2019年高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源练习新人教版选修4.docx

1、第二节燃烧热能源基础巩固1化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的NN键会释放出能量答案C2未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A.B.C.D.答案B3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案C4下列观

2、点你不赞成的是()A.氢气让人欢喜让人忧B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析A项中,H2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误认识。答案D525 、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是()A.2

3、H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-BaSO4(s)+2H2O(l)H=-57.3 kJmol-1B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1C.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=-5 518 kJmol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)H=-5 518 kJmol-1解析A项,存在离子反应SO42-(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其H不应再是-57.3 kJmol-1,错误;C项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误

4、;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。答案B6已知25 、101 kPa下,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、1 411.0 kJmol-1、2 800 kJmol-1,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+12O2(g)CO(g)H=-393.5 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+571.6 kJmol-1C.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)H=-1 411.0 kJmol-1D.12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)H=-1 400

5、 kJmol-1解析A项中碳燃烧应生成CO2,A错误;B、C项中H2O应为液态,且B为放热反应,H异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)H=-1 560.8 kJmol-1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多解析分析表中数据可得出规律:烷烃分子中,碳原子数越多,燃烧热数值越大,碳原子数相同时,支链越多,燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol-1,A正确;稳定性:正丁烷异丁烷,B错误;2 mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)H=

6、-3 121.6 kJmol-1,C错误;相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,D错误。答案A5相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1、1 366.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1)()A.H2(g)B.CO(g)C.C2H5OH(l)D.CH4(g)解析假设质量都为1 g,完全燃烧时,H2放出的热量为285.8 kJ2=142.9 kJ,CO放出的热量为283.0 kJ2810.1 kJ,乙醇放出的热量为1 366.8 kJ4629.7 kJ,CH4放出的

7、热量为890.3 kJ1655.6 kJ。答案B6在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的H表示生成1 mol 产物的数据)。(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式。(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键,硫氧键的键能为d kJmol-1,氧氧键的键能为e kJmol-1,则S8分子中硫硫键的键能为。答案(1)S8(s)+8O2(g)8SO2(g)H=-8a kJmol-1(2)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+2b kJmol-1(3)(2d-

8、a-e) kJmol-17“氢能”是未来最理想的新能源。(1)实验测得,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为(填序号)。A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-142.9 kJmol-1B.H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C.2H2+O22H2O(l)H=-571.6 kJmol-1D.H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-285.8 kJmol-1(2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+2HgO2Hg+O22H2+O22H2O请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式:。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:。(3)利用核能分解水制氢气,是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程,其中用了过量的碘。完成下列反应的化学方程式:反应:;反应:。此法制取氢气的最大优点是。答案(1)B(2)HgBr2+CaOHgO+CaBr2循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染(3)SO2+I2+2H2O2HI+H2SO42H2SO42SO2+O2+2H2OSO2和I2可循环使用,无污染