1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学试卷时间：90分钟 分值：100 分一、选择题：（每题有且只有一个选项，每题2分，共50分）1科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型A B C D2. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )ANaOH BS03 CCsCl DSi02 3.下面的排序不正确的是( ) A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( ) A碘和氯化
2、钾 B金刚石和蓝矾 C二氧化硅和干冰 D冰和冰醋酸5下列各组元素属于p区的是( ) A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg6下列能级中轨道数为3的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级7萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F周围最近距离的Ca2+数目为( ) A2 B4 C6 D88下列分子中，最难分裂成原子的（ ）AHF B.HCl C.HBr D.HI9为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）A310 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p64s2104p能级只填充一半电子的
3、原子，其原子序数是（ ）A15 B33 C35 D5111下列化合物中含有手性碳原子的是( ) ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH12. Ni的质子数为（ ）A.26 B.34 C.19 D.2813.下列叙述中正确的是( ) A同周期元素中，A族元素的原子半径最大 BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C当各轨道处于全满半满全空时原子较稳定 D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大14.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是( ) 15. NaMgAl的有关性质的叙述正确的是( )A还原性：Na Mg Al B第一电离能：Na Mg Mg Al D
4、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)316下列分子中键角最大的是（ ）A. H2O B.CO2 C.BF3 D.CH417前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( ) 种A3种 B4种 C5种 D6种18. 下列叙述正确的是( )A原子晶体中可能存在极性共价键B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低D离子晶体中只含离子键，不含共价键19X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是( )A原子半径的大小顺序： ZXYBZ单质与X单质直接反
5、应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DY、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应20某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是( ) A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐21. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 ( ) A. 3s1和3s23p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p422. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A+1 B+2 C+3 D-123. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的
6、是( )A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形24. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）A.Cr3+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cu+25.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（ ）A.np B.ns C.（n-1）d D.（n-2）f 二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26. （14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E是生活中最坚硬的金属。回答下列问题： (1)用元素符号表示D所在周期(除稀
7、有气体元素外)电负性最大的元素是_；(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点_(填高或低)，原因_ _；(3)写出E元素的电子排布式_，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区；(5)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体，_晶体，_晶体；(6)画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则；27(12分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_； (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个；(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的
8、度数为_。 (4)下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 ；A BCH4 CCH2CHCH3 DCH3CH2CCH ECH3CH328. （14分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题： Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚
9、铁离子(Fe(CN)64)中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式 _ ； 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 。29.(10) SCN- 、NO2+ 具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的 分子的结构相同，微粒呈 形，中心原子 杂化。高二化学答案一、选择题1.D2.B3.C4.D5.B6.B7.B8.A9.C10.B11.D12.D13.C14.D15.A16.B17.C18.A19.C20.A21.A22.C23.D24.B25.A二、非选择题26：（1） F （2）高 NH3分子间形成氢键（3）1S22S22P63S23P63d44S2 d（4）原子 离子 分子 （5）泡利 洪特27：（1） 4 8 XY2（2）12 （3）10928（4）D28：（1）3d54S2 Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定3d6状态转变为较稳定的3d5 状态（2） 具有孤对电子 sp NN（3）分子晶体29. CO2 直线 SP - 5 - 版权所有高考资源网