1、三台中学2013届高三“一诊”模拟题（1）化 学 试 题班，姓名，成绩第I卷（选择题，共42分）一、 选择题（本题共7小题，每小题6分共42分，每小题只有一个选项符合题意）7下列说法不正确的是 （ ）A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。B丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C硅是将太阳能转化为电能的常用材料D先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策8下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是 （ ） 硅晶体 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 Na2CO3A B C D9用NA表示阿伏加德罗常数的值。
2、下列叙述正确的是 ( )A常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3 NAB12.4 g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键数目为0.6 molC标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA10下列离子方程式书写正确的是 ( )A. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3=SO2 3+H+B. 四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H=2Fe2+Fe3+4H2OC. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO2 3 CaCO3 + SO2 4D. 1L2mol/L FeBr2溶液中通入2.
3、5 mol Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=6Cl+2Fe3+2Br211一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成015 mol Z。下列说法正确的是 ( ) A将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半B以Y浓度变化表示的反应速率为00005molL1s1C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 12已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25时, AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.2210-8 molL-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为
4、1.3010-5molL-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 ( )A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)c(NO 3)c(Ag+)c(Cl)c(I)B溶液中先产生的是AgI沉淀 CAgCl的KSP的数值为1.691010D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀13某含铬Cr2O2 7废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实
5、际损耗，下列叙述错误的是( )A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O2 7的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y第卷（非选择题，共58分）26（共13分，1-3题每空1分，4-5题每空2分）已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态。请根
6、据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是 ，其原因为 。AC2的电子式 （2）A的氢化物：A2H2分子的空间构型是 ，其中心原子采取的杂化形式为 ，分子中含有 个键， 个键。（3）写出化合物DC的电子式 ，E原子的核外电子排布式是 。（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为 。（5）配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-205，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于 （填晶体类型）。27（共18分）、（8分，每空1分）室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+
7、、A、H+、OH，据题意回答下列问题。（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。(2)若HA为弱酸，现有两组溶液 A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH7；B组：0.1mol/L的HA溶液A组溶液pH7的原因： 此时混合溶液中除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序是： 。两组溶液中c(A)的大小， A组 B组（填“”“ ”或“ ”）；溶液中水的电离程度A组 B组（填“”“ ”或“ ”）。（3）若由pH3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶
8、液V2mL混合而得，则下列说法正确的是 （填选项番号字母）。A若反应后溶液呈中性，则c(OH)+c(H+)=210-7mol/LB若V1= V2，反应后溶液一定呈中性C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于 V2 D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于 V2 （4）若HA为强酸，若是pH=2 HA V1mL与pH=12 Ba(OH)2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则V1/V2= 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 、（10分，每空2分）现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液Na2CO3；NaHCO3；NaAlO2；CH3COONa；NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2=2A
9、l(OH)3+CO2 3（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）。将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）。 m（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_（填编号）；（3）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，现象为： 写出该反应的离子方程式 28. （10分，每空1分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1
10、 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未
11、用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶 液， 原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导 致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。29. （17分，方程每空2分，其余每空1分）合成氨尿素工业生产过程
12、中涉及到的物质转化过程如下图所示。天然气H2H2OCO2N2NH3尿素CO(NH2)2CO2H2O混合气H2O（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。平衡混合物中氨的体积分数p1：3.0104 kPap2：1.0104 kPap3：1.0103 kPap1p2p3AB（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用A(NH3)和B(NH3)表示从反应开
13、始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则A(NH3) B(NH3)（填“”、“”或“=”）。在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。在250、1.0104 kPa下，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后1位）。（4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为 。三台中学2
14、013届高三“一诊”模拟题（1）参考答案选择题：DADCB AA2626（共13分，1-3题每空1分，4-5题每空2分）（1）NO N的第一电离能大于O，这是因为N的2p轨道处于半充满稳定状态，原子失去一个电子较难） （2）直线形 sp 3 2（3） Ar3d64s2（4）2 （5）分子晶体 27. （共18分）、（8分，每空1分）（1）c(Na+) c(A)c(OH)c(H+)（2）HA的电离大于A的水解， c(A) c(Na+) c(HA)c(H+)c(OH) （3）AD （4）9：11 c(A) c(Ba2+)c(OH)c(H+) （10分，每空2分）（1） （2） （3）有白色沉淀产生
15、 HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO2 328. （10分，每空1分）（1）ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L29. （17分，方程每空2分，其余每空1分）（1）CH4 + H2O CO + 3H2（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成（3） 不变 66.7% （4）2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l) H =134 kJ/mol（3分，H 错扣1分，未标状态扣1分）（5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH