1、2019年高三年级化学一轮复习同步训练 第五章第一节 元素周期表学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是()A. 原子半径逐渐减小B. 原子的最外层电子数逐渐增多C. 元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D. 若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为H2m-nR2下列有关结构和性质的说法中正确的是A. 主族金属元素化合价均不会超过+4B. 同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D. 核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大
2、，离子半径越小3下列各组物质的性质比较正确的是A. 稳定性：AsH3PH3NH3CH4 B. 沸点： H2SH2SeH2TeH2OC. 密度：LiNaKRb D. 酸性：H3BO3H2CO3HNO3H3PO44下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2能与H2S反应生成S Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS HCl酸性比H2S强A. B. C. D. 5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期
3、中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r(X)r(Z)YXB. W可与同主族的元素形成离子化合物C. W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D. X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:XZ7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成一种有刺激性气味的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X) r(Y) r(Z)WC. Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D. 常温下Z的单质与X的最高价氧
4、化物对应水化物的浓溶液不反应8X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）A. 反应、都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C. Na着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁9短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化
5、合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产5%的单质。根据以上叙述,下列说法中不正确的是A. 元素简单气态气化物的热稳定性:ZYXB. W可与同主族的元素形成离子化合物C. W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D. X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X”、“r(Al3+) 弱于 H2S+Cl2=S+2HCl 1molL1 NH4+OH-=NH3H2O 0.026.14 弱 As2O3 + 6HC1 = 2AsCl3 + 3H2O 与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2O3与S2-结合生成AsS33- 氧化 CaSO4 AsO43-+ 2e- + H2O = AsS33- +2OH- C2
