na在第三周期中金属性最强，其对应的NaOH的碱性也最强，正确。7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()AT、Q的氢化物常态下均为无色气体BL、M的单质与稀盐酸反应速率：MLCR的氧化物对应的水化物可能具有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等答案C解析L和R的化合价都为2价，应为周期表第A族，
6、根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，Q的最高价为6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素。A项，T为O元素，对应的氢化物为水，常温下为液体，错误；B项，L为Mg，M为Al，金属性MgAl，错误；C项，R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，正确；D项，Mg2核外有2个电子层，S2核外有3个电子层，二者电子层结构不同，错误。8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右所示，
7、其中只有X是短周期的金属元素。下列判断正确的是()AX的最高价氧化物能溶于强碱B非金属性：TRC气态氢化物稳定性：TZDR与Q的原子核外电子数相差16答案A解析根据元素信息可以判断X为Al，T为Si，R为C，Q为Ge，Z为P；B项，非金属性SiSiH4；D项，C与Ge的核外电子数相差26。9X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下表为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是()XYZWA.通常情况下，X元素只存在两种氧化物BY元素气态氢化物的还原性最强CX元素的非金属性比Y元素非金属性强DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强答案D解析根据元素信息可以判断W为S，所以Y为F，X为N，Z为Si。A项，N有NO、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物；B项，HF的还原性最弱；C项，N的非金属性小于F。10短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()WXYZA.X、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含有离子键C气态氢化物的稳定性：WZDW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应答案B解析根据元素信息Y为Al、W为O、Z为S、X为Na。B项，在Na2O2中存在共价键；D项，Al2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱。