1、课时24 盐类的水解规律 1能证明醋酸是弱酸的事实是A能使紫色石蕊试液变红 B能被弱碱氨水中和 C能溶于水 D常温下，0.1 molL1醋酸溶液中的c(H+)为1.32103 molL1 2物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DNa2S3物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ 溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX4在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl
2、)c(H+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)5下列说法正确的是 A酸式盐的溶液一定显碱性 B纯水呈中性时因为水中c(H+)c(OH)C只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6下列物质的水溶液中加入金属镁可以产生氢气的是AHNO3 BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa7欲使0.1 molL1的K2CO3 溶液中c(K+)c(CO32)=21，应采取的措施是A加少量盐酸 B加适量水 C加适量的KOH D加适量的NaOH8下列水解
3、离子方程式正确的是A醋酸钠：CH3COO+ H2O CH3COOH + OHB硫化钾：S2+ 2H2O H2S +2 OHC氯化铵： NH4+ + H2O NH3H2O + H+D硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3+3 H+ 9下列变化不属于水解反应的是 ANH4+ H2O NH3H2O+ H+ BHS+ H2O H3O+ + S2CHS+ H2O H2S + OH DNH4+2 H2O NH3H2O + H3O+ 10下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 AK+、Al3+、SO42、H+ BCa2+、HCO3、Cl、NO3CZn2+、H+、NO3、SO42 DNH4+、CO32、
4、OH、Na+ 11在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 AH2SO4 BKOH CFeCl3 DBa(NO3)2 12能使H2O H+ OH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A将水加热到99，使水的pH=6.1 B在水中滴入稀H2SO4 C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体 13当氨水与盐酸混合后，若混合液中，c(NH4+) = c(Cl)，则溶液的pH为A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断14下列叙述正确的是 ApH7的溶液是酸的溶液 BpH7的溶液是碱的溶液CpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+DpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是
5、盐类水解造成的15浓度均为0.1 mol/L的溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2； NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl；NH3H2O；NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）16写出下列盐水解的离子方程式： NH4Cl： ；Na2S: ；NaHCO3: ；Fe(NO3)3: ；CH3COONa： ；K2CO3： 。17用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，知NH4Cl溶液pH 7，显 性，其原因用离子方程式表示为 ；在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是 离子。 18提供酚酞、醋酸钠等试剂，设计一个实验，说明盐类水解反应是吸热反应，简要说明实验步骤、实验现象和结论。课时241-5DDBAB；6-10CDCBD；11-14CDCD；15 。16略17（1） 酸NH4+ H2O NH3H2O+ H+ (2) NH3H2（3）Cl-OH-18取两支试管，分别加入适量的滴加酚酞的CH3COONa溶液，将其中一支试管加热，试管内溶液红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应。